肇庆市中小学教学质量评估XXXX届高中毕业班第一次模拟测试理科综合

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A．孟德尔所作假说的内容之一是“受精时，雌雄配子随机结合”B．“测交实验”是对推理过程及结果进行的检验C．孟德尔成功的原因之一是应用统计法对实验结果进行分析D．“F1能产生数量相等的两种配子”属于推理内容6．自然选择直接作用于生物的A．基因型B．表现型C．不利变异的基因D．肽链的结构7．下列化学用语正确的是A．氧化铁的化学式：FeOB．乙酸分子的球棍模型：C．质量数为17的氯原子：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O8．下列说法错误的是A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3×6.02×1023个D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O质量相同9．下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化10．下列判断中一定正确的是A．若A2+2D－=2A－+D2，则还原性：D－﹥A－B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N通电11．下列离子方程式正确的是通电A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12.下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是CCBAD．检查装置气密性H2O止水夹13．做功和热传递是改变物体内能的两种方式。下列方法中，属于做功改变物体内能的是A．炉火上的壶水逐渐升温的过程B．柴油机气缸内气体被压缩的过程C．物体在阳光下被晒热的过程D．把烧红的铁块投入水中使铁块温度降低的过程14．如图所示的四个图象中,有一个是表示一定质量的某种理想气体从状态a等压膨胀到状态b的过程.这个图象是PPTabOABCDVTbaOVTabOPVabO15．A.B.C.D.16．下列说法中正确的是A．氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时，电子的动能增加，电势能增加，原子的总能量增加B．α射线是原子核发出的一种粒子流，它的电离能力在α、β、γ三种射线中是最弱的C．原子核反应过程中的质量亏损现象违背了能量守恒定律D．将放射性元素掺杂到其他稳定元素中并大幅度降低其温度，它的半衰期不发生改变二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两项选项是符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不答的得0分。ABP17．在同一水平直线上的两位置分别沿同方向抛出两小球和，两ABP球相遇于空中的P点，它们的运动轨迹如右图所示。不计空气阻力，下列说法中正确的是A．在P点，A球的速度大小大于B球的速度大小B．在P点，A球的速度大小小于B球的速度大小C．抛出时，先抛出A球后抛出B球D．抛出时，两球同时抛出18．据报道．我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在西昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨控制后，于5月l日成功定点在东经77°赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“A．离地面高度一定，相对地面静止B．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大C．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等D．运行速度大于7.9km19．在真空中，电量为q1的点电荷产生的电场中有一点P，P点与q1的距离为r，把一个电量为q2的实验电荷放在P点，它受的静电力为F，则P点电场强度的大小等于I1I2abc20．处于同一平面内的两根长直导线中通有方向相反大小不同的电流，这两根导线把它们所在的平面分成I1I2abcA．可能出现在b区B．可能同时出现在a、c区C．可能出现在a区D．可能出现在c区A1V～A1A2Rn1n2Vab21．如右图所示，理想变压器初级线圈的匝数为n1，次级线圈的匝数为n2,初级线圈的两端a、b接正弦交流电源，电压表A1V～A1A2Rn1n2VabA．初级线圈和次级线圈的匝数比为2∶1A2B．初级线圈和次级线圈的匝数比为5∶A2A2C．电流表的示数为1.0AA2D．电流表的示数为0.4A22．下列说法或关系式正确的是A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO—)D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)23．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化活性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无24、下列是有关实验的操作方法或结果．错误的是A．甘蔗中含有大量的糖，可用作还原糖鉴定实验的替代材料B．低温和秋水仙素都是通过抑制纺锤体的形成导致染色体数目的变化C．记名计算法适于调查个体较大、种群数量有限的动物类群D．蝗虫减数分裂期短，观察一个精母细胞就可见减数分裂的连续变化25、下列说法正确的是A．培育三倍体转基因鱼可以防止基因在同种个体中扩散B．设计试管婴儿主要解决不孕不育问题C．为保护生态环境，我国西部干旱荒漠地区大片耕作区将退耕，随着时间的推移，退耕地上最终一定演替出森林D．固定化细胞与固定化酶相比，固定化细胞对酶的活性影响更小三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。26.（18分）Ⅰ、下图表示一些老鼠睾丸细胞核的DNA数量（1）在A、B和C的3组核中，哪一组是成熟精子的核__________；（2）根据细胞分裂，说明为什么有3组不同DNA数目细胞核：_________________；（3）对老鼠睾丸细胞核的DNA数量研究不用卵巢而用睾丸，所得结果更可靠，主要的原因是：____________________。Ⅱ、有一种果蝇突变性状（由单一基因突变引起）称为棒眼。正常、圆眼果蝇其复眼差不多由1000个小眼组成。棒眼果蝇个体的小眼数目大大减少，并成狭窄而垂直条状。研究人员在研究过程中发现，把正常圆眼的纯系处女蝇（没有交配过的果蝇）与棒眼雄果蝇交配，全部子代（F1）雌果蝇具棒眼，全部子代雄果蝇具圆眼。研究人员把这些果蝇的F2代卵立即分成两批，每批保持在不同温度。当F2成虫出现时，记录每种表现型的小眼平均数，结果如下所示：F2子代表现型种类在不同发育温度中，每只复眼的小眼平均数15℃30℃雄性圆眼996997棒眼27074雌性圆眼997996棒眼21440（4）从上述结果看，棒眼基因的遗传方式是____________________（5）利用以上的资料，可以分析总结出棒眼基因表达的特点是：眼睛的发育需要经过酶的催化反应，而酶与基因的关系是__________，酶与环境条件的关系是____________。27.（14分）温带地区的大部分植物中，CO2固定的第一个稳定中间产物是3-碳化合物，因此称之为C3植物，其CO2的固定被叫作“暗反应”，但在暗条件下，反应很快便会停止。许多仙人掌植物的气孔仅在夜间开放，其CO2的固定机制有所不同。进入气孔的二氧化碳通过细胞质中的酶的作用，与一分子3-碳化合物生成一分子4-碳化合物（苹果酸）。苹果酸贮存于细胞液泡中，直到白天才分解出CO2进入叶绿体，在那里再进行与C3植物相同的暗反应过程。(1)在叶绿体中，吸收光能的叶绿体色素分布在_________的薄膜上；而CO2固定的过程主要是发生在叶绿体的_____________中。科学界把已经探明了的：CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径称之为____________循环。(2)在C3植物暗反应中，CO2固定的过程可以叙述为________________。(3)为什么白天的仙人掌植物、夜间的C3植物不能固定大气CO2？前者_______、后者________。(4)仙人掌气孔开关方式，是对酷热而干旱环境中生存的一种适应，指出仙人掌另外一种适应结构以及其作用。____________________________________28.（16分）绿色城市的重要标志之一实现垃圾的“减量化、资源化和无害化”。下图是垃圾资源化、无害处理的一种方案：（1）列出该生态系统中的三种分解者的名称、、。（2）从资源与环境的角度来看，④、⑤途径优于③途径的主要原因是、。（3）进行⑦过程的甲烷杆菌与酵母菌在细胞结构上的最主要区别是。（4）每一位市民都应该积极参与①、②过程，具体做法是。（5）该生态工程最突出体现了这个基本原理。29．(16分)某生物兴趣小组为了“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”，按如下左图装置进行了实验，并使用如右图所示的血球计数板对培养液中的酵母菌进行计数。请分析回答：出料口出料口充气口排气口（1）排气口的胶管设计成长而弯曲的目的是。（2）实验的最初阶段，由于、、，酵母菌的种群数量呈“J”型增长。（3）在上图所示的计数室中，如果一个小方格内酵母菌过多，难以数清，应当采取的措施是______________。（4）本实验没有另设置对照实验，原因是。为提高实验的准确性，实验时应进行。（5）请你设计表格记录实验数据。30.（15分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：MMFMMF(Ⅰ)(Ⅱ)请回答：（1）有机物（Ⅰ）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是；X的结构简式为。（2）有机物（Ⅱ）的化学式为；分子中化学环境不同的氢原子共有种。（3）下列关于MMF说法正确的是A．能溶于水B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应C．能发生取代反应和消去反应D．镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应（4）1mol的有机物（Ⅰ）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有mol；有机物（Ⅱ）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为。31．（16分）请回答下列化学平衡的有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol

CO和2mol

H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。a.该反应的ΔH30（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1K2。b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为。（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是。32．（17分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。MnCOMnCO3、ZnCO3反应Ⅰ软锰矿S、SiO2硫酸反应Ⅱ闪锌矿Zn（适量）反应ⅢMnO2反应ⅣNa2CO3Na2SO4反应ⅤMnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2（电解）请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+=↓++CuSO4+。（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是，调节的pH范围是（pH数据见右表）。（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和。33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–：，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在；假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2：结合步骤1的现象和结论，34．（18分)(1)某同学用如右图所示的装置测定当地的重力加速度：①电火花计时器的工作电压是_____，频率________；②打出的纸带如下图所示，实验时纸带的______端是和重物相连接；（选填“甲”或“乙”）③纸带上1至9各点为计时点，由纸带所示数据算出当地的重力加速度是______；④若当地的重力加速度真实数值是9.8m/s2，请任意写出一个测量值与真实值有差异的原因__________；⑤本次实验测量的相对误差为__________．（保留两位有效数字）（2）有一只电压表，量程已知，内阻为ＲＶ，另有一电池组（电动势未知，但不超过电压表的量程，内阻可忽略），小明同学用这只电压表和电池组，再加一个开关和一些连接导线，设计出测量某一高阻值电阻Ｒｘ的实验方法．（已知Ｒｘ的阻值和电压表的内阻ＲＶ相差不大）①若他通过两个步骤测出了Rx的值,请在下面方框内邦他画出测量步骤（一）和步骤（二）的实验电路图；步骤(一)步骤(一)步骤(二)②简要写出他在测量步骤（一）和（二）中需记录的数据；步骤（一）；步骤（二）；(以上两空用字母表示并用文字作简要说明)③用②中的数据表示高阻值电阻Ｒｘ的表达式Rx=.35．(18分)一颗子弹的质量m=10g，在空中以竖直向上速度v0=800m/s射向即将下落的质量M＝0.8kg的木块，子弹击穿木块的时间极短。若子弹穿过木块后，木块能上升的最大高度是h=0.8m，不计木块的空气阻力，g＝10m/s2.试求：（1）子弹刚穿过木块的瞬间，子弹的速度是多大？（2）36．(18分)有一个长方体形的匀强磁场和匀强电场区域，它的截面是边长Ｌ＝0.20ｍ的正方形，其电场强度为Ｅ＝4×10５V／m，磁感强度Ｂ＝2×10－2Ｔ，磁场方向垂直纸面向里，当一束质荷比为＝4×10－10kg／C的正离子流，以一定的速度从电磁场的正方形区域的边界中点射入，如右图所示，不计正离子的重力.DL（1DL方向如何?离子流的速度多大?（2）在离电磁场区域右边界D=0.4ｍ处有与边界平行的平直荧光屏．若撤去电场，离子流击中屏上ａ点；若撤去磁场，离子流击中屏上ｂ点，求ab间的距离．肇庆市2011届高中毕业班第一次模拟测试高三理科综合参考答案一、二选择题123456789DBCDABBAC101112131415161718ACDBCADADAB19202122232425BCCDBCBDABADAD三、非选择题26.（18分）（除注明外，每空2分）（1）A组是成熟的精子核（2）精原细胞和次级精母细胞为4个单位，初级精母细胞是8个单位，精子细胞是2个单位。(6分)（3）精巢精原细胞数量多（2分），所产生的初级精母细胞、次级精母细胞和精子等各种细胞数量大，得出的统计数据比卵巢的准确。（2分）（4）伴X染色体显性遗传（5）酶是在基因指导下合成的酶的活性受温度条件的影响27.（14分）（除注明外，每空2分）（1）类囊体基质卡尔文（2）CO2与5-碳化合物结合形成3-碳化合物（3）由于白天仙人掌的气孔没有开放，二氧化碳不能进入植物细胞内（2分）由于没有光反应产生的ATP和[H]暗反应不能进行，所以，5-碳化合物不能产生，CO2固定就不能进行（2分）。（4）叶片退化成为针状（或茎的表面有一层蜡质）减少水分蒸发28.（16分）（除注明外，每空2分）（1）蚯蚓、苍蝇、细菌（微生物）（2）可以充分地利用垃圾中的物质（对物质的多级利用），减少环境污染（3）甲烷杆菌无成形的细胞核（4）将生活垃圾分类包装（5）物质循环再生（原理）29.（16分）（除注明外，每空2分）（1）防止空气中的杂菌污染（2）温度等条件适宜，营养物质充足，没有敌害和竞争（3）使酵母菌分布均匀增加稀释倍数（4）该实验时间上形成前后自身对照重复实验（取样）（5）时间次数123456712330.（15分）（1）（5分）羧基羟基（2分；少1个扣1分，本空不出现负分；多写羰基不扣分）（3分）（2）（4分）C6H13O2N（2分）5（2分）（3）（2分）B（4）（4分）1（2分）（2分）（或）（或）31．（16分）（1）（7分）①(ΔH1－ΔH2)/2（3分）②a.＜＞b.降温、增（或加）压（4分）（2）（3分）CO＋CO32－－2e－＝2CO2（3）（6分）＜（2分）由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]（1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。32．（17分）（1）（4分）2H2SO4SMnSO42H2O（后两种物质顺序可颠倒）（2）（5分）将溶液中的硫酸铜转化为铜(3分)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+(2分)或Zn+Mn2+=Mn+Fe2+（3）（6分）MnCO3（2分）、ZnCO3（2分）5.2~5.4（或其中的数值，2分）（4）（2分）Zn、MnO233.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）（2）（4分）2H2O（2分）H2SO4（2分）（3）（8分）①假设2：Fe2+、H2SO3（2分）②实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1~2滴（1分）步骤2：另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液（1分）若品红溶液红色褪色（1分