【20套精选试卷合集】广西陆川县中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

I卷50分，第II卷50分，共100分H1N14016S32Cu2分）()BD()Y光导纤维苛性钠化合物胶体()1H＋；④同素异形体：()2O和2O中含有的质子数均为·L－1亚硫酸溶液中含有的I卷50分，第II卷50分，共100分H1N14016S32Cu2分）()BD()Y光导纤维苛性钠化合物胶体()1H＋；④同素异形体：()2O和2O中含有的质子数均为·L－1亚硫酸溶液中含有的0.1mol氧气转移的电子数为2molNO与1molO充分反应，产物的分子数为()：64．钢铁厂用热还原法冶炼铁．炼油厂用分馏法生产汽油酸性氧化物碱电解质气溶胶H＋、2H＋、C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：10NAH＋离子数为2NA0.2NA2复合材料化合物纯净物分散系Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O2NA

本试卷分两卷，第

可能用到的相对原子质量：

第I卷（共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题

1.化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

C．硫酸厂用接触法生产硫酸

2.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是

选项

A

B

C

D

3.下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：

3

A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD18gH

B．2L0.5mol

C．过氧化钠与水反应时，生成

D．密闭容器中

5.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是

A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

()②是胶体．②③④C()CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl均发生了水解反应均为单质被还原的置换反应均为水作还原剂的氧化还原反应()与足量水蒸气反应，生成的OH－离子数目为0.1NA22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为28gN）②苯．④⑤⑦⑧CA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是·L－CH0.2N个CH3COO－()②是胶体．②③④C()CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl均发生了水解反应均为单质被还原的置换反应均为水作还原剂的氧化还原反应()与足量水蒸气反应，生成的OH－离子数目为0.1NA22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为28gN）②苯．④⑤⑦⑧CA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是·L－CH0.2N个CH3COO－22和·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成CO2的量的关系可表示为480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是③能产生丁达尔效应．②③⑤D．①③④⑥均为取代反应H2分子数目为0.3NA2NA2③聚乙烯．④⑤⑧D()3COONa溶液中含有A溶于水，转移的电子数为1.5NASO2的分子数为0.92NA()④能透过滤纸时，转移的电子数目为④1,3-丁二烯．③④⑤⑦⑧NA⑤不能透过滤纸3.75N⑤2-丁炔⑥静置后会析出黑色沉A⑥邻二甲苯⑦乙醛⑧环己烯

D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰

6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散

到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液

淀

A．①④⑤B

7..下表中对应关系正确的是

ACH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

由油脂得到甘油B由淀粉得到葡萄糖

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cn＋Cu2＋===n2＋＋Cu

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑DCl2＋H2O===HCl＋HClO

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2molFe

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的

C．氢氧燃料电池正极消耗

D．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成

9.有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（

①甲烷

A．③④⑤⑧B

10.N

A．1L0.2mol

B．标准状况下，11.2LCl

C．常温常压下，23gNON2O4的混合气体含有的原子数为

D．100mL18.4mol

11.将足量的CO2不断通入OH、Ba（OH）2、AlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入

12.实验室里需要配制

容量瓶容积480mL480mL500mL500mLamolNaOH的溶液恰好反应完全；bmolHCl．(2b－a)mol·Ｌ－1ba10－20)mol）pH<7，证明一水合氨的是弱碱：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO－2＋3H2↑+2H2O+2CO2↑2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O()Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OMgCl2、Ba(OH)2容量瓶容积480mL480mL500mL500mLamolNaOH的溶液恰好反应完全；bmolHCl．(2b－a)mol·Ｌ－1ba10－20)mol）pH<7，证明一水合氨的是弱碱：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO－2＋3H2↑+2H2O+2CO2↑2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O()Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OMgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的）H2SO4溶液的变化曲线Na+、OH–OH–I＞Fe2＋。往100mL碘化亚铁溶液Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的––2–33↓32O不可以表示2D-2+H2O→固体质量硫酸铜：7.68g胆矾：12.0g硫酸铜：8.0g胆矾：12.5g的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中．(5b－)mol·Ｌ－1NH＋4＋2H2O=NH3·Ｈ2O＋H3O＋H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入－B．Ca(HCO3)与澄清石灰水反应Na+、NH+4、Fe2+、+、I、SO2-3、SO2-4，且所有离实验操作加入500mL水配成500mL溶液加入500mL水配成500mL溶液c(Na)为()5a2中缓慢．NaHCO3与澄清石灰水反应2-＋

A

B

C

D

13.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含

取另一份加入含

A．(10b－5a)mol·Ｌ－1B

C．(·Ｌ－1D

14.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（

A．室温下，测的氯化铵溶液

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO-3→

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

15．下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

B．酸性介质中

C．等物质的量的

D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

16.在两份相同的

溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是（

A．①代表滴加

B．b点，溶液中大量存在的离子是

C．c点，两溶液中含有相同量的

D．a、d两点对应的溶液均显中性

17.已知：还原性强弱：

通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的

量浓度为

A．1.2mol·Ｌ－B．1.5mol·Ｌ－C．1.0mol·Ｌ－D．1.1mol·Ｌ－1

18.离子方程式2Ca2+3HCO+3OH→2CaCO+CO+3H()

A．Ca(HCO3)与NaOH溶液反应

C．HCO3与澄清石灰水反应

19.已知：SO2-3+ISO2-4+2I+2H+。某溶液中可能含有

）．肯定含有SO2--3一定能大量共存的是Na＋、OH－、SO2－4、NO－3Al、Fe3＋、MnO－4、Cl－Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－F－、NO－3、Fe3＋、Ag＋H+、NH+4、Fe3+、Ba2+、Al、CO2–3、Cl–、）．肯定含有SO2--3一定能大量共存的是Na＋、OH－、SO2－4、NO－3Al、Fe3＋、MnO－4、Cl－Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－F－、NO－3、Fe3＋、Ag＋H+、NH+4、Fe3+、Ba2+、Al、CO2–3、Cl–、OH–、NO–3。向该溶液H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（．5种C2(SO4)3溶液中，逐滴加入）Al水解，离子方程式为：3+Al(OH)沉淀3沉淀开始溶解）2Fe(SO4)2溶液与过量CO2制Al(OH)CO2＋AlO＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO－3C．肯定含SO24()3＋3+）．4种D1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液3+3－3：2D．肯定含有NH+4．3种pH随NaOH溶液Al+3OH-Al(OH)3+3

（

A．肯定不含I-B

20．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，

A．a点对应的溶液中：

B．b点对应的溶液中：

C．c点对应的溶液中：

D.d点对应的溶液中：

21.某无色溶液含有下列离子中的若干种：

中加入铝粉，只放出

A．6种B

22.室温下，在0.2mol/LAl

体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（

A．a点时，溶液呈酸性的原因是

B．a→b段，溶液pH增大，Al浓度不变

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成

D．d点时，Al(OH)

23.下列指定反应的离子方程式正确的是（

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量

Cu(NO3)Mg(NO3)溶液的浓2(g)Y(g)）M点放出的热量大于进行到1υN点的逆反应速率50分）36分）1所示。由图中可以看出，该同学在操作，烧杯的Cu(NO3)Mg(NO3)溶液的浓2(g)Y(g)）M点放出的热量大于进行到1υN点的逆反应速率50分）36分）1所示。由图中可以看出，该同学在操作，烧杯的实际质量为__________－12和2，温度T1、T2下的物质的量浓度W点放出的热量正大于g。2所示。指出实验中存在的c(x)随时间t变化的υ逆

度分别为amol·Ｌ－1和bmol·Ｌ－1，则a与b的关系为()

A．2a＝bB．a＝2bC．a＝bD．a＝5b

25.在恒容密闭容器中通入并发生反应：

曲线如图所示，下列叙述正确的是（

A．该反应进行到

a－bB．T2下，在0～t时间内，υ(Y)＝t1mol/(L·min)

C．M点的正反应速率

D．M点时再加入一定量的，平衡后的转化率减小

第二卷（非选择题，共

二、必做题（共

26．（14分）

(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图

时的一个错误是___________________

(2)需配制150mL0.2mol·ＬNaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图

两个错误：_________________________________。

98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制________mL；_______________________；________(填序号)。BDNaOH的烧杯F98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制________mL；_______________________；________(填序号)。BDNaOH的烧杯FH．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。A中产生的气体化学式为__________________________________；SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。1000mL0.1mol·Ｌ的稀硫酸。．将NaOH放在纸张上称量．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出．定容时仰视刻度线_______________________________。－1

①应用量筒量取浓硫酸

②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是

A．称量时用了生锈的砝码

C．定容时俯视刻度线

E．未洗涤溶解

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

度线

27.（14分）

两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：

甲组：为了探究

(1)气体发生装置

(2)装置D中发生反应的化学方程式为

(3)装置E的作用是___________________________________________________。

乙组：为了分别研究

________________；5.0mL1.0×10－3mol·Ｌ－1碘水，当通入足量_____________________________。__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：测得反应2C4H10400a________(填“吸热”或“放热”________________；5.0mL1.0×10－3mol·Ｌ－1碘水，当通入足量_____________________________。__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：测得反应2C4H10400a________(填“吸热”或“放热”)反应。2molC10s后测得H2浓度为1mol·Ｌ－1，此10s内，以C8H10____________________。t时刻后已经达平衡状态的图示是C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化Cl2完全反应后，共转移了5.0×10molC8H10(g)＋5H24506a4H10，反应1(容器容积－550040a__________。

该反应中SO2表现出__________性。

(5)若装置Ⅱ中装有

电子，则该反应的化学方程式为

(6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处？

______________________________(如果无，此空不答)。

28.（8分）

石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。

在不同温度下的平衡常数变化如下：

温度(℃）

平衡常数

(1)该反应的正反应是

(2)向2L密闭定容容器中充入

表示的平均速率为

(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中

(4)下图表示某温度时将一定量的

ttC8H10的浓度变化曲线。14分）M基态原子L层中p轨道电子数是M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：，和Y中电负性较大的是ttC8H10的浓度变化曲线。14分）M基态原子L层中p轨道电子数是M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：，和Y中电负性较大的是（填“>”或“<”）与其组成相似的__________。R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是M的一种氢化物，被还原为14分）A的结构中有2个甲基2COOR′_________。1～4间②M的氢化物，其原因是_________+3价，该反应的化（填元素符号）。___________。

三、选做题（二选一）

29.物质结构与性质（

M、R、、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。

s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和

物，的基态原子

（1）R基态原子的电子排布式是①

（2）的氢化物的沸点

（3）与M形成的M3分子的空间构型是

（4）M和R所形成的一种离子化合物

（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化

学方程式是____________。

30．有机化学与基础（

化合物是一种有机合成中间体，是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成和：

已知：①化合物

②RCOOR′+R′′CH

请回答：（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是

____________。__________，反应类型是___________。种B的存在（要求写出操作、现象和结论）选择题2B15C非选择题）2）27.4g(2)②1000mL容量瓶，胶头滴管；③2分，共14分）2＋SO2或Cl2(2分)3＋2＋2＋(2分)（2）0.022分，共14分_________。3A16C①没有用玻璃棒引流；②容量瓶容积选错；A、CSO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4生成白色沉淀(2分)2－5Cl6H2O===10HCl＋2HIO3(2____________。__________，反应类型是___________。种B的存在（要求写出操作、现象和结论）选择题2B15C非选择题）2）27.4g(2)②1000mL容量瓶，胶头滴管；③2分，共14分）2＋SO2或Cl2(2分)3＋2＋2＋(2分)（2）0.022分，共14分_________。3A16C①没有用玻璃棒引流；②容量瓶容积选错；A、CSO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4生成白色沉淀(2分)2－5Cl6H2O===10HCl＋2HIO3(2分)（3）bd）4C17A还原(1分)5D18D6B19B7B20C8D21B9B22C10C23D11C24A12D25C13A

（3）G→的化学方程式是

（4）能与NaOH反应的G的同分异构体有

（5）若C中混有B，请用化学方法检验

化学答案

第一卷

1

D

14

B

第二卷

二、必做题

26．（每空2分，共14分

（1）物质与砝码放反了（

（3）①5.4；

27、（其中有2空1分，其余每空

答案：(1)SO2(2分)(2)Cl

(3)防止倒吸，吸收多余的

(4)相同2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4＋4H＋(2分)

(5)I

(6)有(1分)；装置Ⅳ去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管

28．（每空2分，共8分）

（1）吸热

（4）

三、选做题°

29、物质结构与性质（每空

12O>H2S⑷Na+2分，共14分取代反应NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀则有水中有氢键，增大了分子间作用力⑸）2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO412O>H2S⑷Na+2分，共14分取代反应NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀则有水中有氢键，增大了分子间作用力⑸）2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+2SO4+7H2O

⑶平面正三角形

30、有机化学基础（每空

（1）CH2=CH2羟基

（2）

（3）

(4)28

（5）取适量试样于试管中，先用

B存在。

1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第300分。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，书写，要求字体工整、笔迹清晰。、．草稿纸上答题无效。．．．．．．．．．C：12N：141页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第300分。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，书写，要求字体工整、笔迹清晰。、．草稿纸上答题无效。．．．．．．．．．C：12N：14O：16）但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用）3pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲B、②⑥(所以废旧电池必须回收再利溶液可得纯净的无水氯化铝；⑤用米汤直接检验食用盐C、⑤⑥⑦)②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、D、只有⑥提纯蛋白质；

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第

14页。全卷满分

考生注意事项：

1、答题前，务必在试题卷，答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘

贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座

位号后两位。

2、答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题

号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷．．．．．．．．．．．．．．．．．．

4、考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量

第Ⅰ卷（选择题）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

7、化学是一门实用的、中心的，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确．．．的是（

A、次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀

菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B、人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和

科学技术中发挥了重要作用，

用

C、明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患

D、氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正

在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

8、下列实验操作都能达到预期目的的是（

①蒸干AlCl

③用广泛pH试纸测得某溶液

中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取

烷中的乙烯气体

A、⑥⑦

9、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

HA>HB，常温时下列各项比较中正确的是（HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)3·H2O；③NaA与B两溶液中：[c(Na)-c(AHA>HB，常温时下列各项比较中正确的是（HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)3·H2O；③NaA与B两溶液中：[c(Na)-c(A)]>[c()-c(B)]“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。下)C12H18ON2Cl21H(2O20.6NA1.4NA2）非选择题（非选择题29，其余的均为短周期msnmpn2和4。）c(OH>②>③+-+-核磁共振谱图中有)0.4NA0.2NA共180分）③R原子核外L层电子数为奇数；-)：①8个吸收峰④Q、原子p

A、两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②

B、等物质的量浓度的

2c(Na+)=c(AC、pH=9的三种溶液①NaB；②NHNaOH，由水电离出的

D、物质的量浓度相等的

11、“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某中

列有关克伦特罗的叙述，不正确．．．的是(

A、该物质的分子式为

B、该物质易溶于盐酸

C、该物质的

D、该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.2molH完全分解转移的电子数为

B、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为

C、在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为

D、在常温常压下，2.24LSO与O2混合气体中所含氧原子数为

13、“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（

A、碘熔化时一定破坏了化学键

B、共价化合物不一定是电解质

C、干冰晶体内存在非极性键与范德华力

D、液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

第Ⅱ卷

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．．作答，在试题卷上答题无效．．．．．．．．．。

25、（10分）Q、R、、Y、五种元素的原子序数依次递增。已知：①的原子序数为

主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布

轨道的电子数分别为

请回答下列问题：

2+。b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（用元素符号作答）26，其中分子中的。CO2的含量及有效地开发利用“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请(系数按顺序填在答题卷上4+____H2SO4→2SO4+____H2OCO（g）和HCOg）＋H2（g），得到如下三组数据：平衡量/mol温度℃H6509009002）表示的反应速率为（填“吸”或“放”）热反应，实验3OH(l)+3O2(g)2(g)+4H2O(g)2(g)2(g)2O(g)导管2+。b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（用元素符号作答）26，其中分子中的。CO2的含量及有效地开发利用“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请(系数按顺序填在答题卷上4+____H2SO4→2SO4+____H2OCO（g）和HCOg）＋H2（g），得到如下三组数据：平衡量/mol温度℃H6509009002）表示的反应速率为（填“吸”或“放”）热反应，实验3OH(l)+3O2(g)2(g)+4H2O(g)2(g)2(g)2O(g)导管惰性电极甲醇、KOH溶液。σ键与π键的键数之比为CO2，引)2O（2（达到平衡所需时间2O42a（取小数二位，下同）。2条件下平衡常数=＝2CO＝2CO＝H2O(l)惰性电极。g）分别通入到体积为H221b。ΔH＝－kJ／molΔH＝－566.0kJ／molΔH＝－44.0kJ／mol2L的恒容密闭容器中，进行反应CO1.60.4c/min2.41.6d63t

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（4）Q的一种氢化物相对分子质量为

（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

26、（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中

起了全世界的普遍重视。所以

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质）

完成该反应的化学方程式：

___C+___MnO____CO2↑+____MnSO4+____

（2）将不同量的

CO（g）＋H2O（g）

起始量/mol实验组CO123

①实验1中以v（CO

②该反应为

（3）已知在常温常压下：

①2CH

②2CO(g)+O

③HA

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

O2（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为

。

pH减小，该电池总反应的化学方。2在自然界循环时可与CaCOCaCl。丁子香酚的一种同分异构体：CH2含有官能团的名称；②（填序号）。b.NaHCO溶液。D的同分异构体：FeCl3（所通气_______________________________________。A→_____→_____→_____→Ｄ。______________________；Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。50mL滴定管改造后组装而成，此处________，pH减小，该电池总反应的化学方。2在自然界循环时可与CaCOCaCl。丁子香酚的一种同分异构体：CH2含有官能团的名称；②（填序号）。b.NaHCO溶液。D的同分异构体：FeCl3（所通气_______________________________________。A→_____→_____→_____→Ｄ。______________________；Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。50mL滴定管改造后组装而成，此处________，CaCO反应，CaCO是一种难溶物质，其sp=2.8×10—9。CaCl溶液与Na2CO332。。3。（只答对一种即可）所332沉淀，现将等体积的溶液的最小浓度为OHc.Br的四氯化碳溶液CaCl溶液与Na2CO3溶液混合，若。22d.乙醇Na2CO溶液的浓度为3

程：

（5）CO

溶液混合可形成

2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需

OCH3

27、（14分）丁子香酚结构简式如图：CH2CH

（1）写出丁子香酚的分子式

（2）指出化学反应类型：①

（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是

a.NaOH溶液

（4）写出反应③的化学反应方程式：

（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的

28、（18分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的

体过量并充分反应）。

请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）

（3）装置C的作用是___________________________________________，

（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为

可以检验生成物中含有

（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和

用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用

____________。最后读数时俯视右边滴定管液面，2FeCl的水解；会导致所测气体的体积MnCl+2H2O____________。最后读数时俯视右边滴定管液面，2FeCl的水解；会导致所测气体的体积MnCl+2H2O3__________（填“偏2+Cl2↑

③如果开始读数时操作正确，

大”、“偏小”或“无影响”）。

化学答案

7-13ABABCCD

28、（18分）（1）4HCl(浓)+MnO

（2）E→C→Ｂ

（3）干燥Cl2，防止

（4）棕（红）色的烟；硫氰酸钾

（5）①碱式

②饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平

③偏大

C-12N-1460分）20小题，每小题2：1的是2CO32NaC1溶液得到22.4LH2O2O2（标准状况）cH3-、0.1m1cOHM、W、、Y、的原子序数依次增大，且2种化合物2制2O-16C-12N-1460分）20小题，每小题2：1的是2CO32NaC1溶液得到22.4LH2O2O2（标准状况）cH3-、0.1m1cOHM、W、、Y、的原子序数依次增大，且2种化合物2制2O-16Na-23S-32Cl-35.53分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）NA2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为10NA2NA/cOHSO42-LFe10m1LM、W、、Y+、2-的电子数与其电子层数的比值依次4HCFe-56Cu-644NA11131110123的溶液中：Ba2+、Cu2+、C1-、NO的溶液：Ca2+、的溶液中：3-Na+、C1O-、NO3-+、2+、MgH+、NO3-

可能用到的相对原子质量：

H-1第I卷（选择题，共

一、选择题（本题包括

1.下列指定微粒的个数比为

A.Na溶液中的阳离子和阴离子

B.21H原子中的中子和质子

C.Be2+离子中的质子和电子

D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LC1参加反应转移的电子数一定为

B.以铅蓄电池电解

C.18gD中所含的质子数为

D.Na2O2与H反应生成11.2LO，反应中转移的电子数为

3.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.

B.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO

C.含有

D.由水电离的

4.短周期元素为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是

A.分别和其它四种元素均可形成至少

B.、Y、离子半径依次增大

C.M、、三种元素组成的化合物含有离子键

D.W、、对应气态氢化物稳定性依次增强

5.下列对事实的解释或结论正确的是

6.下列表示

对应化学

反应的是

A.MnO与浓盐酸反

应

C12:MnO

A1NaOCaHCOH2gB.H2与I2的体积比保持不变D.每消耗1molH的同时生成2molHIOH223IA1NaOCaHCOH2gB.H2与I2的体积比保持不变D.每消耗1molH的同时生成2molHIOH223I2g噲垐23H2Na2??胶体：A132O溶液与少量NaOH溶液反应：2HIg3H2OA1OH=HCO，=2OH33O2Ca23HOHCaCO=3H2O

C.Na2O2溶于水产生O2：

D.

7.一定条件下，将H2与I2以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生

能说明该反应达到平衡状态的是

A.体系的压强保持不变

C.混合气体的颜色保持不变

CuSO溶液中a点变红色K11.6g铜时，电源正极输出的电子数为2AgK0.1m1cNa2cNacOHcNaCHCOOH噲垐B.加热18.0mLMnO溶液C12后，充分加热，即可得到纯净的4只闭合K0.05NABs噲垐CLNaA溶液中，离子浓度关系正确的是cccHCuSO溶液中a点变红色K11.6g铜时，电源正极输出的电子数为2AgK0.1m1cNa2cNacOHcNaCHCOOH噲垐B.加热18.0mLMnO溶液C12后，充分加热，即可得到纯净的4只闭合K0.05NABs噲垐CLNaA溶液中，离子浓度关系正确的是cccHcH3C.加水4FeC13溶液cCI3??D/12A2A2cHA2c??D.加浓盐酸增大只闭合KCgABcHcHAcA2CH3COO3Dg：2cHAcH2AcOHH都断开HcOHH2AcHA的离离平衡中，要使电离平衡右移，且0，下列有关说法正确的是pH减小，应采取的措施

A.装置①中键闭合时，片刻后

B.装置①中键闭合时，片刻后可观察到滤纸

C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合

D.装置③中当铁制品上析出

9.对于反应

A.升高体系温度，反应速率加快，平衡常数增大

B.增加B的量，平衡正向移动

C.平衡常数表达式为

D.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

10.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是

A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.配制FeC13溶液时加入少量的盐酸

C.实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂

11.H2A为二元弱酸.在

A.

B.

C.

D.

12.在

A.增加NaOH

13.下列实验操作正确的是

A.用25mL碱式滴定管量取

B.在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量

C.使用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性

D.为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用

14.下列有关叙述不正确．．．的是

2cH0.1m1LcH1pH增大0.1m1LKCOcCOCO1m1NHNONHn0.005/bmolccOH的CHpH=3100倍，溶液pH大小顺序：③＞0.2mol的氨水，溶液的a0.1molC12和cOH1约为水电离出的10m1L12332cH0.1m1LcH1pH增大0.1m1LKCOcCOCO1m1NHNONHn0.005/bmolccOH的CHpH=3100倍，溶液pH大小顺序：③＞0.2mol的氨水，溶液的a0.1molC12和cOH1约为水电离出的10m1L123324332NH4LNH43COOH④＞②＞①L10L2HC1”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸的乘体积都为cH72B.加OH固体bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确．．．HO的电离平衡常数取200n1c溶液11110的106倍1更接近C.加水KbNH3HONO3②pH=3pH与氨水体积关系如图所示，则下140.1m1D.加热22的盐酸m12LL10m11m1③215pH=11的氨水，可采取的措施是L1）

B.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动

C.25℃时，任何稀溶液中由水电离出的

D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小

15.25℃时，的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确．．．的是

A.该溶液pH=4

B.由HA电离出的

C.此酸的电离平衡常数约为

D.升高温度，溶液的

16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

17.溶液中，若使

A.加入

18.25℃时，将溶于水，向该溶液滴加

的是（

A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B.滴加bL氨水后的溶液中，

C.所滴加氨水的浓度为

D.滴加bL氨水后的溶液中各离子浓度大小是：

cH

19.25℃时，有体积相同的四种溶液：①

pH

④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确．．．的是

A.①与②混合，所得混合溶液的

B.②和③混合后，溶液呈酸性

C.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③＞④

D.若将四种溶液稀释

20.5℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入列说法不正确．．．的是

A.B点的横坐标

B.滴加前盐酸的物质的量浓度为

cNaOH溶液，则滴加共40分）2小题，共40分）H2CHCHCHCH4和2L的密闭容器中充入________，前20min的平均速率N2NF.加入合适的催化剂NHt3______。t0时改变的条件是_______________。I为甲烷燃料电池（电解质处电极上发生的电极反应式是C120mL时溶液的pH一定大于C点的pH是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气444H2OgH1mN和vcNaOH溶液，则滴加共40分）2小题，共40分）H2CHCHCHCH4和2L的密闭容器中充入________，前20min的平均速率N2NF.加入合适的催化剂NHt3______。t0时改变的条件是_______________。I为甲烷燃料电池（电解质处电极上发生的电极反应式是C120mL时溶液的pH一定大于C点的pH是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气444H2OgH1mN和vH的平衡转化率的是_________。231的体积分数最小的一段时间是t1溶液为OHcH2ggg生成CO和的热化学反应方程式：22B.增加的量反应在某段时间时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段（填写下列序号，下同）_______，B.NH4，其1/2O2gCO2g22.6m1为______。Ht0t2cH2O2gCO2g2COgH22t6中反应速率与反应过程的t3cOHCOg2Hg，反应过程中对C.移出部分C.2H2gH2Og2NHNHt3H1H2H333t435.6kJ890.3kJ247.3kJ的浓度进行检测，D.提高反应温度D.mo1mo1mo1t5111t6

D.如果将氨水换为

第II卷（非选择题

二、非选择题（本题包括

21.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）以天然气为原料制

反应式如下：

①

有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②

③

请结合以上条件写出

________________________________________________________________。

（2）恒温下，向一个

得到的数据如下表所示：

①该温度下此反应化学平衡平衡常数为

②能提高反应中

A.增加的浓度

E.减小容器的容积

(3）右图表示合成

曲线图，若

中，NH

化学平衡常数最大的一段时间是

A.

t4

（4）如右图所示，装置

溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b

___________________。

CuII中阴极质量增加_______________________________________________，_________。M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的10m1LK3.2g，最后所得溶液为pH至少为________。B.NaOHFeSO4_________________，___________。CuSO212.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）51sp500mL溶液中含有铁元素C.CuCO可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4的物质的量浓度______。（填写“变大”、“变_______L。，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。Cu0.005mol。3_______________，B.OHD.CuOHO2E.Fe2（SO4）3CuII中阴极质量增加_______________________________________________，_________。M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的10m1LK3.2g，最后所得溶液为pH至少为________。B.NaOHFeSO4_________________，___________。CuSO212.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）51sp500mL溶液中含有铁元素C.CuCO可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4的物质的量浓度______。（填写“变大”、“变_______L。，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。Cu0.005mol。3_______________，B.OHD.CuOHO2E.Fe2（SO4）3210，C.22CuOKspFeD.OHCuSO5HO24210，E.16CuCOKspFe3OH31038

小”或“不变”）

③若完全反应后，装置

22.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）此过程的离子反应方程式为

为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀

硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少

量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加

浓度下降到

已知：

请回答下列问题：

如开始加入的铜粉为

①方案1中的仪器名称是__________。

②为了使铁元素全部沉淀，应调节

③方案2中M物质可选用的是___________。

A.CaO

④反应中加入少量

_______________________________________。

（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为

欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A.

））+7）D．③④

高考模拟理综试卷化学试题及答案））+7）D．③④一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2013?滨州一模）下列说法不正确的是（

考点：常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；焰色反应．专题：化学应用．分析：A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；C．二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，D．根据金属元素焰色反应．解答：A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；B．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了物质的用途，难度不大，注意知识的积累．

2．（3分）（2009?广东）下列化学用语使用不正确的是（A．

Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为

考点：原子结构示意图；常见元素的化合价；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见元素的化合价知识来解答此题．解答：解：A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成

，故A对；B、纯碱为碳酸钠，Na为+1价，CO32﹣为﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B对；C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：﹣[CH2﹣CH2]﹣n，故C错；D、根据化合物中元素化合价的代数和为0，H为+1价，O为﹣2价，则计算Cl为+7价，故D对；故选：C．点评：本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈．

3．（3分）（2013?滨州一模）下列有关物质分类正确的是（①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③

考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①混合物：混合物是由不同种物质组成的物质；②化合物：由不同元素组成的纯净物属于化合物；③电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；④同素异形体：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD为单质，故②错误；

B正确；BB正确；B错误；③正确；④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；故选D．点评：本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大．

4．（3分）（2013?滨州一模）下列叙述正确的是（）A．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离B．用水可以区分苯和四氯化碳C．配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸D．用托盘天平称量11.72g氯化钾固体

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；有机物的鉴别；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．泥沙和水可用过滤方法分离；B．苯和四氯化碳的密度不同；C．不能在量筒中稀释溶液；D．托盘天平的精确度为0.1．解答：解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A错误；B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故C．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；D．托盘天平的精确度为0.1，可称量到11.7g，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、鉴别、仪器的使用等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，建议在学习中牢固把握相关基础知识．

5．（3分）（2013?滨州一模）下列说法正确的是（）A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

考点：乙醇的化学性质；取代反应与加成反应；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据水解反应、酯化反应都属于取代反应；B、根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化；C、根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答；D、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，属于高分子化合物；淀粉属于多糖类物质，水解的最终产物为葡萄糖，油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，可以发生水解反应；解答：解：乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，故A正确；B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；故C、乙酸能与NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能与NaOH反应，故C错误；D、油脂分子量不大，不属于高分子化合物，故D错误；故选：A．点评：本题考查取代反应、物理变化与化学变化、物质的分离和检验以及天然高分子化合物的判断，题目难度不大，注意基础知识的积累．

6．（3分）（2013?滨州一模）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

）

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介．）专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．分析：A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所以的非金属氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．解答：解：A．NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；C．相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3，故C正确；D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；故选C．点评：本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点．

7．（3分）（2013?滨州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NAB．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NAD．100mL18.4mol?L﹣1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，氧元素化合价可以变为﹣2价或﹣1价；B、NO2和N2O4最简比相同，只需计算92gNO2中所含氧原子数即可；C、依据氧化还原反应电子守恒，标注元素化合价计算电子转移；D、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应；解答：解：A、lmol氧气与金属钠反应，生成氧化钠时得到电子4mol，1mol氧气和钠反应生成过氧化钠，氧气得到的电子数是2NA，故A错误；B、常温下，NO2和N2O4最简比相同，只需计算92gNO2中所含氧原子数，92gNO2和N2O4混

合气体中含有氧原子数=×2×NA=4NA，故B错误；C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气做氧化剂，过氧化氢做还原剂，每生成1mol氧气，电子转移2mol，每生成16g氧气即0.5mol，则电子转移1mol电子，故C错误；D、100mL18.4mol?L﹣1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原电子转移的计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸变稀后不和铜发生反应，题目难度中等．

8．（3分）（2013?滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．失电子化合价升高的元素被氧化；B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；

）NaOH．）

C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；）NaOH．）D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．

9．（3分）（2013?滨州一模）下列离子方程式书写正确的是（A．

以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑十H2↑B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OC．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3﹣+2NO↑+2H2OD．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．惰性电极，铜离子在阴极放电；B．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；C．硝酸为强电解质，且反应生成二氧化氮；D．NaHSO4完全反应，反应生成硫酸钡、水、解答：

解：A．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑，故A错误；B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；C．铜跟浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D．NaHSO4溶液