浙江省绍兴市柯桥区柯桥区教师发展中心2023学年化学高二下期末教学质量检测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ2、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。3、下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO34、部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋B．样品中CuO的质量为4.0gC．样品中Fe元素的质量为2.24gD．V＝8965、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列说法不正确的是A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1B．该反应的△H<0C．40min时，x的数值应为0.15D．0~20min内NO2的降解百分数①<②6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高7、下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO28、下列说法正确的是

()A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁9、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①② B．③② C．③① D．①③10、下列实验中没有颜色变化的是（）A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．木板上涂抹浓硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中11、下列有关电离能的说法，正确的是（）A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价12、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀13、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快14、实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是()A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥15、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成16、下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF的熔、沸点高于HClC．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低二、非选择题（本题包括5小题）17、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。(2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。反应2的化学方程式为_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。18、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为__。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有__种氢原子。综上所述，A的结构简式为__。19、某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_____。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：（查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现……①现象2说明黑色物质具有________性。②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式____________。20、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．无水乙醇(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸Ⅱ.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)21、（1）某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是_______________，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向；（2）氨的沸点_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________；（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+___________颜色（填“无”或“有”）。（4）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为______。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；

B、若容器体积不变,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B错误；

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C选项是错误的；

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。

所以D2、A【答案解析】

A正确，因为沉淀也可能是氯化银。B不正确，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。C不正确，HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验。所以答案选A。3、B【答案解析】分析:见光易分解的物质,须存放在棕色细口瓶中,依此进行分析。详解:A.氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,,故A不选；

B.NH4Cl见光不分解,不需要用棕色试剂瓶保存，故B选；

C.浓硝酸见光易分解,须存放在棕色细口瓶中故C不选；

D.纯的硝酸银对光稳定,但因为一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D不选，

所以B选项是正确的。4、C【答案解析】

硫酸足量，氧化性Fe3+>Cu2+>H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2克为金属铜，铜的物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤液灼烧得到的固体3.2克为氧化铁，其物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量硫酸和硫酸亚铁，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的氢离子和合金中的氧结合成水了。【题目详解】A.由上述分析可知，滤液A中阳离子为Fe2＋、H＋，故A错误；B.滤液中不含铜离子，滤渣3.2克为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为80×0.05=4.0克，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故B错误；C.合金中铁元素的质量为56×0.04=2.24g，故C正确；D.合金中铁元素质量为2.24克，铜元素质量为3.2克，故合金中氧原子的物质的量，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04mol氢离子生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况下体积为0.02×22.4=0.448L，故D错误；故选C。5、A【答案解析】

A.组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为=0.0125mol·L-1·min-1，A错误；B.第10min时，T2时，n(CH4)小，则T2时反应速率快，则T2＞T1，平衡时甲烷的物质的量T2＞T1，则升温时平衡左移，则该反应的△H<0，B正确；C.40min时，①已经平衡，T2＞T1，则反应速率②＞①，40min时②已平衡，则x数值应为0.15，C正确；D.由表知，0~20min内①组消耗的CH4物质的量小于②组，则①组消耗的NO2物质的量小于②组，0~20min内NO2的降解百分数①<②，D正确；答案选A。【答案点睛】A容易错。计算速率，有同学没注意到容积是2L，有同学没注意表中提供的是甲烷的物质的量，而待求的是二氧化氮的速率。6、D【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl，则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，C错误；D．C与N形成的化合物为C3N4，属于原子晶体，键长C-N＜C-C，C-N键比C-C键更稳定，故C3N4的熔点可能比金刚石高，D正确。答案选D。7、D【答案解析】

此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。【题目详解】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；故选D。【答案点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。8、C【答案解析】试题分析：A不正确，因为K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以A中不能排除K元素；铝是活泼的金属，在其表明容易形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的氧化，所以铝制品耐腐蚀，B不正确；地壳中含量最多的金属是铝，D不正确，答案选C。考点：考查焰色反应、金属铝的性质、碳酸氢钠的用途以及地壳中元素的含量点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。有利于培养学生分析问题、发现问题和解决问题的能力。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质、用途。9、C【答案解析】

KSCN溶液与Fe3+反应使溶液显红色，与Fe2+不反应无此现象，可以先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，证明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即最佳顺序为③①，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾溶液氧化二价铁离子；答案选C。【答案点睛】注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，将无法确定原溶液中是否含有Fe3+。10、D【答案解析】

A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，A错误；B．木板上涂抹浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使其变黑，B错误；C．淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，C错误；D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯加入到酸性高锰酸钾溶液中没有颜色变化，D正确。答案选D。11、D【答案解析】

A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：N＞O，故C错误；D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。【答案点睛】本题重点考查第一电离能的相关知识。第一电离能总体的递变规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。12、A【答案解析】

A项，MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，镁是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A项错误；B项，明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B项正确；C项，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C项正确；D项，铝比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。13、C【答案解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。14、A【答案解析】

在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂。【题目详解】由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管，而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，故选A。【答案点睛】本题考查化学实验基本操作，注意了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项是解答关键。15、D【答案解析】A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。16、C【答案解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，故A不符合题意；B.HF的沸点较HCl高是因为HF分子间存在氢键，其作用力较HCl分子间作用力大，与共价键无关，故B不符题意；C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故C符合题意；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与离子键的键能大小有关，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】本题主要考查同种类型的晶体熔、沸的高低的比较，一般情况下，原子晶体中共价键键长越短，熔沸点越高；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应消去反应+NaOH+NaClG和H1【答案解析】

A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，D与Br2/CCl4发生加成反应生成E，E为，对比E和F的结构简式，E发生消去反应生成F，据此分析解答。【题目详解】A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，D与Br2/CCl4发生加成反应生成E，E为，对比E和F的结构简式，E发生消去反应生成F；(1)根据上述推断，C的结构简式为，E的结构简式为；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X为，X和氢氧化钠的水溶液加热发生取代反应生成Y，Y为，Y在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成环戊酮。反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H；(5)I与碱石灰共热可化为立方烷，核磁共振氢谱中氢原子种类与吸收峰个数相等，立方烷中氢原子种类是1，因此立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰。【答案点睛】本题考查了有机物的合成及推断的知识，涉及反应条件的判断、反应方程式的书写、同分异构体种类的判断等知识点，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，要根据已知物质结构确定发生的反应类型及反应条件。18、90C3H6O3-COOH-OH4【答案解析】

（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式。【题目详解】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；(2)由题意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g−0.3×12g−0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根据原子守恒可知A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：-COOH；-OH；(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1:1:1:3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3:1:1:1，所以结构简式为：。19、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做对比实验黑色沉淀中不含CuO还原性2NO+O2=2NO2B试管中出现白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【答案解析】

（1）利用浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①将CuO放入稀硫酸中，发生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根据信息，向反应后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现红褐色沉淀；②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，说明溶液中不含Cu2＋，即黑色物质中不含CuO；实验①的目的是做对比实验观察反应现象；（3）①黑色物质与稀硝酸反应，黑色沉淀逐渐溶解，A试管内上方出现浅红棕色气体，该气体为NO2，说明黑色物质与稀硝酸反应产生NO，证明了黑色固体具有还原性；②根据①的分析，其反应方程式为2NO＋O2=2NO2；③证明S元素的存在，试管A中S元素被氧化成