2023学年天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校化学高二下期末经典模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O2、第三能层含有的轨道数为A．3 B．5 C．7 D．93、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤4、下列方程式不正确的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-D．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋5、下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N26、下列溶液中，Na+数目最多的是（）A．1mol•L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol•L－1Na3PO4溶液100mLC．2.5mol•L－1NaOH溶液100mLD．1mol•L－1NaHCO3溶液100mL7、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A．A B．B C．C D．D8、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则()A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy9、下列叙述不正确的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+10、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大11、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S312、下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强13、现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥ B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧ D．贴标签d的只有：①⑤14、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷15、下列说法正确的是A．分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强C．同一个原子中的p轨道形状完全相同D．焰色反应与电子跃迁有关16、下列叙述中正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：回答下列问题：（1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。（2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。18、现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。（1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。（3）A到D的反应类型为_____。（4）C→A的反应条件是_____。（5）D→F反应的化学方程式是______________________________。（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。19、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1中电流由________极流向_______极（填“A”或“B”）(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）(3)实验3表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）20、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。21、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）分析该反应并回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式为K=____________。②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。A．2v（正）(H2)=v（逆）(CO)B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OHC．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2温度下的平衡常数：K1________K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为________________。（4）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填化学式，下同），c口通入的物质为__________。②该电池正极的电极反应式为_______________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

A．氨溶于水生成一水合氨为弱电解质，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3NH3∙H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正确；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O，故D错误；故答案：C。【答案点睛】根据以少定多的原则，少量的NH4HSO4溶液中的溶质完全反应，故离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O。2、D【答案解析】

第三能层含有s、p、d三个能级，所以含有的轨道数是1＋3＋5＝9，答案选D。3、C【答案解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【题目详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；

②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；

③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；

④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；

⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；

⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。

答案选C。【答案点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。4、A【答案解析】

方程式的判断方法是先看是否能够反应，再看化学式是否正确，再看方程式的配平与否，再看条件是否准确。【题目详解】A项、碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A错误；B项、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故B正确；C项、氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-，故C正确；D项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，故D正确。故选A。【答案点睛】本题考查方程式的书写，把握发生反应的原理和实质及书写方法为解答的关键。5、A【答案解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。【题目详解】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HNO3中原子与原子之间只存在共价键，故A正确；B．水分子中H原子和O原子之间只存在H-O共价键，氨气分子中N原子和H原子之间只存在N-H共价键，故B错误；C．氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键、N2中N原子和N原子之间只存在共价键，故D错误；故选A。6、B【答案解析】

已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液的体积，根据n=cV，可以求溶质的物质的量，进而可以确定Na+的物质的量，物质的量和粒子数成正比，所以比较Na+的数目，可以直接比较Na+的物质的量。【题目详解】A.1mol•L－1Na2SO4溶液100mL含有Na+0.2mol；B.0.9mol•L－1Na3PO4溶液100mL含有Na+0.27mol；C.2.5mol•L－1NaOH溶液100mL含有Na+0.25mol；D.1mol•L－1NaHCO3溶液100mL含有Na+0.1mol。故选B。7、A【答案解析】分析：A．根据胆矾是硫酸铜晶体的俗名分析判断；B．根据K的焰色反应为紫色分析判断；C．根据取碱浣衣是用碱洗衣服的含义分析判断；D．根据“蒸令气上，用器承滴露”的原理分析判断。详解：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应，与电解无关，故A错误；B．K的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故B正确；C．取碱浣衣是用碱洗衣服，该碱来自于薪柴之灰，为碳酸钾，故C正确；D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒的沸点有关，故D正确；故选A。点睛：本题考查金属及化合物的性质，把握描述的化学知识、金属的性质为解答的关键。本题的难点是文言诗词含义的理解，易错点为C，要注意草木灰的主要成分为碳酸钾。8、C【答案解析】

由图可知，pH=2的两种一元酸x和y，均稀释10倍，x的pH为3，y的pH＜3，则x为强酸，y为弱酸；发生中和反应后pH=7，为中性，x与NaOH反应生成不水解的正盐，而y与NaOH反应生成水解显碱性的正盐，且酸的物质的量越大消耗NaOH越多，以此来解答。【题目详解】由图可知，pH=2的两种一元酸x和y，均稀释10倍，x的pH为3，y的pH＜3，则x为强酸，y为弱酸；pH=2的x，其浓度为0.01mol/L，与NaOH发生中和反应后pH=7，为中性，则0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V碱，解得V碱=0.01L，而pH=2的y，其浓度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正盐，水解显碱性，为保证溶液为中性，此时y剩余，但y的物质的量大于x，y消耗的碱溶液体积大，体积大于0.01L，则Vx<Vy；故选：C。【答案点睛】本题考查弱电解质的电离及酸碱混合，为高频考点，把握等pH的酸稀释相同倍数时强酸pH变化大为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸的物质的量大小决定消耗碱的体积大小，题目难度不大。9、A【答案解析】

A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属对应的离子得电子能力依次增强，即氧化性依次增强，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，A不正确；B.Rb、K、Mg的金属性依次减弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱，B正确；C.S、O、F的非金属性依次增强，故H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，C正确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大其半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为Br->O2->F->Na+，D正确。综上所述，叙述不正确的是A，本题选A。10、B【答案解析】

A、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；B、盐类的水解促进水的电离，B正确；C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；D、一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D错误。答案选B。11、B【答案解析】

A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．反应中被还原的是NO3-，相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出气体和SO2的体积比为2︰3，故B正确；C．淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先中和催化作用的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，故C错误；D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故D错误；答案为B。12、D【答案解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；D.苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。13、C【答案解析】

A．图为爆炸品标志，属于爆炸品的是②硝酸铵；硝酸铵受猛烈撞击或受热爆炸性分解，故A错误；

B．图为易燃液体标志，属于易燃液体的是④苯；苯是有机物，易燃，故B错误；

C．图为剧毒品标志，属于剧毒品的是③氰化钾，⑧汞，故C正确；

D．图为氧化剂标志，属于氧化剂的是①浓硫酸⑤浓硝酸⑥双氧水，故D错误。

本题答案选C。14、C【答案解析】

消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去，从而形成碳碳双键或三键，所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃，关键看有几种这样的氢。【题目详解】A、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；B、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；C、有二种相邻的C，可以得到两种烯烃；D、有三个相邻的C，但为对称结构，故发生消去反应后只得到一种烯烃。15、D【答案解析】

A.稀有气体分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，故A错误；

B.金属晶体中，金属键强弱与原子半径大小成反比，所以金属晶体中，原子半径越大，金属键越弱，故B错误；

C.同一个原子中的不同p轨道能量不同，所以形状不完全相同，故C错误；

D.焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故D正确；

故选D。16、A【答案解析】

：①电解池是将电能转变成化学能的装置，①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，②错误；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，③正确；④电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，④错误；故合理选项是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反应（水解）羟基、醛基等【答案解析】

根据G的结构简式结合信息②可以知道，F为，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为，A为，B为，B发生氧化得C为，C氧化得D为，D发生消去反应生成E为，E再酸化得A，C碱性水解得到F，据此答题。【题目详解】根据G的结构简式结合信息②可以知道，F为，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为，A为，B为，B发生氧化得C为，C氧化得D为，D发生消去反应生成E为，E再酸化得A，C碱性水解得到F，

(1)A为，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，羧基上碳氧双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，所以A分子中最多有19个原子处于同一平面上，因此，本题正确答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反应类型为取代反应，F为，F中含氧官能团名称为羟基、醛基，

因此，本题正确答案是：取代反应；羟基、醛基；

(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为，

因此，本题正确答案是：；

(4)A为，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是或，

因此，本题正确答案是：或；

(5)以为原料合成的，可以用与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合成的路线为，

因此，本题正确答案是：；（6）的加聚产物为，则其顺式结构简式为：；因此，本题正确答案是：。【答案点睛】本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，（5）中有机合成路线为易错点、难点。18、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反应NaOH的水溶液，加热CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A在浓硫酸、170℃条件下反应生成D，D的相对分子质量是28，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为，结合物质的结构和性质解答。【题目详解】（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH2Br，故答案为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B为乙醛，含有醛基，C为CH3CH2Br，含有的官能团为溴原子，故答案为醛基；溴原子；（3）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为消去反应；（4）在加热条件下，CH3CH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，故答案为NaOH的水溶液，加热；（5）在催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，故答案为；（6）乙醇和乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、BA铝BA【答案解析】

本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应；以此答题。【题目详解】(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；(2)实验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；(4)A.相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；B.负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；C.烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；D.浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；故合理选项为A。【答案点睛】组成原电池的电极，它们的活泼性一定有差异。一般情况下，较活泼的电极作负极，但是也有例外，比如镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池中，铝的活泼性较差，但是作负极，因为铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不行，所以镁作正极。20、防止亚铁离子被氧化抑制铁离子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干扰＞溶液的酸碱性不同【答案解析】

（1）氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此在FeCl2溶液中需加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，则将FeCl3晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是抑制铁离子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl－发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.产生Cl2还可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH