浙江省淳安二中2015届高三化学上学期第一次月考试题新人教版

.淳安二中2014-2015学年第一学期高三第一次月考考试化学试卷注意事项：①试卷满分：100分。考试时间：90分钟②请将题目的答案填写在答题纸上，答在试卷上的部分不计分③考试结束，只上交答卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ca40S32Cl35.5K39Fe56Ag108一、选择题（每题2分，共16分。每题只有一个选项吻合题意）以下表达有明显错误的选项是．．A．煤矿瓦斯爆炸主要CH4的浓度超标造成，应保持矿井内优异的通风情况，杜绝火源。B．重庆开县井喷即为天然气爆炸不完好燃烧产生的有毒气体使大量人员亡C．氯气泄漏现场应采用喷水雾、喷碱性液体，并杜绝火源、电源等措施D．火灾发生时，在火灾现场，应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．由21811g，其中所含的中子数为NH和O所组成的水AB．3N个NO分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA2AC．在标准情况下，11.2L氖气含有NA个氖原子D．在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键以下离子反应方程式错误的选项是A．过分的硫化氢通入——+H2ONaOH溶液：H2S+OH=HSB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：+2—+Ba2+—442C．向100mL0.1mol·L—1溶液中通入0.025mol的Cl：222Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—D．碳酸氢镁溶液中加入过分石灰水：2+—2+—Mg+2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+MgCO↓+2HO3332以下推断正确的选项是．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理．Al2O3、MgO可用作高温资料，二氧化硅是生产光纤制品的基根源料．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红退后色．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混杂后，用石墨电极进行电解，电解专业..过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则以下说法正确的选项是A．阳极产物必然是Cl2，阴极产物必然是Cu．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧拥有强氧化性，可使润湿的KI—淀粉试纸变蓝。有关反应式为：O3+2KI+H2O===2KOH+I+O2对此以下说法正确的选项是A．反应中1molO3获得4mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1D．由此反应知，氧化性强弱序次是O3>I2>O2用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水办理新技术，以下有关解析正确的选项是．在Na2FeO4中Fe显+8价，拥有强氧化性，所以能杀菌消毒．因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的以下溶液中的NO3—离子浓度与500mLlmol·L—1NaNO3中的NO3—浓度相等的是A．100mL2mol·L—1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol·L—1Ca(NO3)2溶液混杂C．50mLl.5mol·L—133溶液D．150mL1mol·L—132溶液Al(NO)Mg(NO)二、选择题（每题3分，共24分。每题只有一个选项吻合题意）亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O。开始时，分解反应特别慢，随后突然释放出很多的ClO。对于以上分解速率变化的原因，以下猜想最合理的是2A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化剂的作用C．溶液中的Cl－起催化剂的作用D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低10.某溶液中大量存在五种离子：－2－3++NO3、SO4、Fe、H、X，其物质的量之比为：n(NO－2－)︰n(Fe3++︰3︰1︰3︰1，则X可能为3)︰n(SO4)︰n(H)︰n(X)=2A2+2+C．Cl－2+．FeB．MgD．Ba11.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。以下说法错误的选项是专业..A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐化，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（以以下列图所示），以下有关说法正确的选项是2-2+2+3+A．第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品序次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是经过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化13.以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63CuFe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、24烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)14.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是．．．A．合金的熔点一般比组分金属低专业..B．铝钠合金若投入必然量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜积淀也可能有铜析出D．若mg不相同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小对某些离子的检验及结论必然正确的选项是A．加入Ba(NO)溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不用逝，则原溶液中必然有2-SO324B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中必然有I-C．加入碳酸钠溶液有白色积淀生成，再加盐酸，积淀消失，则原溶液中必然有Ba2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使润湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，+则原溶液必然有NH416.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：+++2+-2--4233两份100mL溶液进行以下实验：3白色积淀产生，积淀中加入足量稀盐酸充分反①第一份加足量AgNO溶液后，有5.84g应，有棕色气体产生，积淀颜色不变，但是质量减少0.1g；②将产生的气体全部通入过分的澄清石灰水，又获得白色积淀1.0g，该积淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过分浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完好吸取，酸也不节余。依照上述实验，以下推断不正确的是．．．A．原溶液必然不存在较大浓度的+2+H、Mg+-2-，且物质的量之比为5︰2︰1B．原溶液确定含NH4、NO2、CO3C．不能够确定原溶液可否含有K+、NO3-D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深三．（本题包括5小题，共计60分）17.(14分)已知几种离子的还原能力强弱序次为I－>Fe2＋>Br－，现有200mL混杂溶液中含FeI、FeBr各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假设Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其22他反应)(1)若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主若是____________，剩余Fe2＋的物质的量为________。专业..若原溶液中Br－有一半被氧化，共耗资Cl2的物质的量为___________，若最后所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。(3)经过对上述反应的解析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述全部反应共耗资Cl2________mol。18．(12分)某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法，测定铜的相对原子质量。(装置如右图所示)(1)若实验中测定在标准情况下放出的氧气的体积为VL(氧元素的相对原子质量为16)，A、B分别连接直流电源的________和________。(填“正极”或“负极”)电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有__________________________________________________________________。电解的离子方程式为______________________________________________________。实验中还需测定的数据是________(填写序号)。①A极的质量增重mg②B极的质量增重mg以下实验操作中必要的是___________(填字母)；不用要的是________(填字母)。A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必定用蒸馏水冲洗C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并冲洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必定按“烘干—称重—再烘干—再称重”进行E．在有空气存在的情况下，烘干电极必定采用低温烘干的方法(5)铜的相对原子质量为：___________________________(用含有m、V的计算式表示)。19．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程以下。专业..（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。①检验滤液B中可否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。②将滤液B中的铝元素以积淀形式析出，可采用的最好试剂为（填代号）。a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、冲洗。④该过程中涉及某氧化还原反应以下，请完成：___Fe2++__ClO－+=___Fe(OH)3↓+___C1－+（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。20．(14分)以下列图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，称得丙中K2SO4浓度质量为95.5g，乙中c电极质量增加。据此回答以下问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为____________________；专业..③列式计算电极b上生成的气体在标准情况下的体积：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④电极c的质量变化是________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小可否发生变化，简述其原因：甲溶液________________________________________________________________；乙溶液________________________________________________________________；丙溶液________________________________________________________________。若是电解过程中铜全部析出，此时电解可否连续进行，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21.常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混杂（忽略混杂后溶液体积的变化），测得混杂溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）①混杂溶液中由水电离出的c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）②求出混杂溶液中以下算式的精确计算结果（填详尽数字）：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L。(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混杂，测得混杂溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混杂，测得混杂溶液的pH≠7，则混杂溶液的pH。（填“>7”、“<7”或“无法确定”）专业..高三第一次月考化学答卷座位号_____一、选择题1234567891011121314151617.(1)____________，________。(2)___________，_____________。(3)____________________________。(4)___________________________________________________；_____________mol。18.(1)________和________。(2)__________________________________________________________________。______________________________________________________。(3)________。(4)_________________；________。(5)___________________________19．（1）①：_____________________________________。②为专业..③④2+－+=___Fe(OH)－3（2）为。20．________；②；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。________g；⑤甲溶液________________________________________________________________；乙溶液________________________________________________________________；丙溶液________________________________________________________________。