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第二讲质量守恒定律1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。例1:将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物 质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）X2.567.20.5TOC\o"1-5"\h\z（1） X的值为 ；（2）该反应的反应类型是 ；（3） 若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为 。考点专题训练：1、（08太原）工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式E6饉乂6-沁0，则乙炔的化学式是（ ）A.C2H4 B.C2H2C.CH3C00HD.C2H6C,如果C的化学式为A2B5C,如果C的化学式为A2B5则该反应的化学方程式为（)A.2AB2+B2==2CBC.4AB2+B2==2CD2、下列四个反应的生成物都是3、亚硝酸钠（NaN02外观与食盐很相似,.3AB2+B2==2C.AB2+4B2==2C有咸味，误食易中毒。区别的方法是:隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（ ）A.S02A.S02B.N02C.N2D.NH34、高铁酸钾（4、高铁酸钾（K2Fe04是一种高效多功能水处理剂,它与水反应不可能生成（A、A、氧气B 、碳酸钾 C 、氢氧化钾D 、氢氧化铁5、（08河南）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，贝U关TOC\o"1-5"\h\z于这种物质的组成描述正确的是（ ）该物质只含有碳元素和氢元素该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C•该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1:26（08攀枝花）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（ ）A.X=7g B •在该反应中，丙物质一定做催化剂C•该反应是分解反应D•在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1:I物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42gTOC\o"1-5"\h\z7、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ）物质ABCD反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6C一定是化合物，D可能是单质C物质中元素的种类，一定等于A、B、D三种物质中元素的种类反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:18、碘的某种氧化物可以用来测定空

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