2019-2020年中考化学必考知识点汇总(部编)

2019中考化学必考识点汇总一常物的称名、学干冰——氧化碳——CO2沼气、天然气——烷——CH4盐酸——氯——大理石、石灰石——酸钙——纯碱、苏打——酸钠——Na2CO3小苏打——酸氢钠——NaHCO3食盐——化——NaCI生石灰——化钙——澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石——氧化—Ca(OH)2火碱、烧碱、苛性钠——氧化—NaOH水银————Hg二酸碱盐漏学质1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性(反。—为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸—烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱是盐，但微弱的碱性——定只有碱液才显碱性)4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离(碱盐的水溶液能导电——断方法三推题的些别识方法：出别地，其右内)1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色或紫红固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是Fe(OH)332

9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸(__CO3，白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性(。12、固体和酸混合有泡放出的物质可能是：碳酸+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化变化有两种：①高锰酸钾加热分解②酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种物生成的物质主要是甲烷15、碱和盐中，除三(黄色、二价(浅绿色)二价铜(蓝色外，其余物质：固体是白色，溶液是无色16、金属氧化物的性主要有：①金属氧化物和酸反②还原剂和金属氧化物反应a四一重实的意项1、空气中氧气的测定：①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷。②最后所测结果偏小的原因有三：1，红磷不足，部分氧气没反应;2，装置气密性不好;3，最后所剩的气体没有完全冷却室温。2、氧气的实验室制法①导气管伸入试管少;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高;③试管口应略向下倾;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。3、二氧化碳的实验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐;②长颈漏斗的使用，下端口应伸到液面以;③不能选用排水法来收集二氧化;33

④简易装置的优点是：装罝简节约药品;作简便。⑤带长颈漏斗的装罝的优点是：随时增添液体。4、一氧化碳还原氧化铁实验①实验前一氧化碳和要先检验度可可燃性气)+(助燃性气体点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳，赶出试管内的空;③实验结束时先停止加热，断续通入一氧化碳至冷;④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒防污染环境防止中毒处理方——烧或收集。5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧=2:1③生成物的质置比为氢气：氧=1:8④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。6、白磷的保存：浸在水中——火点低C)易在空气中被氧化。7、称量氢氧化