《元素周期律》完美版人教版1课件

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律​1一、原子核外电子的排布​一、原子核外电子的排布​2电子层(n)1234567字母表示电子离核远近电子的能量KLMNOPQ低高一、原子核外电子的排布电子层：在含多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层近远​电子层(n)1234567字母表示电子离核远近电子的能量KL3核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188每层最多能容纳的电子数2n22818325072​核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He4核外电子排布规律2、最外层不超8个（K层为最外层时不超2个），次外层不超18个，倒数第三层不超过32个1、每层最多容纳2n2个电子——适合主族和0族练：画出F-、S2-、Ca2+

的结构示意图原子核外电子的排布用原子结构示意图表示要求：能画出前20号元素的原子结构示意图+17287Cl​核外电子排布规律2、最外层不超8个（K层为最外层时不超2个5课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206​课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？+19263.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：()CAl2、X、Y、Z三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则三种元素分别是：C、Li或Si、Mg​3.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少74、与OH-具有相同质子数和电子数的粒子（）A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

【归纳】核外10个电子的粒子分子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阳离子：阴离子：O2-、F-、OH-Ne、CH4、NH3、H2O、HFA​4、与OH-具有相同质子数和电子数的粒子（）【归纳】8二、元素周期律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化化合价的变化1-213-10211-1831→21→81→80.152nm→0.071nm大→小0.186nm→0.099nm大→小+1→0+1→+7-4→-1→0+1→+5-4→-1→0【结论】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价呈现周期性的变化​二、元素周期律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化化合9粒子半径大小比较①同周期：②同主族：从上到下，原子或离子半径渐大③电子层结构相同的粒子：O2-F-NeNa+Mg2+

核电荷数越多,半径越小＞＞＞＞④同种元素形成的粒子：如:Cl-Cl＞

核外电子数越多,半径越大从左到右，原子半径渐小(核电荷数)(电子层数)​粒子半径大小比较①同周期：②同主族：从上到下，原子或离子半径10【练一练】判断下列粒子的半径大小(1)FCl(2)ClSP(3)K+Cl-S2-＜＜＜＞＞(4)S

S2-＞(5)O

Al＞​【练一练】判断下列粒子的半径大小(1)FCl11元素化合价变化规律②最高正价=最外层电子数=主族族序数③最高正价+∣最低负价∣=8（O、F除外）（F无正价，O无最高正价）④一般，最高正价存在于氧化物及酸根，

最低负价存在于氢化物中。NaMgAlSiPSCl+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1①金属元素只有正价​元素化合价变化规律②最高正价=最外层电子数=主族族序数12判断下列粒子的半径大小1、每层最多容纳2n2个电子A．H2m-8+nROmB．H2n-8+mROm金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2AlCl3+3H2↑B、AsH3比NH3稳定A、砷的非金属性比磷弱（F无正价，O无最高正价）④同种元素形成的粒子：【练习】某元素X的气态氢化物化学式为主族族序数=最外层电子数(3)K+Cl-S2-1、每层最多容纳2n2个电子Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑核外电子数越多,半与酸反应剧烈，放出氢气。【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、砷的非金属性比磷弱一、原子核外电子的排布④一般，最高正价存在于氧化物及酸根，【练习】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4B​判断下列粒子的半径大小【练习】某元素X的气态氢化物化学式为B13【练习】某元素R形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（）A．H2m-8+nROmB．H2n-8+mROm

C．H2ROmD．H2mROm

A​【练习】某元素R形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化14元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的递增呈现周期性变化呢？疑问【复习】元素金属性强弱判断依据①单质与水或酸置换出氢的难易程度②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱③根据金属活动性顺序​元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的递增呈现周期性变化呢15实验（1）Mg与水的反应现象

方程式冷水：少量气泡，溶液变浅红色Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

△加热后：较多气泡，溶液红色加深​实验（1）Mg与水的反应方程式冷水：少量气泡，溶液变浅红16实验（2）Mg、Al与盐酸反应

反应物

现象

化学方程式

Mg、盐酸

Al、盐酸

反应剧烈，产生大量气泡反应较迅速，产生气泡Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2Al+6HCl═2AlCl3

+3H2↑​实验（2）Mg、Al与盐酸反应反应物现象化学17NaMgAl单质与水(或酸)反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速。与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3

两性氢氧化物剧烈，放出氢气较迅速放出氢气NaMgAl金属性逐渐减弱＞＞​NaMgAl单质与水(或酸)反应18【复习】元素非金属性强弱判断依据①单质与氢气化合的难易程度以及生成

氢化物的稳定性②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱③非金属单质间的置换反应​【复习】元素非金属性强弱判断依据①单质与氢气化合的难易程度以19单质与氢气反应的条件氢化物稳定性ClSSiP光照或点燃发生爆炸而化合加热磷蒸气高温PH3H2SHClSiH4最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H2SiO3H3PO4SiPSCl

非金属性逐渐增强(高氯酸)弱酸中强酸强酸强酸<<<<<<(硅烷)​单质与氢气反应的条件氢化物ClSSiP光照或点燃发生爆炸而化20总结：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。核外电子排布呈周期性变化实质:​总结：NaMgAl21随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律归纳出决定原子半径化合价元素金属性和非金属性【小结】​随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变22【练习】下列性质的递变中，正确的是A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 C.KOH碱性比Mg(OH)2弱D.酸性HCl>H2S，所以非金属性Cl>SA​【练习】下列性质的递变中，正确的是A​23周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数电子层数金属性、非金属性强弱结构位置性质三、元素周期表和元素周期律的应用

决定反映决定反映最外层电子数推测推出1、元素“位、构、性”的关系​周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数电子层数金属性、24【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、砷的非金属性比磷弱B、AsH3比NH3稳定C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、可以存在-3、+3、+5等多种化合价B​【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测25

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性最强非金属性最强FCsB

AlSiGeAs

Sb

Te

Po金属非金属

At2、元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系​1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA262AlCl3+3H2↑一、原子核外电子的排布H2X，下面的叙述不正确的是（）(1)FClX原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，的结构示意图金属性逐渐减弱要求：能画出前20号元素的原子结构示意图X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，从左到右，原子半径渐小元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。核外电子排布呈周期性变化A、砷的非金属性比磷弱实验（1）Mg与水的反应与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速。的结构示意图2Al+6HCl═【复习】元素非金属性强弱判断依据在非金属和金属的分与酸反应剧烈，放出氢气。B、AsH3比NH3稳定②最高正价=最外层电子数=主族族序数③最高正价+∣最低负价∣=8（O、F除外）（F无正价，O无最高正价）④一般，最高正价存在于氧化物及酸根，

最低负价存在于氢化物中。NaMgAlSiPSCl+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1①金属元素只有正价3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系​2AlCl3+3H2↑②最高正价=最外层电子数=主27

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0B

AlSiGeAs

Sb

Te

Po4、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质在非金属和金属的分界处寻找半导体材料金属非金属

At​1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA28FPSClAs用于制取农药的元素在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料​FPSClAs用于制取农药的元素在过渡元素中寻找催化剂、29对角线规律Li—MgBe—AlB—Si性质相似​对角线规律Li—Mg​301、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4B、XYZ3

C、X3YZ4D、X4Y2Z7A​1、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原31第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律​32一、原子核外电子的排布​一、原子核外电子的排布​33电子层(n)1234567字母表示电子离核远近电子的能量KLMNOPQ低高一、原子核外电子的排布电子层：在含多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层近远​电子层(n)1234567字母表示电子离核远近电子的能量KL34核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188每层最多能容纳的电子数2n22818325072​核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He35核外电子排布规律2、最外层不超8个（K层为最外层时不超2个），次外层不超18个，倒数第三层不超过32个1、每层最多容纳2n2个电子——适合主族和0族练：画出F-、S2-、Ca2+

的结构示意图原子核外电子的排布用原子结构示意图表示要求：能画出前20号元素的原子结构示意图+17287Cl​核外电子排布规律2、最外层不超8个（K层为最外层时不超2个36课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206​课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？+192373.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：()CAl2、X、Y、Z三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则三种元素分别是：C、Li或Si、Mg​3.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少384、与OH-具有相同质子数和电子数的粒子（）A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

【归纳】核外10个电子的粒子分子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阳离子：阴离子：O2-、F-、OH-Ne、CH4、NH3、H2O、HFA​4、与OH-具有相同质子数和电子数的粒子（）【归纳】39二、元素周期律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化化合价的变化1-213-10211-1831→21→81→80.152nm→0.071nm大→小0.186nm→0.099nm大→小+1→0+1→+7-4→-1→0+1→+5-4→-1→0【结论】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价呈现周期性的变化​二、元素周期律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化化合40粒子半径大小比较①同周期：②同主族：从上到下，原子或离子半径渐大③电子层结构相同的粒子：O2-F-NeNa+Mg2+

核电荷数越多,半径越小＞＞＞＞④同种元素形成的粒子：如:Cl-Cl＞

核外电子数越多,半径越大从左到右，原子半径渐小(核电荷数)(电子层数)​粒子半径大小比较①同周期：②同主族：从上到下，原子或离子半径41【练一练】判断下列粒子的半径大小(1)FCl(2)ClSP(3)K+Cl-S2-＜＜＜＞＞(4)S

S2-＞(5)O

Al＞​【练一练】判断下列粒子的半径大小(1)FCl42元素化合价变化规律②最高正价=最外层电子数=主族族序数③最高正价+∣最低负价∣=8（O、F除外）（F无正价，O无最高正价）④一般，最高正价存在于氧化物及酸根，

最低负价存在于氢化物中。NaMgAlSiPSCl+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1①金属元素只有正价​元素化合价变化规律②最高正价=最外层电子数=主族族序数43判断下列粒子的半径大小1、每层最多容纳2n2个电子A．H2m-8+nROmB．H2n-8+mROm金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2AlCl3+3H2↑B、AsH3比NH3稳定A、砷的非金属性比磷弱（F无正价，O无最高正价）④同种元素形成的粒子：【练习】某元素X的气态氢化物化学式为主族族序数=最外层电子数(3)K+Cl-S2-1、每层最多容纳2n2个电子Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑核外电子数越多,半与酸反应剧烈，放出氢气。【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、砷的非金属性比磷弱一、原子核外电子的排布④一般，最高正价存在于氧化物及酸根，【练习】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4B​判断下列粒子的半径大小【练习】某元素X的气态氢化物化学式为B44【练习】某元素R形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（）A．H2m-8+nROmB．H2n-8+mROm

C．H2ROmD．H2mROm

A​【练习】某元素R形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化45元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的递增呈现周期性变化呢？疑问【复习】元素金属性强弱判断依据①单质与水或酸置换出氢的难易程度②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱③根据金属活动性顺序​元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的递增呈现周期性变化呢46实验（1）Mg与水的反应现象

方程式冷水：少量气泡，溶液变浅红色Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

△加热后：较多气泡，溶液红色加深​实验（1）Mg与水的反应方程式冷水：少量气泡，溶液变浅红47实验（2）Mg、Al与盐酸反应

反应物

现象

化学方程式

Mg、盐酸

Al、盐酸

反应剧烈，产生大量气泡反应较迅速，产生气泡Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2Al+6HCl═2AlCl3

+3H2↑​实验（2）Mg、Al与盐酸反应反应物现象化学48NaMgAl单质与水(或酸)反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速。与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3

两性氢氧化物剧烈，放出氢气较迅速放出氢气NaMgAl金属性逐渐减弱＞＞​NaMgAl单质与水(或酸)反应49【复习】元素非金属性强弱判断依据①单质与氢气化合的难易程度以及生成

氢化物的稳定性②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱③非金属单质间的置换反应​【复习】元素非金属性强弱判断依据①单质与氢气化合的难易程度以50单质与氢气反应的条件氢化物稳定性ClSSiP光照或点燃发生爆炸而化合加热磷蒸气高温PH3H2SHClSiH4最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H2SiO3H3PO4SiPSCl

非金属性逐渐增强(高氯酸)弱酸中强酸强酸强酸<<<<<<(硅烷)​单质与氢气反应的条件氢化物ClSSiP光照或点燃发生爆炸而化51总结：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。核外电子排布呈周期性变化实质:​总结：NaMgAl52随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律归纳出决定原子半径化合价元素金属性和非金属性【小结】​随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变53【练习】下列性质的递变中，正确的是A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 C.KOH碱性比Mg(OH)2弱D.酸性HCl>H2S，所以非金属性Cl>SA​【练习】下列性质的递变中，正确的是A​54周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数电子层数金属性、非金属性强弱结构位置性质三、元素周期表和元素周期律的应用

决定反映决定反映最外层电子数推测推出1、元素“位、构、性”的关系​周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数电子层数金属性、55【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、砷的非金属性比磷弱B、AsH3比NH3稳定C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、可以存在-3、+3、+5等多种化合价B​【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测56

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