2021年河北省廊坊市安头屯中学高一化学模拟试卷含解析

2021年河北省廊坊市安头屯中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（

）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：B①.再加入30mL1mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度减小，反应速率减小，故①不选；②.改用30mL6mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故②选；③.改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③选；④.适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④选；综上所述，答案选B。2.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点

B.熔融状态能导电C.水溶液能导电

D.常温下能溶于水参考答案：B3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；

⑧溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C4.下列电子式书写错误的是参考答案：A略5.向50mL14.0mol?L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g参考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，则n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反应，结合氮原子守恒分析解答。【详解】n(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(气体)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，则参加反应的铜的质量为0.25mol×64g/mol=16g，故选C。

6.下列叙述中，正确的是

A．2．4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

(NA代表阿伏加德罗常数)

B．40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1

C．1molH2的质量是2g·moI-1

D．等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等参考答案：D7.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①—④目的是为了富集溴元素D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-参考答案：D步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。8.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A．硒化氢不稳定B．最高氧化物的化学式是SeO3C．硒与铁反应可生成FeSeD．酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒与氧同主族，非金属性O＞Se，并利用类推法来解答．解答：解：A．硒与氧同主族，非金属性O＞Se，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故B正确；C、因Se非金属性较差，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；D、非金属性Cl＞Se＞As，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故D错误；故选D．点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大．9.只用一种试剂就能鉴别己烯、苯、乙醇、CCl4四种无色液体，这种试剂是()A.溴水

B.盐酸

C.酸性KMnO4溶液

D.紫色石蕊试液参考答案：A点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

(

)

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C略11.等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是(

)A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6参考答案：D略12.容量瓶上需标有以下六项中的①温度 ②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略13.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A【详解】在质量相等的情况下，用n=分别计算四种气体的物质的量，因为M(摩尔质量)各不相同，（SO2）（CO2）(O2)(CH4)，所以，当质量相同时有：n(CH4)>n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物质的量最小，体积最小，故选A。所以本题答案为A。【点睛】由阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度、压强条件下，气体的体积和物质的量成正比。物质的量越大，气体体积越大，物质的量越小，气体体积越小。14.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是

A．雾

B．氢氧化铁胶体

C．石灰乳

D．KNO3溶液参考答案：D略15.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A.

B.

C.

D.

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲__________乙__________离子方程式甲__________乙__________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理

B．部分合理

C．完全不合理③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。（2）乙同学验证了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金属性：S＞C”的结论？___（能或否）。参考答案：(1)①溶液由无色变为橙色

溶液由无色变为黄色(或黄褐色）

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

②B

③溴水

(2)否【分析】（1）根据氯气氧化性大于溴单质和碘单质的氧化性分析并写出反应的离子方程式；由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性。【详解】（1）①甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，②由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，答案选B；根据上述分析，试管乙应该使用溴水；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，而H2SO3不是最高价氧化物的水化物，则不能比较S、C的非金属性，答案为否。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）实验室可以利用右图所示装置制取氧气。将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100毫升H2O，并用排水法收集气体。(不考虑液体体积变化)（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为：

；（2）所得气体体积为（标准状况下）：______。（3）集气瓶充满气体后，简述取出集气瓶的操作方法。

。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；---2分(2)0.56L----------1分

(3)用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上。----2分18.有机物甲、乙、丙、丁、戊能发生如下图所示的转化(有些转化关系中反应物未标完全)。请回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁、戊的结构简式依次为__________、__________、____________、____________、____________。(2)反应⑥的化学方程式为：______________________________，其反应类型是________________。(3)反应⑦的产物在生产生活中有重要的应用，但也是“白色污染”的祸根之一，其原因是____________________________。参考答案：(1)CH2===CH2CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3CH2===CHCl(2)CH≡CH＋HClCH2===CHCl加成反应(3)聚氯乙烯难以降解解析甲由C2H2与H2反应制得，甲又能与H2O在一定条件下反应，故甲是CH2===CH2，乙是CH3CH2OH，由反应③可知丙为CH3COOH，CH3CH2OH(乙)和CH3COOH(丙)反应得丁为CH3COOCH2CH3，由反应⑦可知戊是CH2===CHCl。19.（13分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

；A．容器中气体平均摩尔质量不变

B．c(O2)不变

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．体系气体无颜色变化

E．体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率

(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率

。（3）反应在第