高中化学人教版必修二《化学键》知识点训练卷

2222222222632343334高中化学教版必修二化学键》知点训练卷(时间：90分满分分一、选择题(本题包括小题，每小题只有一个选项符合题意，共分)．下列每组物质中含有的化学键类型相同的()ANaCl、HClH、NaOH

B．、、HF、

2C．、、、HO

D．OHOO、CH．下列关于电子式的说法错误的(A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．离子的电子式要加方括号表示D．子就是核外电子排布的式子．下列化学用语或说法正确的()A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳原子14

CC．化镁的电子式：D．价：阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层都有电子C．化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．化分子中含有对共用电子对．一定条件下，氨气与氟气发生反应＋===NF＋F，其中NF分构型与NH相。下列有关说法错误的()A反应过程中有白烟产生B．NF既是氧化产物，又是还原产物C．NH中含有离子键又含有共价键D．述应中，反应物和生成物均属于共价化合物

和2242322和2242322．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的源危机。其原理是无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质()A离子键C．极性共价键

B极性共价键D．子与共价健．下列叙述不正确的()A离子化合物中可能存在非极性键B硫酸分子中有H

4

两种离子C．元素原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键D．子和共价键的实质都是电性的相互作用．关于离子键、共价键和各种叙述，下列说法中正确的()ACaCl中有离子键又有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分如Cl)中C．共价化合物分子内，一定不存在离子键D．多元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键．下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的()．下列叙述中正确的()AP和NO都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C．离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．反＋2KI＋＋I＋O中参加反应的所有臭氧都作氧化剂．下列叙述中正确的()①元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键②素周期表第ⅠA族的元素之间不可能形成离子键③子化合物中一定含有阴离子和阳离子④子化合物中一定含有金属元素A①②

B③④

4442442445565444244244556555656C．③

D．④．下列关于化学用语NHCl”的意义，不正确的()A氯化铵分子中含有一个NH和一个ClB氯化铵由、H、Cl三元素组成C．化铵固体由NH和Cl

构成D．化固体中阴、阳离子个数比为1．XY是子化合物XY离电子层结构都与氖原子相同，则XY分别为)A和ClC．Ca和F

BKD．和F．下列过程中，共价键被破坏的()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③精溶于水④HCl气溶于水⑤冰融化⑥Cl“升华”⑦氧化钠熔化⑧(NH)SO溶水A①④⑥⑦C．②④⑤

B④⑥⑧D．⑥．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列化合物碘化磷(PHI)的叙述错误的()A它是一种离子化合物B这种化合物加热时，可能产生有色气体C．种化合物的电子式为D．种合物可以和烧碱发生反应．关于含正离子N

的化合物NAsF，列叙述中错误的)AN共有个核外电子

B．N

中氮原子间以共价键结合C．合物中As化合价为1价

D．合N中的合价为1价题号答案

3456789101112131516二、非选择本题包括4小，共52分．(12分短周期素AB、D、E的子序数依次增大，元素的特征信息如下表：元素AB

元素的特征信息最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2和E同族

222222343222222234324333CDE

mol单与冷水反应，在标准状况下生成L氢原子的最外层电子数等于其所在的周期数负一价阴离子的核外电子排布与氩原子的核外电子排布相同(1)元素D原子结构示意图，A素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的产物中含有的化学键类型。(2)元素B和素C形的化合物的化学式，化合物属_填“离子”或“共价”)化合物，构成该物质的微粒半径大到小的顺序________。(3)已知元素A能成一种四原子分子，该分子的电子式____________________。．(12分已知X、、均元素周期表中前20号元素X和Z位同一周期，的阳离子和的离子的核外电子排布相同YZ与或反都能生成单质气体Z。(1)写出元素名称，Y________。(2)写出下列物质的电子式YZ，____________________。(3)用电子式表示YZ的成过程：________________________________________________________________________。分AB、、、为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所A两元素原子的核外电子数之和等于B原的质子数，B原的质子数和中子数相等。AD

B

CE请回答下列问题：元位于元素周期表中周第族。(2)几种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的(用化学式表示)。元素的原子结构示意图，电子式表示C的化的成过程：________________________________。(4)由元素AC氢元素形成的化合物中含有的化学键类型____________________．(14分汽车的全气囊内有叠氮化(NaN)硝酸铵NHNO等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速分解，产生大量气体，充满气囊。请回答下列问题：(1)下列判断正确的是。A道路起雾与HO分中化学键的断裂有关B．NO属共价化合物C．受猛烈撞击时化学键一定断裂D．NaN中

最外层达到了8电子稳定结构

2332333232223323332322(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为2NaNH＋＋NaOH＋；3NaNH＋NaNO===NaN3NaOH＋↑。①O、属于________(填“共价化合物”或离子化合物。②中有的化学键类型。(3)已知XY、Z、四元素分别是元素周期中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、同族，YZ为周期的相邻元素。原的质子数等于Y、原的外层电子数之和XYZ所成的某种常见化合物M是车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：①请用化学键知识解释通常情况下Y分化学性质稳的原因：________________________________________________________________________。②X、、Z所成的某种常见化合物M与W的高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热时所发生反应的离子方程式________________________________该离子方程式中电子总数为10的粒。

22222342234222222234223422422244参考答案与解析．解析：选C。A中含离子键HCl、H中含共价键，NaOH中含离子键又含共价键B项ClSO中只含有共价键NaS中只含有离子键D项HO、O、CH中含有共价键NaO中含有共价键，又含有离子键。．解析：D。子式应该是元素符号周围标出原子最外层电子的式子。．解析：C。氯子最外层有个子，不是8个A；作为相对原子质量测定标准的碳原子为6

C错MgCl中Mg带个位的正电荷Cl带一个单位的负电荷对；使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键D错．解析：氯化氢分子中的氢原子最外层有电子B项误。．解析：D。应中的化合变化为：→＋，：→－1，NF既是氧化产物又是还原产物，选项中NHF是子合物。．解析：水分子中的氢原子和氧原子以极性共价键的形式结合，要释放出氢原子，就必须破坏这种极性共价健，故项确。．[导号79900046]解析：B。O中有非极性键A项确；硫酸分子是共价化合物，各原子之间以共用电子对形成共价键，不存在H和SOB项误；最外层只有一个电子的原子位于周期表中的A族可以是H也可以是、，与卤族元素可能形成离子键或共价键项确离子键和共价键都是电子与电子、原子核与原子核、原子核与电子之间的电性作用D项确。．解析：C。CaCl中共键A项误；非极性存在于单质分子和化合物中，如H中原子间为非极性键B、D项误；若有离子键，则属于子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项确。．解析：选D。HCl是共价化合物A错误；NaBr是离子化合物B错；离子化合物电子式中，阴、阳离子均匀排列在带相反电荷的离子周围C错中原分别与2个原各共用2对电子D正。．解选。为单质A项误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂的变化不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项误；离子化合物不存在分子，共价化合物中有的不含有分如二氧化硅)有的却含有分子(如水、氯化氢)C项误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生变化D项确。．解选。第一周期内的元素是非金属元素)氦性质特别稳)它们不可能形成离子键①确元素周表第A族有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素以形成离子键，如离子化合物NaH②错；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如Cl是离子化合物，但不含金属元素，故③正确④错。

2244244425562224424442556222222．解析选A氯铵是由离子构成的有分子存在A错注物质由元素组成，由粒子构成B、C、D都正确的。．解选。、Cl、都氩原子的电子层结构相同，且KS不XY型离子化合物，故、B、三均正确。解选D。①碘华只破坏分子间作用力，错误；②溴蒸气被木炭吸附不破坏共价键，错误；③酒精溶于水不破坏共价键，错误；HCl气溶于水电离产生氢离子、氯离子，共价键被破坏，正确；⑤冰融只破坏分子间作用力，错误；NHCl受热分解生成氨气和氯化氢破坏离子键又破坏共价键氧化钠熔化只破坏离子键误(NH)溶于水只破坏离子键，错误，选D。．解析选C。主族元素形成的同类型的合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH和NHCl的质，可知A、D对加热时PHI分生成的HI分解产生IB对电子式应为，错．解：选含正离子N的化合物N中同时含有阴离子，元只有－价，因此，元显＋5价，C错误D正。．解元素A的高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，设元素A的子最外层有x个子，则－－)＝，x＝5，A为N或；为、B、CD、的子序数依次增大，故A为；mol单与冷水反应，在标准状况下生成LH，C为Na；D位第三周期，且最外层电子数等于其所在的周期数D为Al；的负一价阴离子的核外电子排布与氩原子的核外电子排布相同E为；又B和同主族，则B。答案：(1)

离子键、共价键离F＞Na．解：题意知可成YZ和HZ，则可－1价－2价因此为，Y为1价，且Y的离子和的离子的核外子排布相同，因此Y为NaO与XO反应可生成O，此X为C(碳)。答案：(1)钠氧

44434333232242△434324443433323