高中化学守恒法解计算题

高中化学守恒法解计算题高中化学守恒法解计算题高中化学守恒法解计算题高中化学守恒法解计算题编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）

【解析】：根据题意：

2R

－→

2R

（+x价），↑2x价

HNO3－→

N（y价）

↓5-y价

根据得失电子守恒，有2x

=

5-y

讨论：金属为+1价时，N为+3，不合题意；金属为+2价时，氮为+1价，选C；金属为+3，则氮为-1价（不合题意）。只有C正确。

2.

将铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）

A.

【解析】作为选择题，用守恒法方便快捷。消耗的硝酸可以分为被还原的硝酸和起酸的作用的硝酸：铜消耗的硝酸

=

n（Cu）×2

+

n(NOx)

n（Cu）=÷64=

n（NOx）＝÷=；

Cu

～

2HNO3

～

Cu(NO3)2

（起酸的作用的硝酸为）

HNO3

～

NOx

（被还原的硝酸为）

所以n（HNO₃）总消耗=×2+=，选B。

3．【练习】14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与氧气（标况）混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（

）

【分析】：不必写出化学方程式，Cu,Ag与硝酸反应失去电子，HNO3得到电子生成NO2或NO，NO2或NO又与O2、H2O

发生反应，Cu,Ag失去的电子

=

HNO3生成NOx得到的电子,

NOx失去的电子=O2得到的电子，所以O2得到的电子=

n（O2）×4

=

)×4

=

设Cu、Ag的物质的量为x，y，则

64x

+

108y

=

14

（铜银的总质量）

2x

+

y

=

（铜银失去的电子）

联立以上方程组，解之，得：x

=，则Cu的质量为

，选C。4.

（上海高考题）铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．

【分析】可发生的反应有：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2NO2N2O4

Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(ON)2↓+2NaNO3

依化学方程式按常规方法求解即麻烦又费时，结果易错。

【解析】：要求生成沉淀的质量，只要求出与Cu2+,Mg2+反应的OH-

的质量即可！

Cu和Mg失电子的物质的量

=

NO2

和N2O4得到电子的物质的量

=

Cu2+和Mg2+结合的OH-

的物质的量

NO2的总物质的量为：n(NO2)==+*2/

（把N2O4折算成NO2

）

②

HNO3中N得电子为;

而Cu→Cu2+，Mg→Mg2+，Cu、Mg总物质的量为：=,

Cu2+-Cu(OH)2，Mg2+-Mg(OH)2

、Cu、Mg合金生成氢氧化物，质量净增(OH-)为：

×2×17g/mol=

所以Cu(OH)2、Mg(OH)2总质量为：+=，答案为B。

5.

【练习】测得某溶液中仅含有Na+、

Mg2+

、SO42－

、Cl－四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，如假设Na+

为4n个，则SO42－可能为：（

）

A、2n个

B、3n个

C、6n个

D、8n个

解析：根据电荷守恒知4n×1＋5n×2＝8n×1+n(SO42－)×2,解得n(SO42－)＝3n,故选B.

6.

【练习】（06全国理综I

13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=·L-1，c(SO42-)=·L-1,则c(K+)为：

A．

mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1

由溶液中电荷守恒得：c(H+)

+

3c(Al3+)

+

c(K+)

==2c(SO42-)

解得：c(K+)===

mol·L-1

7.【练习】(2007年上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋

、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32

－、SO42

－，现取三份100

mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体

mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为

g。根据上述实验，以下推测正确的是(

)

(A)K＋一定存在

(B)100

mL溶液中含

mol

CO32

－

(C)Cl－可能存在

(D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

［答案］AC。

高一相关

8：（2001年全国高考）在无土栽培中，需配制一定量含50

mol

NH4Cl、16

mol

KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

（

）

A．2、64、24

B．64、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24

方法：先求出需配制营养液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4+、K+、Cl—、SO42—物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4+

50

mol；K+：16+24×2=64（mol）；Cl—：50+16=66（mol），SO42—：24mol。选项B，NH4+：2+24×2=50（mol），K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），SO42—：24mol，与题干相符，选项B正确。

10．用

mol

/

L的Na2SO3溶液30

mL，恰好将2×10－3

mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是(MCE91)

(

D

)

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

解析：该反应中，

SO32-将被氧化SO42-为，×30×2＝2×7－x，x＝4

11．已知某强氧化剂RO(OH)2+

中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如还原×10－3

mol

RO(OH)2+

至较低价态，需要60

mL

mol

/

L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是

(

B

)

A．1

B．0

C．＋1

D．＋2

解析：B。由×10－3×x＝××2，x＝5，5－5＝0。应选B。

12．24

mL浓度为

mol

/

L的Na2SO3溶液，恰好与20

mL浓度为

mol

/

L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95)

(

B

)

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

解析：××2×(6－x)＝××(6－4)，x＝3，应选B。

13．

250

mL

24

mol

/

L的Na2SO3溶液恰好把02

mol的-272OX还原，则X在还原产物中的化合价为多少

解：根据氧化还原反应中电子转移守恒，设X在还原产物中的化合价为x，则有

24

mol

/

L×025

L×2＝02

mol×6－x×2，x＝3，答：X在还原产物中的化合价为3。

14．将m

mol

Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

C

A.

4m

mol

B.

10m

mol

C.

103m

mol

D.

23m

mol

解析：m

mol

Cu2S共失去电子：2m

mol＋8m

mol＝10m

mol，Cu2S每失去3

mol

电子可还原1

mol

HNO3，故被还原的HNO3为103m

mol，应选C。

15.

硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93)

(

A

)

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶2

D．4∶3

解析：该反应的氧化产物是N2，还原产物是SO2，设其物质的量分别为x

mol、y

mol，由电子守恒得：2x×(3－0)＝y×(6－4)，x∶y

＝

1∶3，应选A。16．在反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5

mol

H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为

(

D

)

A.

3

mol

B.

2

mol

C.

43

mol

D.

103

mol

解析：反应的氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3、H2O，本题只要求H2O还原BrF3的物质的量，设5

mol

H2O能还原BrF3

x

mol，由电子守恒得：x×(3－0)＝5×