北京市昌平区市级名校2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHO+2Cl2A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能B．Pt1C．盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供ClD．理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.22、下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中验证乙炔可与Br2发生了加成反应B乙醇与浓硫酸加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液检验产生的乙烯C将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验产生的乙烯D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D3、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl44、已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物5、下列物质检验或除杂方法正确的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用银氨溶液检验淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气6、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NAA．A B．B C．C D．D7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：58、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋C．放电时负极失重7.0g，则转移2mol电子D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB．56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAD．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA11、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是A． B． C． D．12、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；

；

；

则下列有关比较中正确的是()A．电负性： B．原子半径：C．第一电离能： D．最高正化合价：14、有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（）选项a转化为ba转化为cc转化为bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHClA．A B．B C．C D．D15、下列物质属于分子晶体的是A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D．NaCl16、芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应17、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水18、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．X的氢化物熔点比W的氢化物低C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同19、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查20、关于分散系，下列叙述中不正确的是（）A．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式B．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液C．溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”21、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体22、下列同学饮食习惯科学的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：试回答下列问题：（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。则T的化学式为_____________________。24、（12分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。（1）苏合香醇的分子式为____，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)____。①取代反应②加成反应③氧化反应④加聚反应⑤水解反应有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能团的名称是____；甲与乙反应生成丙的反应类型为____。（3）B与O2反应生成C的化学方程式为____。（4）在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为____。（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式____。①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种②遇氯化铁溶液显紫色25、（12分）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；(2)装置C的作用是_________________；(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。26、（10分）利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。27、（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。（3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。（7）本实验的产率是___________________________28、（14分）某种半水煤气中主要含、CO、、和少量，经“脱硫”、转换反应可制得合成氨原料气。（1）这种半水煤气跟空气按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脱硫”，其转化过程如图所示，该过程中发生多个反应，总反应为，该转化过程中起催化作用的离子为____，写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___。（2）脱硫后的半水煤气与水蒸气以1:15比例混合后通入转换塔中，变换反应为：。该反应用氧化铁作催化剂，其活性组分是四氧化三铁。研究发现，变换反应经下列两步完成：第一步：（慢反应）第二步：（快反应）①在下图中绘制变换反应（经上述催化反应过程）的“能量～反应过程”示意图___。②由于和CO还原性较强，能够将氧化铁直接还原成铁而使催化剂失活，但实际生产中一般不会发生这种情况，请从反应速率，化学平衡角度解释可能的反应过程原因是____。（3）半水煤气处理后得到的混合气中，可通过在熔融碳酸盐中经电化学还原消除其中的二氧化碳，并得到高纯度的碳，写出生成碳的电极反应式为____。29、（10分）小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:由以上信息可求出:(1)A物质的分子式为______。

已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。(2)B物质的最简式为_______。

所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______。(3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出其结构简式______。(4)若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3:1:1:1，则该物质的系统命名法名称为______。(5)若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式______。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A.该装置电解池，能量转化关系为电能转化为化学能，故A错误；B.Pt1为阴极得电子发生还原反应，发生的电极反应方程式为：2H++2e-＝H2↑，故B错误；C．HCl是电解质，其在水溶液中起提供Cl-和增强导电性的作用，同时在Pt2极放电生成Cl2，电极方程式为：Cl2+2e-＝2Cl-，故C正确；D.由反应可知，每生成1mol乙二酸，转移4mole-，将有4molH+从右室迁移到左室，则理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.4mol H+从右室迁移到左室，故D答案选C。【答案点睛】本题主要考查了电解池原理的应用，在本装置中，阳极先是氯离子放电生成氯气，然后将乙二醛氧化生成乙二酸，从而实现由乙二醛制备乙二酸的目的。2、B【答案解析】

A、饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中可能含有还原性气体H2S，乙炔与H2S都能与溴水反应，故不能用溴水验证乙炔与溴发生加成反应，故A错误；B、乙醇与浓硫酸加热至170℃，产生的气体含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液中吸收二氧化硫等酸性气体，再通入Br2的CCl4溶液中可检验乙烯，故B正确；C、将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体中含有乙烯和乙醇蒸气，乙烯和乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、醋酸易挥发，向纯碱中滴加醋酸，产生的气体中有二氧化碳和醋酸蒸气，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液，溶液出现浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，故D错误。3、B【答案解析】

SiCl4的分子结构与CCl4类似，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。4、B【答案解析】

A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B．粗正丁醛中含有水；C．正丁醛密度小于水的密度；D．温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；据此分析判断。【题目详解】A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C．正丁醛密度为0.8017g•cm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。5、D【答案解析】

A、乙烯和氢气发生反应生成乙烷是在苛刻的条件下发生的，不易操作和控制，选项A错误；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，选项B错误；C、淀粉水解最终产物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，所以银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解反应但不能用于检验是否水解完全，应用碘进行检验，选项C错误；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气，选项D正确。答案选D。6、A【答案解析】

Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，每有1molCO2参加反应，固体质量增加28g，转移电子1mol。A.根据方程式可知：每有1molCO2发生反应，转移电子的物质的量是1mol，电子数目为NA，A正确；B.常温常压下22.4LCO2的物质的量小于1mol，因此根据C元素守恒可知反应产生的Na2CO3的物质的量小于1mol，B错误；C.212gNa2CO3的物质的量是2mol，根据方程式可知反应产生2molNa2CO3，会转移2mol电子，C错误；D.106gNa2CO3的物质的量是1mol，根据方程式可知反应产生1molNa2CO3，会转移1mol电子，电子数目为NA，D错误；故合理选项是A。7、A【答案解析】分析：含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，酯基、酚羟基、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，以此来解答。详解：分子中含有4个酚羟基，共有6个邻位、对位H原子可被取代，含有1个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol有机物可与7mol溴发生反应；含有4个酚羟基，1个羧基和1个酯基，则可与6molNaOH反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，可消耗1mol碳酸氢钠，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为7：6：1，答案选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、酯、酸的性质即可解答，注意酚羟基与碳酸氢钠不反应，为易错点。8、B【答案解析】

放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。【题目详解】A．电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误；B．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正确；C．放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0g，反应的锂的物质的量==1mol，转移1mol电子，故C错误；D．锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D错误；答案选B。9、A【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，结合原子序数可知Y为N元素，W是同周期原子半径最大的金属元素，则W为Na元素，以此来解答。【题目详解】A．非金属性Z＞Y，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故A正确；

B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B错误；

C．非金属性Y＞X，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故C错误；

D．Z分别与X、W形成的化合物为CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z与X形成的化合物只含共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键、共价键，故D错误；

答案选A。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10、B【答案解析】

A.27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因为不知道溶液的体积是多少，故无法计算转移电子的数目，A不正确；B.N2与CO均为双原子分子，且其摩尔质量均为28g/mol，故56gN2与CO的混合物的总物质的量为2mol，其中原子总数是4NA，B正确；C.P4分子为正四面体结构，分子中有6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，故其中所含P—P键数目为6NA，C不正确；D.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋数为0.1NA，D不正确。综上所述，有关说法正确的是B，本题选B。11、C【答案解析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，与1mol/L的NaOH溶液反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，当沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量为0.05mol，可得NaOH溶液的体积为50mL；当NaOH溶液过量时，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的1mol/L氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氢氧化钠溶液10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠溶液，沉淀量减小，直到最后剩余氢氧化镁沉淀0.01mol。综上分析，选C。12、C【答案解析】

X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。则A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选C。13、A【答案解析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；

②1s22s22p63s23p3为P元素；

③1s22s22p3为N元素；

④1s22s22p4为O元素；A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误；故答案为A。14、C【答案解析】

A.加入NaOH，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，A不合题意；B.加入Na2CO3，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，B不合题意；C.NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；NaOH与-COOH、酚-OH反应，实现a→c的转化；通入CO2，只能与-ONa反应，实现c→b的转化，C符合题意；D．NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；加入NaCl，不能实现a→c的转化，D不合题意。故选C。15、B【答案解析】试题分析：A、属于原子晶体，故错误；B、碘属于分子晶体，故正确；C、镁属于金属晶体，故错误；D、氯化钠属于离子晶体，故错误。考点：考查晶体等知识。16、D【答案解析】

A、根据结构简式，有机物M的分子式为C10H10O3，故A错误；B、羧基和碳酸钠反应，1molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1molNa2CO3最多能消耗2mol有机物M，故B错误；C、羧基、羟基都能与钠反应放出氢气，1molM和足量金属钠反应生成1mol氢气，在标准状况下的体积是22.4L，故C错误；D、有机物M含有羧基、羟基能发生取代、含有碳碳双键能发生氧化和加成反应，故D正确。17、D【答案解析】试题分析：A、加热这两种固体物质，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以鉴别，正确；B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和CaCl2不反应，正确；C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放气体，碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成，正确；D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，无法鉴别，错误。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质18、C【答案解析】

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；M和Z均形成-2价的阴离子，且原子半径Z＞M，则M为O元素，Z为S元素；X+与M2—具有相同的电子层结构，则X为Na元素，离子半径：Z2—>W—，则W为Cl元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，结合原子半径可知，Y为Si元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为Na元素，Y为Si元素，Z为S元素，W为Cl元素，M为O元素。A．钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B．钠的氢化物为离子化合物，氯的氢化物为共价化合物，因此X的氢化物熔点比W的氢化物高，故B错误；C．Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故C正确；D．ZM2、YM2分别为SO2、SiO2，晶体类型不同，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故D错误；答案选C。19、D【答案解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。【答案点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。20、C【答案解析】

A项，按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可由9种组合方式，A项正确；B项，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质粒子介于1nm~100nm之间的为胶体，分散质粒子大于100nm的为浊液，B项正确；C项，胶体中胶粒带同种电荷，互相排斥，也是较稳定的分散系，放置不会生成沉淀，只有在一定的条件下，例如加热、加电解质等情况下才可发生聚沉，C项错误；D项，胶体中胶体粒子对光有散射作用，可以产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，D项正确；故答案为C。21、C【答案解析】

假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】根据上述分析可知X为氧元素，Y为硅元素。A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A正确；B.Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B正确；C.X与Y形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，C错误；D.X为氧元素，与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D正确；故合理选项是C。【答案点睛】本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握。22、B【答案解析】

合理膳食指的是由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物。缺乏某些营养素会引起营养缺乏病。水是构成细胞的主要成分，人体内的营养物质和废物必须溶解在水中才能被运输，可见水的作用很大，要注意补充水分，不能用饮料代替补充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品会造成脂肪堆积，而其他营养物质缺乏，是一种不健康的饮食习惯．每日的食谱要健康合理，尽量低油低盐，否则会引起肥胖、高血脂、高血压等症状。【题目详解】A.应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B.由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C.炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D.纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误。故选B.二、非选择题(共84分)23、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离与水解，即HC2O4-⇌H++C2O42-，HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【答案解析】

根据元素在周期表中的位置，可推测出X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S。【题目详解】（1）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，组成的强酸为硝酸、硫酸，稀溶液能与铜反应，则酸为硝酸，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四种元素为H、O、Na、S，组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为亚硫酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式为X2Y2W4的化合物为草酸（乙二酸），与含等物质的量的KOH反应生成的物质为KHC2O4，溶液中存在HC2O4-电离与水解，即HC2O4-⇌H++C2O42-，HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反应还有H2O⇌H++OH-，则c（H+）＞c（C2O42-），各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根据a的反应现象，可判断物质T的Fe为+2价，气体为氨气，则含有铵根离子；b的现象说明T中含有硫酸根离子，已知，Fe为+2价，硫酸根为-2价，铵根离子为+1价，Ｔ的相对分子质量为392，则结晶水个数为6，可判断T的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。24、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【答案解析】

(1)苏合香醇为，由-OH和苯环分析其性质，据此分析解答(1)；(2)～(5)A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰，分子式为C4H8，结合题给信息可知应为CH2=C(CH3)2，A发生已知信息的反应生成B，B连续氧化、酸化得到甲，结合转化关系可知，B为2-甲基-1-丙醇，结构简式为(CH3)2CHCH2OH，C为2-甲基丙醛，结构简式为：(CH3)2CHCHO，甲为(CH3)2CHCOOH，甲与乙反应酯化生成丙(C13H18O2)，则乙为C9H12O，丙中有两个甲基，则乙中不含甲基，乙为苏合香醇的同系物，则乙的结构简式为，由1molD与2mol氢气反应生成乙，所以D为C9H8O，可以发生银镜反应，含有-CHO，故D为，据此分析解答(2)～(5)题。【题目详解】(1)苏合香醇为，由-OH和苯环可知，其分子式为C8H10O，能发生取代、加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应，故答案为：C8H10O；④⑤；(2)甲为(CH3)2CHCOOH，含有的官能团为羧基，甲与乙发生酯化反应生成丙，酯化反应也是取代反应，故答案为：羧基；取代(酯化反应)；(3)B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，由B到C的化学反应方程式为2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的结构简式为，故答案为：；(5)乙为，乙的同分异构体满足：①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种，应为对位位置，②遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，则可为、，故答案为：、。【答案点睛】把握合成流程中官能团的变化、碳链变化、碳原子数的变化、有机反应为解答的关键。本题的易错点为(5)，要注意苯环上的两个取代基位于对位。25、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O检验CO2是否除尽吸收NO防止污染空气5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2【答案解析】

根据实验的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸气和二氧化碳，这两种气体能够与过氧化钠反应生成氧气，影响实验的探究，需要用碱石灰除去，经检验并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中影响实验，据此分析解答。【题目详解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸气和二氧化碳，这两种气体能够与过氧化钠反应生成氧气，影响实验的探究，需要用碱石灰除去，经检验并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中，即装置的连接顺序为A→B→C→B→D→E；装置A中铜与稀硝酸反应生成NO的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案为：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根据(1)的分析，装置C中的澄清石灰水可以检验CO2是否除尽，故答案为：检验CO2是否除尽；(3)NO会污染空气，装置E是吸收NO防止污染空气，E中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案为：吸收NO防止污染空气；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亚硝酸钠和稀硫酸反应6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2的实验操作是：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，2NO+O2=2NO2，生成红棕色气体二氧化氮，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生，故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。26、作催化剂作为石蜡油的载体将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃【答案解析】

石蜡油主要含碳、氢元素，经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一般是气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。石蜡油分子本身碳原子数较多，经过反应产生乙烯、乙炔等小分子，主要是发生了催化裂化，生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。【题目详解】(1)根据上述分析可知：装置中素瓷片起到了催化剂的作用，矿渣棉用作为石蜡油的载体，故答案：作催化剂；作为石蜡油的载体；(2)因为石蜡油主要含碳、氢元素，主要是发生了催化裂化，经过反应能生成气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。这些气态不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴水发生加成反应，所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃，故答案：将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃。27、球形冷凝管a过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂提高醇的转化率导致酯水解b60%【答案解析】分析：本题考查物质制备，为高频考点，考查了常见仪器的构造与安装，混合物的分离和提纯，物质的制备、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，综合性较强且题目信息量较大，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度中等。详解：(1)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；为了实验时冷凝管中充满水，所以进水口为a；(2)反应中剩余的乙酸可以和碳酸氢钠反应，过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂，若先用水洗涤，可以减少溶液中的乙酸的存在，减少碳酸氢钠的使用量；(3)乙酸和异戊醇逆反应生成乙酸异戊酯和水，方程式为：；(5)酯化反应为可逆反应，增