高三化学月考试题整理

10/10高三化学月考试题整理可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题：(此题包括20小题,每题只有1个选项符合题意。2分/题,共40分)1.淮北市地处淮海经济区腹心,形成了以煤炭、建材、酿酒、农作物等为支柱的产业格局,以下关于这些特产的说法中,错误的选项是()A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料B.煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的C.成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体D.在粉尘较多的工作场所,工作人员易患硅肺病2.在实验室里做钠跟水反响的实验时,用到的仪器是()a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj3.下面有关氯气的表达中正确的选项是()A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红退色C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4.中学化学教材中有大量数据,以下是某同学对数据的利用情况,其中错误的选项是()A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法进行别离的可能性C.用反响热数据的大小判断不同反响的反响速率的快慢D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或复原性的强弱5.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法一定正确的选项是()A.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NAB.1mol铵根离子中含有的电子数为9NAC.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1NAD.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA6.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响,那么X为()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O37.以下实验操作中错误的选项是()A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.分馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中8.以下五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是()①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤氯水A.①④B.①②③C.②③⑤D.①⑤9.实验室里常用碘锤的玻璃仪器做碘的升华实验,该仪器为两头密封的玻璃窗,中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时,具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是()A.NH4Cl受热分解的实验B.无水CuSO4与胆矾的互变实验C.白磷和红磷(已经抽出O2)在一定温度下相互转变的实验D.KMnO4受热分解的实验10.以下各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C.在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.在水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-11.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反响完毕后液面上升的高度是试管的()A.1/2B.1/3C.2/3D.5/612.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反响后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()A.Na2SiO3B.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.Na2SiO3与Na2CO313.Ba(AlO2)2可溶于水,向含有1molAl2(SO4)3的溶液中参加含有bmolBa(OH)2(b6)的溶液,所得沉淀的物质的量不可能为()A.5molB.3molC.b/2molD.5b/3mol14.以下变化发生时,其对应的离子方程式正确的选项是()A.硫氢化钠的水解：HS-+H2OS2-+H3O+B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C.向漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOD.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-15.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属,假设两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸作用,产生11.2LH2(标准状况),那么混合物可能的组合方式最多有()A.2种B.3种C.4种D.5种16.以下关于有机化合物的说法正确的选项是()A.异丁烷与2甲基丁烷互为同分异构体B.甲烷和乙烯都可以与氯气反响C.甲苯和苯都能被高锰酸钾氧化D.乙烯可以与氢气发生加成反响,苯不能与氢气加成17.铅蓄电池中的总反响为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,以下说法正确的选项是()A.在放电时,正极发生的反响是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B.在放电时,电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反响是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)18.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1、④Br、⑤SO32、⑥SO42、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行以下实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水,再参加CC14振荡,静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液,参加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤,向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的选项是()A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥19.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu20.在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,以下表达正确的选项是()A.参加水时,平衡向左移动B.参加少量NaOH固体,平衡向右移动C.参加少量0.1molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.参加少量CH3COONa固体,平衡向右移动本文导航1、首页2、非选择题二、非选择题(此题包括5小题,共60分)21.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素,其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数;F的单质常用于工业上制漂白粉;D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。请答复以下问题：⑴F在元素周期表中的位置_____________,B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示);⑵F、G两元素的单质间反响所得产物为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醇,丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体;该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________;⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中,极性最强的共价键是______(用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______;②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。16g液态X与足量液态Y充分反响生成一种液态化合物和一种气态单质,并放出838kJ的热量,试写出X与Y反响的热化学方程式________________________。22.以下图所示物质中,只有X是单质,常温下A和B呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,D是淡黄色固体。据此答复以下问题：⑴物质D的电子式为,其阴阳离子个数比为。⑵请列举物质F的两种用途：、。⑶写出X和Y反响的化学方程式;A与D反响时假设生成21.2g的C,那么反响中转移电子数目为。⑷请写出Y和F反响的离子方程式。23.某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯洁的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程,答复相关问题：⑴试剂a应该选用_______________;⑵操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶⑶欲除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出b所代表的试剂,按滴加顺序依次是(填化学式)。⑷调节pH的作用是,操作方法是。⑸操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。24.小明为验证NO2的氧化性和NO的复原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下：⑴写出甲中反响的离子方程式：______________________;乙中的现象是____________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是__________,可证明NO的复原性。⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反响方程式和简要文字答复)。⑶小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象缺乏以证明NO2的氧化性,他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?______________________________________________________(简要答复出原理和现象即可)25.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响,该反响的化学方程式为。⑵上述反响中的氧化剂是,反响产生的气体可用吸收。⑶As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,假设生成2molH3AsO4,那么反响中转移电子的物质的量为。假设将该反响设计成一原电池,那么NO2应该在极附近逸出。⑷将⑶中反响产物NO2充满枯燥的烧瓶,然后将烧瓶倒立于少水槽中,向烧瓶中通入一定量的氧气,气体恰好完全溶于水(假设溶液没有扩散),那么烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为(设该条件下的气体摩尔体积为23.8,结果保存到小数点后三位)。参考答案一、(此题包括20小题,每题2分,共40分)12345678910BDBCACCCDB11121314151617181920BACBCBBACB二、填空题(此题包括5小题,共60分)21.(12分)(1)第三周期ⅦA族(2分)NCNa(2分)(2)分子(1分)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2分)(3)①HO(1分)1:1(2分)②N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-1676kJmol-1(2分)22.(12分)(1)(2分);1︰2(2分)(2)用作发酵粉、治疗胃酸过多等(或其他合理答案均可,各1分)(3)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2分);1.2041023或0.2NA(2分)(4)H++HCO3-=CO2+H2O(2分)23.(12分)(1)H2O2(2分)(2)B(2分)(3)BaCl2、KOH、K2CO3(只要K2CO3在BaCl2之后即可)(2分)(4)除去溶液中过量的CO32-(2分);取少量的PH试纸置于玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比拟来确定溶液的pH(3分)(5)蒸发皿(1分)24.