氧化还原反应教案设计

氧化还原反应教案设计

第一篇：氧化还原反应教案设计一、氧化还原反应教案设计化学教学背景分析1、指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。2、设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。3、教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。4、学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过第一章的前期培养，分析、讨论的能力有所提高。一教学目标：1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。（3）情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。二教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。三教学策略：教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等四教学过程第一课时新课导入提问：我们经常发现没吃完的苹果放置一会儿后就会变成黄褐色，泡着的绿茶放置一段时间后颜色变深。这是什么原因呢？学生回答：1、苹果由粉绿色变成黄褐色；2、绿茶久置后颜色变深。从而引出氧化还原反应回顾初中所学的知识，叫学生列举氧化反应和还原反应的有关化学方程式。【思考、讨论】氧化反应：2Mg+O2=2MgO还原反应：CuO＋H2==Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【讨论、回答】铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【讲述】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）【讲述】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】1、没有得氧失氧。2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。2、【小结】在反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【课堂练习】1.2Na+Cl2==2NaCl2.H2+Cl2===2HCl3.Zn+CuSO4=ZnSO4+H24.HCl+NaOH=NaCl+H2O5.CaCO3=CaO+CO2第二节【设问】上节课我们学到氧化还原反应，那么在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。【思考、讨论】引起化合价变化的因素【提问】叫学生观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。用单线桥法分析电子转移：【回答】从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。化合价升高了，发生氧化反应原。【讲解】电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的。【板书】失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。同样，我们再来分析H2+Cl2===2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。［板书］氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移氧化还原反应口诀：升高氧化还原剂，降低还原氧化剂。即还原剂化合价升高发生氧化反应，氧化剂化合价降低发生还原反应。［本节总结］我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

第二篇：氧化还原反应教案一知识目标1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二能力目标通过判断一个反应是否是氧化还原培养学生的逻辑思维能力。三情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识并加深认识。教学方法设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程一、化学反应类型1基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2===CO2A+B====AB分解反应```CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+CuO====Cu+CO↑A+BC====AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB讨论以上反应类型的分类依据是什么?小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。思考Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O两反应属种基本反应类型?小结不属于基本反应类型中的任何一种说明此种分类方法不能囊括所有化学反应不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道四种基本类型反应不能包括所有反应且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1两种单质化合两种化合物化合单质与化合物化合。2一种物质分解成两种物质一种物质分解成三种物质。3非金属单质置换非金属单质4复分解反应氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。[讲述]化学反应还有其他分类方法。例如从得失氧的角度去分类我们还学习了氧化反应和还原反应。二、氧化还原反应1、实验分析实例CuO+H2=Cu+H2O↓↓从得失氧分析失氧得氧↓↓从升降价分析降价升价↓↓电子转移分析得e失e↓↓反应结论还原反应氧化反应--同时发生称为氧化还原反应教师提示学生全面理解电子转移包括电子的偏移和电子的得失2、概念迁移用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。1电子完全得失2Na+Cl2===2NaCl2电子对偏移H2+Cl2===2HCl得出氧化还原的本质定义凡是有电子转移得失、偏移的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。讨论后完成下表反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反的关系化合反应3Fe+2O2====Fe3O4是相关化合反应CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑是相关分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑非置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O非对立--三、氧化剂和还原剂1、实例分析CuO+H2Cu+H2O↓↓还原反应氧化反应↓↓被还原被氧化↓↓氧化剂还原剂↓↓得电子物质失电子物质从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系2、归纳小结师生共同讨论。综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性例根据下列反应2H2S+O2===2S+2H2O4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2Na2S+I2===2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。解析此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。然后根据“在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知反应（1）中氧化性氧化剂O2>氧化产物S反应（2）中氧化性氧化剂O2>氧化产物I2反应（3）中氧化性氧化剂I2>氧化产物S答氧化性O2>I2>S

第三篇：氧化还原反应教案第3节氧化还原反应第一课时教学目标：1、能从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；2、从合化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；3、理解氧化还原反应的本质是电子转移；教学重点：探究氧化还原反应的概念。教学难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。教学过程：一、引入化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行，生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化工生产约50％以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、生活、生命有着这么重要的关系，那么今天我们就来讨论氧化还原反应。二、授新课引导学生思考与交流（带着下面两个问题阅读第一段内容）1）请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2）氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？1、从得氧失氧角度分析认识氧化还原反应高温2CuO＋C======2Cu＋CO2讲解：在这个反应中，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。在这个反应中，发生氧化反应的同时也发生了还原反应，所以氧化反应和还原反应是同时发生的。像这样氧化反应和还原反应是同时发生的的反应我们称之为氧化还原反应。【板书】根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。【板书】分类标准:得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应2、化合价升降与氧化反应和还原反应关系：讲解：在这个化学反应过程中，铜元素化合价由+2降低为0，同时氧化铜失去氧是发生了还原反应；氢元素化合价由0升高到+1，同时氢气得到氧是发生了氧化反应。【课堂练习】试分析H2O＋C===H2＋CO三种元素化合价各有什么变化。【板书】化学价升降情况：氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应还原反应：物质所含元素化学价降低的反应[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？[分析举例]从化合价角度分析Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁元素被氧化，化合价升高；铜元素被还原，化合价降低。【板书】结论：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应[阅读]阅读教材P36第二段内容[讲述]根据化学反应从反应物到产物的化合价是否发生变化，可以把反应分成两类：一类是：元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应。一类是：元素化合价没有发生变化的反应。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【巩固练习】1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl[过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。[阅读]阅读教材36内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。[讲解]1、钠与氯气的反应（投影氯化钠的形成过程）Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应【板书】结论：1、氧化还原反应（本质定义）：有电子转移（得失）的反应；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。[随堂练习]下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移【作业】1、完成习题1、4、5、6。【板书设计】第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义：根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。2、两类标准：1）得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应2）化合价升降情况氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应还原反应：物质所含元素化学价降低的反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应3、本质定义：有电子转移（得失）的反应；

第四篇：氧化还原反应教案第一节氧化还原反应［引入］初中阶段我们学习了四种基本反应类型，同学们回忆一下是哪四种呢？［学生］化合反应A+B====AB分解反应AB====A+B置换反应A+BC====AC+B复分解反应AB+CD====AD+CB［讨论］以上四种基本反应类型的分类依据是什么?［学生］反应物和生成物的类别及种类来。［思考］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2，这个反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不包括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质［讨论］初中我们还从什么角度对化学反应进行了分类呢？［小结］我们从得失氧的角度将化学反应分为氧化反应和还原反应氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应［讲述］所以这就是我们今天要学习的氧化还原反应［板书］第一节氧化还原反应［讲述］下面我们从得失氧的角度来分析一下，Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2这个反应属于什么反应类型？［学生］Fe2O3---Fe失氧还原反应［讨论］那在这个反应中有氧化反应的存在吗？我们再来看CO-----CO2得到氧氧化反应［小结］所以氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。［板书］［思考］S＋O2====SO2、2Mg+O2====2MgO、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ这三个反应是否属于氧化还原反应?分析S====SO2得氧Mg====MgO得氧那么这两个反应中有还原反应的存在吗?我们说氧化还原反应同时存在，不能截然分开，所以肯定有还原反应的存在，那怎么理解呢？2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ这个反应是不是氧化反应呢？是［讲述］所以从得失氧角度定义的氧化还原反应是片面的，那到底什么是氧化还原反应呢？它的反应依据是什么呢？现在我们从化合价的角度来分析这个反应［讲述］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2Fe2O3---Fe化合价降低失氧还原反应CO-----CO2化合价升高得氧氧化反应2CuO+C====2Cu+CO2↑CuO====Cu化合价降低失氧还原反应C====CO2化合价升高得氧氧化反应［板书］［思考］为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化呢？其本质原因是什么呢？［讲述］化学反应的实质是原子之间的重新组合，而化学反应又与原子结构最外层的电子数有密切的关系。［讲述］首先我们来看一组金属与非金属的反应2Na＋Cl2=====2NaCl首先我们来看一组非金属与非金属的反应H2＋Cｌ2====2HCｌ［板书］板书设计总结失去电子---化合价升高----还原反应得到电子---化合价降低----氧化反应

第五篇：氧化还原反应教案《氧化还原反应》（第1课时）教学过程：【情景导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？（苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+）2、泡好的绿茶静置后有何变化？（绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变。）3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？（一）认识氧化还原反应【探究一】回忆初中知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?(活动一)学生的第一认知：角度1：从得氧失氧角度分析在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。（二）氧化还原反应的特征认识——化合价升降[探究二]：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？(活动二)学生：在课本35页《思考与交流》三个方程式分别标出各个元素的化合价。投影：第1页教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。如第一个方程式，氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价降低。这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？学生的第二认知:角度2：从元素化合价的变化分析教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义2：有化合价升降的反应是氧化还原反应。投影：教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。化合价升降与氧化还原反应有什么关系？教师：前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应，H2得到氧，被氧化，发生氧化反应而实际上反应的特征是化合价升高；CuO失去氧，被还原，发生还原反应，实际上反应的特征是化合价降低。所以我们可以发现，化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系：化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应练习：判断下列反应是否氧化还原反应？氧化还原反应是否一定要有氧的参与？学生：不是，只要有化合价的升降。教师：方程式1和2都没有氧的得失，但有化合价的升降，是氧化还原反应，而方程式3没有化合价的升降，不是氧化还原反应，因此，判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：化合价的升降。（三）氧化还原反应的本质认识——电子的转移[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？(活动三)（氯化钠形成微观动画）（氯化氢形成微观动画）学生的第三条认知线:氧化还原反应的本质认识——电子的转移(得失和偏移)（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【探究四】：请同学通过以下题的思考，分析得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？(活动四)第2页投影：最后小结本节课的知识第3页高中化学教案氧化还原反应教学目标知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。【评价】给予肯定。【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组实验，并记录观察到的现象。一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。【板书】一、离子反应1．离子反应电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体；三、均产生无色、无味的气体。思考并讨论、猜想。回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。练习：HCl=H+＋Cl－HNO3＝H+＋NO3-AgNO3=Ag+＋NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K+＋Cl－完成练习AgNO3+HCl＝AgCl↓＋HNO3AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3AgNO3＋KCl＝AgCl↓＋KNO3复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。续表教师活动学生活动设计意图【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。【板书】2．离子方程式AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3Ag+＋Cl-＝AgCl↓1．概念：用实际参加反应的离子的.符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？离子方程式的意义有以下两个方面。【板书】2．意义①能揭示反应的实质；②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。领悟。模仿。板书练习：甲：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag+＋Cl-＝AgCl↓发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。续表教师活动学生活动设计意图【板书】3．书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。CO2↑代表的意义是什么？【练习】请学生在笔记本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＋2Cl－＝Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑甲：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑CO2↑乙：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。续表教师活动学生活动设计意图请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。【设问】有同学将此反应写出离子方H2O请讨论此写法是否正确？【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。【设问】请写出实验室制氯化氢的化学方程式。此反应能写出离子方程式吗？【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。【投影】课堂练习一、完成下列离子方程式1．氢氧化钡跟稀硫酸反应2．铁跟稀盐酸的反应二、判断下列离子方程式是否正确？3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．实验室制氯气：写出：2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑讨论后回答：一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。讨论后回答：在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。完成练习：=BaSO4↓＋2H2O2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。续表教师活动学生活动设计意图【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。【随堂检测】1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（）。（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－（D）2H+＋2OH－＝2H2O2．下列离子方程式中，正确的是（）。（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。附：随堂检测答案1．（C）2．（B）、（D）

氧化还原反应教案篇1三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。那么，请问同学们Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型