2022-2023学年东北师大附中重庆一中等六校高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成CoC．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成2、下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子3、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应4、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl5、三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6(其相对分子质量是126)。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是A．三聚氰胺的摩尔质量为126gB．标况下，1mol三聚氰胺的体积约为22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA个原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子6、下列物质中，属于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO37、下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO38、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是A．C(石墨)═C(金刚石)B．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．3CO+Fe2O32Fe+3CO29、将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y410、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是A．钠 B．钾 C．镁 D．铁11、下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液12、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是选项实验现象原理A．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液。白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液。无现象OH－＋H＋===H2OC．向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液（过量）。无现象CO32-+H+=H2CO3A．A B．B C．C D．D13、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+14、某元素的原子形成的离子可表示为baXn，有关说法错误的是A．中子数为a-bB．电子数为b+nC．质量数为a+bD．一个X离子的质量约为a/6.02×1023g15、下列微粒结构表达式正确的是A．铝原子的结构示意图：B．NH4Cl的电子式为：C．氦原子的电子式：He：D．重氢原子符号：H16、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。19、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。I.以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：（资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。II.以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：（资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的无色气体是_______________________________。(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应20、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）A．计算；B．称量；C．___；D．冷却；E.移液；F.___；G.定容；H.摇匀、装瓶。（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。21、I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：由Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强。A.因为I-的还原性强于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正确；B.Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2+，不是被氧化，B不正确；C.2、C【解析】

A.质量单位是克等，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正确；D.物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。3、A【解析】

A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。4、B【解析】

A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，A错误；B．二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C．前者除了氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用同一个离子方程式表示，C错误；D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+HCl反应生成氯化钡、水、二氧化碳，不能用同一离子方程式表示，D错误；答案选B。【点晴】明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分。5、C【解析】

A．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故A错误；B．三聚氰胺为白色晶体，其体积不能根据气体摩尔体积计算，故B错误；C．1个三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15个原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA个，故C正确；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氢气分子，故D错误；故选C。6、C【解析】

A．H3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；B．KOH为可溶性碱，属于碱，B不合题意；C．MgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合题意；D．AgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，故选C。7、C【解析】

A.C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B.Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C.Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。8、A【解析】

A.该反应不属于四种基本类型的反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；B.该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故错误；C.该反应属于置换反应，属于氧化还原反应，故错误；D.该反应不属于四种基本类型的反应，属于氧化还原反应，故错误。故选A。9、A【解析】X2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。10、A【解析】

A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。11、A【解析】A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。12、D【解析】A.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故A正确；B.向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液，反应生成氯化钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故B正确；C.向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C正确；D.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)反应放出无色无味的二氧化碳气体，现象与原理错误，故D错误；故选D。13、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。14、C【解析】根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1molabXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。15、C【解析】

A.铝原子的结构示意图：，故A错误；B.NH4Cl的电子式为：，故B错误。C.氦的原子序数为2氦原子的电子式为He：，故C正确；D.重氢原子符号：H，故D错误；答案为C。16、A【解析】

A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4还原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+取③中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+bcd【解析】

本题主要考查探究物质的性质化学实验设计。I.

亚硫酸钠在空气中久置，因亚硫酸钠具有还原性，可能与空气中的O2发生氧化还原反应生成硫酸钠。（1）溶液A中含有SO32-，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀；BaSO3与稀盐酸反应生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀为BaSO4；SO32-生成SO42-过程是被氧化；II.（1）氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液与pH=12的Na2CO3溶液等物质的量混合后产生的气体成分；（3）SO32-被Fe3+氧化为SO42-，Fe3+被还原为Fe2+，由此写出离子方程式；因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，根据题干信息可选用K3Fe(CN)6溶液检验溶液中是否有Fe2+；（4）a.实验①中加入的碱为Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性；c.实验②和实验③为两种盐相互反应，生成物不是两种新盐；d.实验③中，盐与盐反应不属于复分解反应。【详解】I.

亚硫酸钠在空气中久置，因亚硫酸钠具有还原性，可能与空气中的O2发生氧化还原反应生成硫酸钠。（1）实验①中反应为BaSO3与稀盐酸反应生成BaCl2和SO2和H2O，其离子方程式为：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀，其离子方程式为SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀为BaSO4，说明在空气中久置的亚硫酸钠固体中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-过程是被氧化，故体现了亚硫酸钠的还原性；II.（1）实验①中反应为氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，其离子方程式为：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）实验②为pH=1的FeCl3溶液与pH=12的Na2CO3溶液等物质的量混合后，生成的气体为CO2；（3）由实验现象可知，Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，故SO32-被Fe3+氧化为SO42-，其离子反应方程式为：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，可通过验证是否有Fe2+生成，根据题干信息可知，可选用K3Fe(CN)6溶液进行检验，故实验方案为：取③中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+；（4）a.实验①中加入的碱为Mg(OH)2，属于难溶性碱，错误；b.由题干信息可知，FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，正确；c.实验②和实验③为两种盐相互反应，生成物不是两种新盐，正确；d.实验③中，盐与盐反应不属于复分解反应，正确。20、溶解洗涤250mL查漏10.0烧杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解答；(2)依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；(3)依据m＝cVM计算需要溶质的质量；称量腐蚀性物质应在玻璃容器中进行；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；(5)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol•L−1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；(3)配制1.0mol•L−1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在烧杯或表面皿中称量；(4)A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质