龙赛中学2011学年第二学期期未高二化学试卷(理科)

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业龙赛中学2011学年第二学期期未高二化学试卷（理科）命题者：唐菊英审题者：熊剑可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Zn-65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．下列关于自发进行的反应的说法正确的是A.

自发进行的反应一定是放热反应B.

自发进行的反应一定是熵增加的反应C.

自发进行的反应在常温下一定能发生D.

自发进行的反应在一定条件下才能发生。2．满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液 B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O+D．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO4．下列实验操作或原理不正确的是A．可用三氯化铁检验产物阿司匹林中是否含有水杨酸杂质B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较．A．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C．合成氨工业采用高温条件D．工业制硫酸中SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂6．若溶液由水电离产生的c(H+)=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子是：A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－

D．K+、NH4+、SO42－、NO3－7．下列说法正确的是A．进行纸层析操作时，要让层析试纸上的点样点浸入展开剂中，以方便展开B．在酸性K2Cr2O7溶液中滴加亚硝酸钠溶液，溶液会变绿色C．乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗进行分液操作，分离出上层的乙醇D．用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低8．常温下相同物质的量浓度的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NH4Cl④(NH4)2SO4，按照pH由大到小的顺序排列应是A．③②④①B．①②④③C．①②③④D．②④③①9．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法不正确A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的KspD．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF10．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液11．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C．等物质的量浓度的①NH4HSO4②NH4Cl③CH3COONH4④(NH4)2SO4c(NH4+)由大到小顺序是④>③>①>②D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多12．实验室从苯酚与苯的混合液中分离出苯，加入足量NaOH溶液后，可选用分离装置是展开剂样点展开剂样点AA．B．C．D．13．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体14．下列小实验设计肯定合理的是A．用AgNO3鉴别工业盐（亚硝酸钠）和食盐二种溶液B．海带中碘元素提取时，应加入过量氯水氧化滤液中的I-，使I-全部转化为I2C．取牙膏样品，加蒸馏水，搅拌、静置，取上层澄清溶液，用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油。D．溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越低，或溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶粒就越细小。15．已知在25℃条件下，向10.00mL0.1mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol·L-1B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积等于10mLD．在a、c间任一点，溶液中离子浓度一定不存在下面关系c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)16．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋17．下列说法正确的是A.已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，则其ΔS>0B.已知反应X+Y=M+N为放热反应,X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大18．下列说法不正确的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．在两支试管中，分别加入1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞19．已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式

A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓

C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓20．下列实验方案的设计不合理的是A．海带中碘元素的分离及检验：海带灼烧、水浸取过滤、滤液用过氧化氢氧化、用CCl4萃取。B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+：点样、层析、氨熏显色。C．硝酸钾晶体的制备：等物质的量的硝酸钠和氯化钾溶解、蒸发、趁热过滤得KNO3、重结晶提纯。D．镀锌铁皮锌镀层厚度的测定：取镀锌铁皮测量长宽、称重、稀硫酸溶解镀层、洗涤烘干称重，重复几次实验、数据分析处理。21．下列装置所示的实验不能达到实验目的的是A．图1形成稳定电流的装置B．图2比较盐酸和醋酸的酸性C．图3将用含有酚酞的氯化钠溶液润湿的滤纸铺在铂片上写“祝你成功”D．图4电解精炼铝22．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10cC．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大23．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑24．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下：发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，t表示时间，T表示温度，p表示压强）。在图中Y轴可能表示：C%OC%OtT2、p2T1、p2T1、p11.01×106PaYOT(℃)1.01×107PaA．平衡混合气的平均摩尔质量B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．反应物A的物质的量25．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 二、填空题26．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是

_______；A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

②已知：△H2＝－283kJ·mol-1 △H3＝－242kJ·mol-1则表示气态甲醇完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时的热化学方程式为____________________________________；（2）据报道，最近某手机公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－①该电池反应的负极电极反应方程式为______________________________________。②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,则转移的电子物质的量为________。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L27.痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

①Hur（尿酸，aq）Ur－（尿酸根，aq）＋H+（aq）（37℃时，Ka＝4.0×10－6）

②NaUr（s）Ur－（aq）＋Na+（aq）

⑴37℃时，0.5L水中最多可溶解4.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

⑵关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填"增大"、"减小"或"不变"），生成尿酸钠晶体的反应是___________（填"放热"或"吸热"）反应。

⑶37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的pH⑷常温下，将0.2mol/L的HUr溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是。A.c(HUr)＞c(Ur-)B.pH＞7C.c(Na+)=c(HUr)+c(Ur-)D.2c(H+)=2c(OH-)+[c(Ur-)⑸根据所学平衡知识选择下列选项中能防治关节炎的选项A．多喝啤酒，使血液中尿酸浓度增高B．减少Na+的摄入C．做好关节的保暖请根据以上信息回答下列问题：⑴①合成阿司匹林时，最合适的加热方法是。②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤的目的。⑵提纯方案Ⅰ中常用加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。⑶方案Ⅱ改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。①方案Ⅱ中加热回流的装置如图所示，写出仪器a的名称：。使用温度计的目的是，冷凝水的进水口为。②方案Ⅱ所得产品的有机杂质要比方案Ⅰ。（填“多”或“少”）29．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，想准确测定过氧化氢的