高三化学上学期开学考试(8月)试题-人教版高三全册化学试题

.襄阳五中高三年级8月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Ba—137一、选择题（共18题，第1-9小题每题2分，第10-18小题每题3分，共计45分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记录药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使气馁，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不能嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（）A．硝酸B．氨水C．醋D．卤水2．以下化学用语表达正确的选项是（）A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比率模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．10gTO含有的电子数为5N2AB．常温下，0.2L0.5mol·L－143ANHNO溶液的氮原子数小于0.2NC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，若是加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混杂气体中含氢原子数为0.9NA4．以下物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的（）A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O25．以下实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是（）．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化收效比二氧化锰好.专业..C．c图，依照试管中收集到无色气体，不能够考据铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色积淀、后有黑色积淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)6．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时+－－2+－、Br－c(H)／c(OH)明显增大的溶液：CH3COO、Ba、NO3B．pH＝1的溶液中：＋2＋－2－34－10－13－1的溶液中：＋、Cl－2－－33D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：＋2－2－2－K、SO、S、SO437．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红退后色。以下说法中，正确的选项是（）A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B．向D单质与开水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红C．某物质焰色反应呈黄色，该物质必然是含C的盐D．B的氢化物的沸点必然高于A的氢化物8．以下物质的转变在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①④⑤9．将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CHCOO)Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（）32A．(5a－2b)kJB．(2b－5a)kJC(10a+4b)kJD．(5a+2b)kJ10．某学生判断甲盐溶液的流程以下列图，以下说法正确的选项是（）.专业..A．若乙为白色积淀，则甲可能含有SiO32－B．若乙为黄色积淀，则甲可能为FeI3C．若乙为浅黄色积淀，则甲可能含有S2－D．若乙为浅黄色积淀，则甲可能是FeBr211．“封管实验”拥有简单、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断以下说法正确的选项是（）．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热牢固性较差．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅．四个“封管实验”中都有可逆反应发生12．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的+－++4+2+2+3+－2－、SO2－，现取三份100mL溶液进行以下实验：①第一份加足量AgNO3343溶液后，有白色积淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色积淀产生，经冲洗、干燥后，积淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得积淀与NaOH溶液的体积关系如图。依照上述实验，以下推断不正确的选项是（）+2+2－A．原溶液必然不存在H、Cu、CO3B．不能够确定原溶液可否含有K+、NO3—C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1.专业..D．原溶液确定含2+3+＋2+3+):n(NH+Mg、Al、NH，且n(Mg):n(Al4)＝1:1:2413．已知X、M都是中学教材中的常有元素，(甲)XO3n-n-+H+2m+－+X→X(单质)+HO(未配平)；(乙)M+mOH＝M(OH)m↓。以下对两个离子反应通式的推断中，正确的选项是（）n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族①若n=1，则XO3②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则3mM(NO)溶液和氨水互滴时的现象可能不相同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液必然能获得MSO4⑤若m=3，则3mMCl与足量氢氧化钠溶液反应必然生成M(OH)A.①③④B．②③C．①②③D．④⑤14．常温下，不考虑混杂后溶液体积的变化，以下说法错误的选项是（）A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO)的值增大c(CH3COOH)B.pH=4的CH3COOH溶液和

pH=12的NaOH溶液等体积混杂后恰好完好反应，

则原

CH3COOH溶液中

CH3COOH的电离度为

1%－1224－1的NaOH溶液等体积混杂后,C.amol·LHCO溶液与2amol·Lc(C2－－－)2O4)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(OHD.0.1mol·L－1的以下溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③15．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO)增大以下对应关系正确2的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01+-)>c(OH-2-)c(Na)>c(AlO2)>c(CO3C0.015+-)>c(CO2-)>c(OH-)c(Na)>c(HCO33D0.03+-)>c(OH-+c(Na)>c(HCO3)>c(H)16．以下列图，隔板

I固定不动，活塞

II

可自由搬动，

M、N两个容器中均发生反应：

A（g）＋2B（g）xC（g），向

M、N中通入

1mol

和

2molB的混杂气体，初始

M、N容积相同，保持温度不变。以下说法正确的选项是（

）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）<c(N)C．若x>3，达到平衡后B的转变率关系为：.专业..D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等17．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得积淀过滤、冲洗、干燥，得到的固体质量不能能是（）A、35.3gB、33.5gC、32.3gD、11.3g18．实验小组依照反应3－+－3－3－氧化性的影响，AsO4+2H+2IAsO3+I2+H2O设计如图原电池，研究pH对AsO4测得输出电压与pH的关系如图。以下有关表达错误的选项是（）A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O．b点时，反应处于化学平衡状态C．a点时，盐桥中K+向左搬动D．pH>0.68时，氧化性3－I2>AsO4.专业..二、填空题（注意：第19-22题为必做题，第23和24题为选做题，选做一题并答题卡上所选题目上涂黑）19．置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常有物质，请回答以下问题：（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为。（2）若单质甲和化合物B均拥有磁性，则该反应的化学方程式为。（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既能够与强酸溶液反应又能够与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为。4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体资料，写出该反应的化学方程式。5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温资料，则该反应的化学方程式。20．2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食品来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用以下方法制备该物质。①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混杂配成溶液；②制取SO并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。270%的)(已知：NaSO在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小224Na2SO3水HCOOH，CH3OH，BNaOH混杂溶液装置以下列图（1）A装置中的分液漏斗改为(仪器名称)更合适，D中盛放的试剂为。（2）B装置的作用为；（3）C装置内发生的化学反应方程式为。（4）分别C装置中产品时就采纳以下装置（填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的装置为。.专业..（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的2-及+4价S的化合物，反应的离子方程式CrO4为。21．CoCl·6HO是一种饲料营养增强剂。一种利用水钴矿(主要成分为CoO、Co(OH)，还含少量FeO、2223323AlO、MnO等)制取CoCl·6HO的工艺流程以下：2322已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)积淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始积淀2.77.67.64.07.7完好积淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中CoO发生反应的离子方程式。23(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过度NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。(3)“加NaCO调pH至a”,过滤所获得的积淀成分为。23(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCl·6HO在烘干时需减压烘干的原因是。22(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最正确pH范围是。.专业..A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取必然质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、冲洗，将积淀烘干后称其质量。经过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。（答一条即可）.专业..22．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答以下问题：①图中X溶液是；②Cu电极上发生的电极反应式为；③原电池工作时，盐桥中的离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答以下问题：①M是极；②图丙中的②线是离子的变化。③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子积淀完好。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(NaFeO)是一种新式饮用水消毒剂，拥有很多优点。24①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2HONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是。②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。③Na2FeO4能消毒、净水的原因。【选做题】[选修3——物质结构与性质]23．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素拥有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。请回答以下问题：（用推出的元素符号也许化学式作答）（1）F的价电子排布式为，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的序次为。.专业..2－，该离子的空间构型为________（2）BD中B原子的杂化方式为3（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物ABC中σ键和π键数目之比为，C的气态氢化物在必然的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请讲解原因。（4）E和G形成的某种晶胞以以下列图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距N离近来的G原子之间的距离为cm。[选修5——有机化学基础]24．对乙酰氨基苯酚M( )是最常有的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发热和关节痛等。M的一种合成路线以下：YZC2H4O2已知：①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色；②。（1）X、Y的结构简式为、；（2）Ⅲ的反应种类为，Ⅵ的反应方程式为；（3）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；（4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有种；另一类同分异构体同时满足以下条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式。.专业..化学参照答案12345678910BACDCABCDD1112131415161718CBBCDBDA19、（每空2分）（1）2F+2HO=4HF+O222(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(4)SiO2+2CSi+2CO↑(5)2Mg+CO22MgO+C20、（1）恒压滴液漏斗（1分）NaOH溶液（1分）（2）防倒吸、防拥堵（2分）3）2SO+HCOONa+NaOH=Na