无机化学试题库

第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，清早气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9L。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，尔后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝2.889g。若是集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为-10.997g·mL)，集气瓶的容积为0.936L;该气体的密度ρ＝3.09g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。3、恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68kPa;p(O2)＝202kPa;容器内的总压力p＝270kPa。4、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为akPa，若p(N2)＝bkPa,则p(Ar)＝a-bkPa;N2和Ar的分体积分别为bc/aL和(a-b)c/aL;n(N2)＝bc/RTmol，n(Ar)＝(a-b)c/RTmol。5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1=n2,m1>m2;ēk,1=ēk,2;v1<v2;ρ1>ρ2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1,ρ2都不变。选择题：1、必然温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混杂气体,其中分压最小的组分是(B)(A)N2(B)O2(C)H2(D)He22.0molO23.0molN21.0molArakPap(O2)(A)(A)a3kPa(B)a6kPa(C)a4kPa(D)a2kPa3100098.7kPa0.5977g·L-1(D)(A)S(B)S8(C)S4(D)S24C2H4T(120)pVC2H45.0C2H4C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)(D)(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V52598.70kPa(253.17kPa)2.50L(C)(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g:1ω(CO2)80.0,ω(CO)20.0100.0mL,p(CO),p(CO2)0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL2、某容器中含有

N2和

CO2的混杂气体，它们的质量分别为

m1(g)

，m2(g)

，在温度丁

(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。解：[44m1/(44m1+28m)]p,[(44m1+28m)/1232p]RT第二章热化学填空题：1、热是

能量传达

的一种形式，系统吸热，

Q>

0；系统放热，Q<

0；定压下气体所做的体积功

W＝

-p

ex(V2-V1)

；气体膨胀时，体积功

W<

0。若

NaOH溶液与

HCl溶液Θ-1Θ-1正好中和时，系统的焓变?rH＝akJ·mol，则其热力学能的变化?rU＝akJ·mol。2、反应进度ζ的单位是υB>0。

mol

；反应计量式中反应物

B的计量数υB

<

0。生成物的Θ3、由石墨制取金刚石的焓变?rHm>0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。4、己知298K时以下热化学方程式：①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)?Θ＝92.2kJ·mol-1rHm②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)?Θ＝-241.8kJ·mol-1rHm③4NH(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)?HΘ＝-905.6kJ·mol-13rmΘ(NH3,g,298K)＝-46.1-1；Θ(H2O,g,298K)＝-241.8试确定?fHmkJ·mol?fHm-1Θ(NO,g,298K)＝90.2-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热kJ·mol;?fHmkJ·mol7.55*103kJ--Θ-1+5HCN(aq)+OH(aq)→CN(aq)+H2O(l)?rHm-12.34kJ·mol;H(aq)-Θ-1Θ--1Θ+OH(aq)→H2O(1)?rHm-55.84kJ·mol?fHm(OH,aq)-229.994kJ·mol,?fHm(H2O,l)-1Θ+-1HCN(aq)-285.83kJ·mol?fHm(H,aq)0kJ·mol+-(aq)Θ-1HCN(aq)→H(aq)+CN?rHm43.5kJ·mol1(A)(A)H(B)Q(C)?H(D)?U2(B)(A)Na(l)(B)P4(s)(C)O(g)(D)I2(g)33298KC(s)CO2(g)Θ-1→2CO(g)?rHmakJ·mol?rHmΘ(C)(A)akJ·mol-1(B)a+2.48kJ·mol-1(C)a-2.48kJ·mol-1(D)-akJ·mol-14(D)(A)CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)(C)6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)(D)K(s)O2(g)→KO2(s)5、以下表达中错误的选项是(C)全部物质的燃烧焓?cHmΘ＜0Θ(B)?cHm(H2,g,T)=?

ΘfHm(H2O,l,T)Θ(C)全部单质的生成焓?fHm＝0Θ(D)平时同种类化合物的?fHm越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸取了1.55kJ的热，若是其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为(D)(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJΘ(CH3OH,l)=-238.66kJ-1Θ(CH3OH,g)=-200.66kJ-1,7、已知298K下?fHm·mol,?fHm·mol则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓Θ(CH3OH)=(B)?vapHm(A)-38.00kJ·mol-1(B)38.00kJ·mol-1(C)19.00kJ·mol-1(D)-19.00kJ·mol-1计算题1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化Θ学反应方程式，计算?cUm(C10H8,s,298K)

Θ和?cHm(C10H8,s,298K)。解：-5157kJ·mol-1-5162kJ·mol-12、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。Θ写出配平的化学反应方程式，并由298K时的?fHm(B,相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。解：1.681*104kJ·mol-1，384.0L第三章化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：?c(NH3)/?t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；若是以-?c(N2)/?t表示反应速率，其值为1.0*10-4mol·L-1·s-1；若以-?c(H2)/?t表示，则为3.0*10-4mol·L-1·s-1。2、反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据以下：浓度c/(mol·L-1)初始速率rNOCl2(mol·L-1·min-1)10.100.100.1820.100.200.3630.200.201.45推断NO的反应级数为2，C12的反应级数为1;-10℃下，该反应的速率系数k＝180L2·mol-2·min-1。3、关于元反应，某物种的反应级数必然等于该物种在反应方程式中的系数。平时，反应速率系数随温度高升而增大，k与物种浓度没关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为1级反应。4、反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为2级反应，k的单位是mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。5、某一级反应的半衰期T1/2=2.50h，则该反应的速率系数k＝7.7*10-5s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为1.8*104s。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。7、若是某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应必然不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时,r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍;则x,y分别为(C)(A)x＝0.5,y=1(B)x=2,y＝0.7(C)x=2,y=0.5(D)x=2,y=1.412、以下表达中正确的选项是(B)在复合反应中，反应级数与反应分子数必然相等平时，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数反应温度高升，活化分子分数降低，反应加快3(D)(A)(B)(C)(D)4(C)(A)(B)(C)Ea(D)Ea5Q10k(37)/k(27);Q102.5Ea(A)(A)71kJ·mol-1(B)31kJ·mol-1(C)8.5kJ·mol-1(D)85kJ·mol-1:Ea271kJ·mol-1,k0=1.0×15-110s?250klk1350k21k1=8.6*10-13s-1,k2=1.9*10-8s-1Gibbs1Cl2(g)+3F2(g)?2ClF3(g)?rHmΘ(298K)-326.4kJ·mol-1F2(g)的转变率，应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一准时，加入He(g)，α(F2)将不变。．2、已知反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)＝5.42×10-4，则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向搬动；加入催化剂后平衡将不搬动。3、关于吸热可逆反应来说，温度高升时，其反应速率系数k正将增大，k逆将增大，Θ将增大Θ将变小。标准平衡常数K，该反应的?rGm4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有(3)个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将(不搬动)；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于(非平衡)状态。5、反应N2(g)+O2(g)→2NO(g)是一个熵增加的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的次序为N2＜O2＜NO。6、在相同温度下，若是反应A的?GΘ＜0，反应B的?GΘ＜0,并且│?GΘ│=0.5│?GΘ│，rm1rm2rm1rm2则KΘ和KΘ的关系为KΘ=(KΘ1/2。12127、已知在必然温度下以下反应及其标准平衡常数：①4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)K

Θ1②2HCl(g)+1/2O2(g)?Cl2(g)+H2O(g)KΘ2③1/2Cl2(g)+1/2H2O(g)?HCl(g)+1/4O2(g)KΘ3K1Θ,K2Θ,K3ΘK1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-48.0molHCl(g)2.0molO2(g)4.0molHCl(g)1.0molO2(g)2.0molC12(g)2.0molH2O(g)Θ-1Θ-1Θ(H2O,g)8298K?fGm(I2,g)19.327kJ·mol,?fGm(H2O,l)-237.129kJ·mol?fGm-228.572kJ·mol-1298K4.09*10-2kPa3.16kPa?HΘ>0,?SΘ>0rmrm:11.0molN2O4(g)N2O4(g)?2NO2(g)0.8molNO2100.0kPaKΘ(A)(A)0.76(B)1.3(C)0.67(D)4.02C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K

Θ1CO(g)+HO(g)?CO2(g)+H2(g)K2

Θ2C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)K

Θ3C(s)+CO2(g)?2CO(g)K

Θ4(D)(A)KΘK1ΘΘ(B)KΘΘΘ3K24K1K2(C)K1ΘK3ΘK2Θ(D)K2ΘK3ΘK4Θ321.8NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)KΘ0.070(C)(A)7.0kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)0.26kPa4Sn(s)+2Cl2(g)?SnClΘ04(g)?rHmSnCl4(g)(B)(B)Sn(s)(D)52+-(aq)?Mn2+2(g)+2H2O(l)MnO(s)+4H(aq)+2Cl(aq)+Cl(B)(A)(B)(C)(D)6?rHmΘ0(D)(A)KΘKΘKΘ7NOCl2NO(g)+1/2Cl2(g)?NOCl(g)(A)(A)p(NO)p(C12)(B)p(NO)p(NOCl)(C)p(NO)p(Cl2)(D)p(NO)p(NOCl)8(D)(A)?Θ(B)Q(C)?Θ(D)SΘrGmrHmm9(C)(A)SΘ(O2g298K)(B)?Θ(I2g298K)mfGm(C)?fGmΘ(P4s298K)(D)?fGmΘ(s298K)10MgCO3(s)?MgO(s)+CO2(g),298KΘ?SΘ(D)rmrm(A)?ΘΘ0(B)?ΘΘ0rHm0?rSmrHm0?rSm(C)?ΘΘ0(D)?ΘΘ0rHm0?rSmrHm0?rSm:1、454K时，反应3Al2Cl6(g)?2Al3Cl9(g)的KΘ=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有A12Cl6和A13Cl9两种气体，p(A12Cl6)＝47.3kPa,p(A13Cl9)＝1.02kPa。计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(A13Cl9)是增大还是减小。解：9.83*10-4,逆，减小2、—氧化氮能够破坏臭氧层，其反应是：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)，该反应的标准平衡常数KΘ(298K)＝6.1×1034。假定高层大气中的NO,O3和O2的分压分别为5.0×-6kPa，2.5-6kPa和5.0kPaΘ(298K)。10×10，计算298K下O3的平衡分压和该反应的?rGm解：8.2*10-35kPa,-198.4kJ·mol-1Θ-1Θ3、已知反应2CuO(g)?CuO(g)+1/2O(g)的?G(300K)＝112.7kJ·mol，?G(400K)22rmrm-1ΘΘ(Θ和?SΘ不随温度而变化)；当p(O2)＝100kPa＝101.6kJ·mol。计算?H和?S假定?Hrmrmrmrm时，该反应能自觉进行的最低温度是多少?解：146.0kJ·mol-1111.0J·mol-1·K-11315K第五章酸碱平衡填空题：2-是碱，其共轭酸是--，1、依照酸碱质子理论，CO3HCO3；H2PO4是两性物质它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe(H2O)63+的共轭碱是[FeOH(H2O)5]2+。在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是3+；若是以液氨为溶剂，液氨溶HO液中的最强碱是NH2-，最强酸是NH4+。2、已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0*10-6pH将变大，解离度α将变大Θ；将该酸溶液稀释后，其，其Ka将不变。3、在0.10mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种是OH-，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将变小，这类现象叫做同离子效应。4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+)不一样样度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所耗资的相等，此时两溶液的pH不相等，其中pH较大的溶液是HAc

；若用同一浓NaOH溶液的体积。Θ-14，100℃时Θ-13；25℃时，KΘ-5，并且wwaKaΘ(HAc)随温度变化基本保持不变；则25℃时，KbΘ(Ac-)＝5.6*10-10，100℃时KbΘ(Ac-)＝3.0*10-8；后者是前者的54倍。6、0.10-1NaPO溶液中的全部物种有Na+3-,2---+，mol·L,POHPO,HPO,HPO,OH,H34442434该溶液的pH>7+3-)；KΘ(PO3-)＝KΘ/KΘ(HPO)，c(Na)>3c(PO4wa3b14347、向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是由于温度高升水解加剧。8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，尔后与另一份混杂，测得溶液的pH＝5.30，则该弱酸的KaΘ＝5.0*10-6；混杂溶液中c(HAc)/c(A-)≈1，当将混杂溶液稀释1倍后，其pH基本不变。若是在50.0mL稀释前的混杂溶液和50.0mL稀释后的混杂溶液中均加入1.0mL0.10mol·L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化小。9、依照酸碱电子理论：K3[A1(C2O4)3],Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+,Fe，Lewis碱是2-,CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配位原子为O，命名为C2O4三草酸根合铝（Ⅲ）酸钾;后者形成体的配位数为5，配位原子为C，命名01(AD)HClHAcNH3CH3OHHIHClO4NH4+Ac-HNO3NaOHBa(OH)2H3PO4NH3N2H4CH3NH2NH2OH2pH(B)-1HCl(B)0.010mol-1HSO(A)0.010mol·L·L24(C)0.010mol·L-1HAc(D)0.010mol·L-1H2C2O43pH4.00pH12.00pH(C)(A)9.00(B)8.00(C)11.69(D)12.0040.100mol·L-1pH(D)(A)Na2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na3PO45(B)(A)SnCl2(B)NaNO2(C)SbCl3(D)Bi(NO3)36Lewis(C)(A)H2O(B)NH3(C)Ni2+(D)CN-7pH9.00(B)(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3·H2O-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH10-(aq)+HO(1)-242224(B)(A)H-(B)H-2C2O4OH2C2O4HC2O4(C)H-(D)H2C2O4H2O2OHC2O41pH2.53HAcpH13.00NaOHpH?4.1620.300mol·L-1HCl0.250mol·L-1Na2HPO40.250mol·L-1NaH2PO4c(Cl-)=0.100mol·L-1c(Na+)=0.250mol·L-1c(H+)=7.10*10-4mol·L-134-1c(H24--1c(HPO)=0.017mol·LPO)=0.15mol·L32.00L0.100mol·L-1Na3PO42.00L0.100mol·L-1NaH2PO4( )pH12.500体积是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少?解：2.10L,2.00L,0.101L4、在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中加入0.10mol的CuSO4·5H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有34]2+2+[Cu(NH)配离子存在)。计算平衡时溶液中Cu，[Cu(NH3)4]2+与NH3·H2O的浓度各为多少?解：4.4*10-17mol·L-1，0.10mol·L-1，5.6mol·L-15、将0.20mol·L-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0mol·L-1的HNO3溶液混杂。①写出相关反应的离子方程式，并计算其25℃下的标准平衡常数；②计算平衡时混杂溶液中各种离子的浓度。++?Ag++11解：[Ag(NH3)2](aq)+2H(aq)+2NH4(aq),1.9*10c([Ag(NH3)2]+)=3.3*10-14mol·L-1c(H+)=0.80mol·L-1,c(Ag+)=0.10mol·L-1,c(NH4+)=0.20mol·L-1,c(NO3-)=1.0mol·L-1,c(OH-)=1.2*10-14mol·L-1计算题中相关数据：Θ-3Θ-8Θ-13，H3PO4的Ka1＝6.7×10，Ka2＝6.2×10，Ka3＝4.5×10KfΘ([Cu(NH3)4]2+)＝2.3×1012；KfΘ(Ag(NH3)2+)＝1.67×107。第六章积淀-溶解平衡填空题1、AgCO的溶度积常数表达式为KΘ(AgCO)=[c(Ag+)/cΘ22-/cΘ)],La(IO)sp3322422424的溶度积常数表达式为KspΘ(La(IO3)3)=[c(La3+)/cΘ][c(IO3-/cΘ)]3。2、欲使积淀溶解，需想法降低相应离子浓度，使J<KΘ。比方，使积淀中的sp某离子生成弱电解质或配合物。3、Mn(OH)的KΘ＝2.1-13-5)mol-1；Mn(OH)饱×10，在纯水中其溶解度为(3.7×10·L2sp2和溶液的pH为(9.87)；将0.050molMn(OH)2(s)恰好溶解在0.50LNH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为(2.5)mol·L-1(KbΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)。4、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改变的是AgCl，能溶在氨水中的是AgCl。5、在CaCO(KΘ-9)，CaF(KΘ＝1.5×10-10),Ca(PO)(KΘ＝2.1-33)的饱和溶spspsp32342液中，Ca2+浓度由大到小的次序是CaF2>CaCO3>Ca3(PO4)2。Θ-27-33，2.0-28，则它6、已知Sn(OH)、A1(OH)、Ce(OH)的K分别为5.0×10，1.3×10×10234sp们的饱和溶液的pH由小到大的次序是Sn(OH)2＜A1(OH)3＜Ce(OH)4。Θ-12Θ-13Θ-4。向7、己知Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10，Ksp(PbCrO4)＝2.8×10，Ksp(CaCrO4)＝7.1×10浓度均为0.10mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混杂溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现积淀的次序为PbCrO，AgCrO，CaCrO)。又已知KΘ(PbI-9，若将424)＝8.4×104sp2PbCrO积淀转变成PbI积淀，转变反应的离子方程式为PbCrO4(s)+2I-?PbI(s)+42242-，其标准平衡常数Θ3.3*10-5。CrOK＝8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。9、已知KspΘ(Ag2S)＝6.3×10-50，KfΘ(Ag(CN)2-)＝2.5×10-20。则反应2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq)?Ag2S(s)+4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ＝2.5*108。选择题1(D)AgClKspΘsAgCl(s)AgC12MnSHAc-NaAcpH(C)(A)(B)(C)(D)Θ×10-5Θ-10Θ(BaSO4)1.1-103Ksp(Ag2SO4)1.2Ksp(AgCl)1.8×10Ksp×100.0020mol·L-1Ag2SO42.0×10-6mol·L-1BaCl2(C)(A)

BaSO4

(B)

AgCl(C)BaSO4AgCl(D)Ag2SO44KspΘ(Ag3PO4)8.7×10-17s(B)(A)9.7×10-5mol·L-1(B)4.2×10-5mol·L-1(C)1.3×10-5mol·L-1(D)7.3×10-5mol·L-1sΘ(Ag2CrO4)1.1×10-122--3-1Ag2CrO45Kspc(CrO4)6.0×10mol·LAg+(B)(A)6.8×10-6mol·L-1(B)1.4×10-5mol·L-1(C)9.7×10-7mol·L-1(D)6.8×10-5mol·L-16SrCO3(A)(A)0.10mol·L-1HAc(B)0.010mol·L-1HAc(C)0.010mol·L-1SrCl2(D)1.0mol·L-1Na2CO372spΘ1.5-104spΘ7.1-5-)CaF(s)(K×10)CaSO(s)(K×10)c(F-4-12-)(C)4(A)8.4×10-4mol·L-1(B)0.017mol·L-1(C)8.0×10-3mol·L-1(D)0.032mol·L-18(B)9Ag2SO4AgClAgBrAgINa2S2O3(B)(A)Ag2SO(B)AgI(C)AgBr(D)AgCl41、将0.20mol的CaCl2(s)加入到-)＝c(CO32-)＝1.0LNaHCO-NaCO的缓冲溶液中(c(HCO33231.0-1，忽赂加入CaCl(s)后所引起的体积变化)。①计算该缓冲溶液pH的变化；②mol·L2可否有Ca(OH)2积淀产生?③此时溶液中残留的2+Θ(H2CO3)＝4.7×Ca浓度是多少?(己知Ka2-11，KΘ(Ca(OH))＝4.6-6，KΘ-9)。sp2sp3解：pH值由10.33降至10.23,无Ca(OH)2积淀产生，残留的Ca2+浓度是6.1×10-9mol·L-12、将0.120mol·L-1的AgNO3溶液与0.180mol·L-1Na2HPO4溶液等体积混杂。①写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；②计算相关离子的平衡浓度及溶液的pH(己Θ-17Θ-8Θ-13)。知Ksp(Ag3PO4)＝8.7×10，Ka2(H3PO4)＝6.2×10，Ka3(H3PO4)＝4.5×10+2--Θ10+)＝4.6-4-12-)解：3Ag+2HPO4?Ag3PO4(s)+H2PO4，K＝8.3×10，c(Ag×10mol·L，c(HPO4-1-)＝0.020mol-1，pH＝7.61＝0.050mol·L，c(H2PO4·L-1-1NHCl三种溶液等体积混杂。3、将0.30molCuSO，1.80mol·LNH·HO和0.60mol·L4324计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)2积淀生成(KfΘ(Cu(NH3)42+)＝2.30×1012，KspΘ(Cu(OH)2)＝2.2×10-20，KbΘ(NH3·H2O)＝1.8×10-5)。解：c(Cu2+)＝2.7×10-11mol·L-1,c(NH3)=c(NH4+)＝020mol·L-1，c(Cu(NH3)42+)＝0.10mol·L-1，c(OH-)＝1.8×10-5mol·L-1，无Cu(OH)2积淀生成。第七章氧化还原反应电化学基础填空题1、在

K2MnO4中，锰的氧化值为

+6

；在

Na2S2O4中，硫的氧化值为

+3

。2、在反应P4+3OH-+3H-+PH3中，氧化剂是P4，其被还原的产物为2O→3H2PO2PH，还原剂是P，其被氧化的产物为H-。42PO323、在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应；E值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E值越小的电对的还原型失电子能力越强，其还原性越强。4、己知EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V，EΘ(Ni2+/Ni)＝-0.2363V。若是设计一个银-镍原电池，则电池图示为(-)Ni|Ni2+║Ag+|Ag(+)，电池反应为2Ag++Ni→Ni2++2Ag，该原电池的ΘΘ＝199.80kJ-1，反应的标准平MFrm衡常数KΘ＝9.54*1034。2+2/I---，Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其电极电势随溶液的pH变小而5、在电对Zn/Zn，I，BrO3/Br改变的电对有BrO3--。/Br，Fe(OH)3/Fe(OH)26、关于反应①C12(g)+2Br-(aq)?4Br2(1)+2Cl-(aq)和反应②1/2Cl2(g)+Br-(aq)?1/2Br-(aq),则有z1/z2=2ΘΘMF,2＝1ΘΘ＝2，2(l)+Cl，EMF,1/E，?rGm,1/?rGm,2lgK1Θ/lgK2Θ=2。7、已知

EΘ(Cu2+/Cu

+)＜EΘ(I

2/I

-)，但

Cu2+能与

I-反应生成

I2和

CuI(s)

，这是由于

CuI难溶于水

，使电对

Cu

2+/CuI

的EΘ

大

于电对

Cu

2+/Cu

+

的EΘ，使电对Cu2+/CuI

>E

Θ(I

2/I

-)，故反应能够进行。ΘΘΘ6]3+/[Co(NH3)2+Θ3+2+则8、己知Ksp(Co(OH)2)＞Ksp(Co(OH)3),E([Co(NH3)6])<E(Co/Co),EΘ(Co3+/Co2+)大于EΘ(Co(OH)3／Co(OH)2)，KfΘ([Co(NH3)6]3+大KfΘ(Co(NH3)6]2+)。9、已知EΘ(Cu2+/Cu+)＝0.1607V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.3394V；则EΘ(Cu+/Cu)＝0.518V，铜元素的电势图为略，Cu+在水中能歧化。10、氧化还原反应进行的方向必然是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=0，即反应达到平衡。选择题1、关于原电池的以下表达中错误的选项是(D)盐桥中的电解质能够保持两半电池中的电荷平衡盐桥用于保持电池反应的进行盐桥中的电解质不参加电池反应电子经过盐桥流动2、FeCl3(aq)可用抵达蚀铜板。以下表达中错误的选项是(A)生成了Fe和Cu2+2+2+(B)生成了Fe和Cu(C)EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)(D)EΘ(Fe3+/Fe)＞EΘ(Cu2+/Cu)3、H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，以下表达中错误的选项是(D)(A)H2O2可被氧化生成O2(B)H2O2可被还原生成H2OpH变小，H2O2的氧化性增强pH变小，H2O2的还原性也增强4、关于浓差电池n+1n+2)|M,以下关系中正确的选项是(B)M|M(c)║M(c(A)EΘMF≠0，EMF＝0(B)EΘMF＝0，EMF≠0(C)EΘMF＝0，EMF＝0(D)EΘMF≠0，EMF≠05、已知反应2HgC1(aq)+Sn2+4+22-ΘMF，(aq)?Sn(aq)+HgC1(s)+2Cl(aq)的E＝0.5032VΘ4+2+Θ222E(Sn/Sn)＝0.1539V，则E(HgC1/HgC1)＝(A)(A)0.3493V(B)0.3286V(C)1.314V(D)0.657lV6、已知EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为(C)(A)Cr2O72-，Fe2+(B)Fe3+，Cu(C)CrO2-2+2+2，Fe(D)Cu，Fe77、已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝(C)(A)0.268V(B)-0.409V(C)-0.268V(D)0.015V8、25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1，此时电池电动势比标准电动势(B)(A)减少0.1184V(B)减少0.0592V增大0.1184V(D)增大0.0592V9、己知原电池(-)Pt|Hg(l)|HgBr42-(aq)║Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(+)的EΘMF＝0.538V，EΘ(Hg2+/Hg)＝0.8518V，EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.769V；则KfΘ(HgBr42-)＝(D)(A)3.1×1010(B)3.8×1036(C)2.0×1018(D)9.5×102010、将氢电极(p(H2)＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则EMF=(A)(A)0.414V(B)-0.414V(C)0V(D)0.828V配平以下氧化还原反应方程式1、3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO2、3IBr+2BrO-+3H2O→3IO-+5Br-+6H+333、4[Fe(CN)6]3-+N2H4+4OH-→4[Fe(CN)6]4-+N2+4H2O4、3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4→3H4C2O+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O5、2CrI3+21Cl2+52OH-→6IO3-+2CrO42-+42C1-+26H2O6、2PbO+4HNO3→2Pb(NO3)2+2H2O+O2计算题1、已知EΘ(Zn2+/Zn)＝-0.7621V，EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V。某锌-银原电池中，c(Zn2+)＝c(Ag+)＝0.200mol?L

-1。①计算

25℃时电池的电动势。②若是将少量浓氨水仅加在

Zn2+溶液中，电池电动势将如何变化？③若仅在

Ag+/Ag

半电池中加入等体积的

3.00mol?L

-1的氨水，测得电动势为1.082V，计算KfΘ(Ag(NH3)2+)。解：①1.54V;②变大;③1.66×107；2、将氢电极插入含有0.50mol?L-1HA和0.10mol?L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl积淀和1.0mol?L-1Cl-的AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V，KspΘ(AgCl)＝1.8×10-10，p(H2)＝100kPa时，测得原电池的电动势为0.450V。①写出电池符号和电池反应方程式；②计算正、负极的电极电势；③计算负极溶液中的+Θ。c(H)和HA的解离常数Ka解：①(-)Pt|H2(g)|HA(aq),A-(aq)║Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(+)，2AgCl(s)+H2(g)+2A-(aq)?2Ag(s)+2HA(aq)+2C1-(aq)；②0.222V，-0.228V③1.4×10-4mol?L-1，2.8×10-5。第八章原子结构填空题1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说了然化），在氢原子中电子的能级由质子数

n

原子中电子能量的不连续性（量子决定，其E3s=E3p，E3d<E4s;

在钾原子中，电子能级由量子数

n,l

决定，其

E4s

<E

3d；对钛原子，其E4s

>E

3d。2、氢原子的基态1s电子在距核核更近时，诚然概率密度较大远处，诚然球壳体积较大，但

52.9pm周边的球壳中出现的，但球壳体积却较小，所以概率密度却很小，所以

概率最大,这是由于距概率较小;距核更概率也较小。22＝0，这类波函数为零的面称为节面,它的存在是电3、在Ψ2s-r图中，r＝2a0处，Ψ2s子运动拥有颠簸性的表现；这类性质由电子衍射实验所证明。4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m；表征电子自旋的量子数是ms，其取值可为+1/2,-1/2。5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p;能级交叉可用钻穿效应来讲解。若是没有能级交叉，第三周期应有18种元素，实质上该周期只有8种元素。6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为32个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是Zn，位于周期表中第(四)周期，第ⅡB族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有N,P,As,Sb,Bi，称为氮族（VA族）元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有Kr,Xe,Rn，这类元索属于稀有气体（或0族）。8、镧系元素的价层电子构型为4f0-145d0-16s2。锆和铪、铌和钽性质相似是由于镧系缩短造成的。9、第118号元素原子的最外层电子构型应为7s27p6；镧系元素处于第五周期。选择题1、以下表达中正确的选项是(C)氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道(B)主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道n2l1m02pz2p2p“”2(B)n3l=2,m=0,ms=+1/2n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2n=4,l=1,m=0,ms=-1/2n=3,l=1,m=-1,ms=-1/23(D)21-1+1/2200-1/2311+1/232-1+1/243dz2(B)n=2l=1,m=0n=3l=2,m=0(C)n=3l=1,m=0(D)n=4l=2,m=15(A)1s22s12p1ls22s22p6ls22s22p63s2ls22s22p63s23p64s16(B)BeNaMgBeMgNaBCN(D)IBrK7( )(A)(A)Cl(B)F(C)Na(D)K8(C)(A)Be(B)P(C)N(D)B9(D)(A)F＞O＞N(B)Cl＞S＞As(C)Li＞Na＞K(D)S＞N＞C回答以下问题若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4，l=0，m=0，ms=+1/2(或-1/2)。吻合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电子排布式。它们位于第几周期?居于哪一族？哪一元索分区?并从原子半径、有效核电荷、电负性的差异说明它们的化学爽朗性的差异。答：K,Cu,其他略。第九章分子结构填空题1、CO32-,NF3,POCl3,BF3的空间构型分别为平面三角形，三角锥，周围体，平面三角形；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为sp2，sp3，sp3，sp2。2、NO3-，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的次序是NO3->PCl4+>NH3>H2O，中心原子不含有孤对电子的物种是NO3-，PCl4+。-的空间构型分别为正周围体，三角双锥，3、SiF4，PCl5(g)，SF6，ICl4，BrF3八面体，平面四方形，T型；中心原子的杂化轨道方式依次为sp3，sp3d，sp3d2，sp3d2，sp3d2，各分(离)子中的键角分别为109°，(90°,120°)，90°，90°，近90°。4、依照σ，π键分类，在C2H4分子中，C与H间形成σ键，C与C之间形成σ，π键。5、分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，这类组合必定吻合的三个原则是能量周边，最大重叠和对称性般配。2+2+2222中，不能够存在的两个物种是He2，6、依照分子轨道理论推断，在H，He，He，B，C，BeBe2；在能够存在的物种中没有顺磁性的是C2。7、CO与N2是等电子体，可依照N2的分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布，则其排布式为1s21s22s22s22p42p2，键级为3，呈反磁性，(σ)(σ*)(σ)(σ*)(π)(σ)+其牢固性比CO强。+--8、NO与N是等电子体，NO与O是等电子体，则NO的分子轨道电子排布式为22(σ2(σ*)222242+-和)(σ)(σ*)(σ)(π)(π*)，NO和NO的键级分别为31s1s2s2s2p2p2p+2.5，它们的磁性分别为反磁性温顺磁性。NO的牢固性比NO的牢固性强。选择题1、以下分子中，含有极性键的非极性分子(B)(A)P4(B)BF3(C)ICl(D)PCl32、以下化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是(A)(A)NH4F(B)NaOH(C)H2S(D)BaCl23、以下化学键中极性最强的是(C)(A)H—O(B)N—H(C)H—F(D)C—H4(D)+(A)AsH3(B)H2Se(C)NH3(D)PH45sp3(D)(A)H2O(B)NH3(C)SO3(D)CH46SF4(C)(B)(C)(D)7O2(B)(A)π2p(B)*2p(C)σ2pD*2p8(D)9(A)(A)O2+(B)O2(C)O2-(D)O22-10(D)(A)旋转操作后Ψ数值相等，但符号相反，这类原子轨道居于u对称(B)H2O分子的C2旋转轴是经过O原子核并垂直于分子平面的直线(C)HF的最高占有轨道是1πu反键轨道(D)HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子计算题已知：Θ(NH,g)＝-46kJ·mol-1Θ-1，Θ(H-H)＝fm3fm24Bm-1Θ-1ΘΘ(N-N)。BmBm24Bm解：391kJ·mol-1。159kJ·mol-1。第十章固体结构填空题1、CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体种类分别为金属晶体；其中熔点最低的物质是CO2

分子晶体。

，原子晶体

，离子晶体

，2、NaCl的熔点高于RbCl的，CaCl2的熔点低的熔点。NaCl，MgO，SrO，KCl熔点由低到高的次序为

于

NaCl的，MgO的熔点KCl，NaCl，SrO，

高MgO

于BaO。3、在金属晶体中，金属原子配位数为方密积聚，以ABAB方式积聚的是

12的密积聚中，以ABCABC方式积聚的是六方密积聚。

面心立4、石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用

sp

2

杂化方式以共价键

(σ键)相连，未杂化的

p

轨道之间形成

大π

键，层与层之间以

分子间力

而相互联系在一起。2--+2+3+1s226，这些离子的半径由小到大的5、O，F，Na，Mg，A1的核外电子排布为2s2p次序为A13+2+-+2-2+2+,Sr2+2+，Mg，Na，F，O。Mg,Ca,Ba的离子半径由小到大的次序为2+2+2+2+。Mg,Ca,Sr,Ba6、CsCl型和ZnS型晶体中，正、负离子的配位数比分别为8:8和4:4；r+／r-的范围分别为和。每个NaCl晶胞中有4个Na+和4个C1-。7、稀有气体分子均为单原子分子，这些气体的分子间力有色散力，而没有引诱力和取向力。它们的沸点出低到高的次序为He<Ne<Ar<Kr<Xe。8、PH3，AsH3，SbH3的沸点高低次序为PH3<AsH3<SbH3，NH3的沸点比PH3的沸点高，氨分子间有分子间力中的色散力、取向力和引诱力存在，还有氢键。9、O2-，S2-，Se2-的极化率由小到大的次序为O2-<S2-<Se2-;Li+,Na+，K+，Rb+，Cs+的极化力由小到大的次序为Cs+<Rb+<K+<Na+<Li+;Fe3+的极化力比Fe2+的极化力大。选择题1、以下表达中错误的选项是(D)依照能带理论，绝缘体有满带和空带半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄分子间力没有饱和性和方向性，氢链有饱和性和方向性2(D)(A)4(B)6(C)8(D)123(9~17)(C)(A)S2-(B)Sn2+(C)Cr3+(D)Pb2+4(D)(A)K+(B)Rb+(C)Br-(D)I-5(A)(A)Si(B)HF(C)KF(D)Cu6(B)(A)LiClNaCl(B)BeCl2MgC12(C)KClRbCl(D)ZnCl2BaCl27(B)分子的偶极矩是键矩的矢量和8、以下物质中，分子间不能够形成氢键的是(D)(A)NH3(B)N2H4(C)CH3COOH（D）CH3COCH39、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的次序是(A)氢键＞取向力＞色散力＞引诱力氢键＞色散力＞取向力＞引诱力氢键＞引诱力＞取向力＞色散力氢键＞取向力＞引诱力＞色散力10、以下各组化合物在水中溶解度大小次序中错误的选项是(B)(A)AgF＞AgBr(B)CaF2＞CaCl2(C)HgCl2＞HgI2(D)CuCl＜NaCl计算题：已知r(Li+)＝60pm，r(F-)＝136pm，?fHmΘ(LiF,s)＝-615.97kJ·mol-1，Li(s)的升华焓为159.37kJ·mol-1，Li的第一电离能为520.2kJ·mol-1，F2的键解离能为159kJ·mol-1，F的电子亲和能为-328.0kJ·mol-1。(1)试依照Born-Haber循环计算LiF(s)的晶格能；(2)再依照Born—Landé公式计算LiF(s)的晶格能。两者的相对偏差是多少?解：(1)1047.0kJ·mol-1(2)1032.6kJ·mol-1，1.4％。第十一章配合物结构填空题1、依照配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以配位键结合，它是由配体供应的孤对电子投入到形成体的定的空间构型，形成体参加成键的轨道采用

空的价电子轨道杂化方式。

形成的。由于配合物拥有一2、依照配合物的价键理论，填充下表中的空白处。配合物化学式磁性或磁矩空间构型形成体杂化轨道内、外轨型[Ag(NH3)2]+μ=0(直线)(sp)----[Zn(NH3)4]2+(μ=0)(周围体)(sp3)----[Ni(NH3)4]2+顺磁性(周围体)(sp3)-----[Ni(CN)4]2-反磁性(平面四方(dsp2)-----形)Fe(CO)5μ=0(三角双(dsp3)-----锥)[Fe(H2O)6]3+μ=5.9B.M.(八面体)(sp3d2)(外轨型)[Co(CN)6]3-μ=0(八面体)(d2sp3)(内轨型)3、依照晶体场理论，在电子构型为d1-d10的过渡金属离子中，当形成六配位的八面体配合物时，其高自旋和低自旋配合物的电子排布不一样样的中心离子的电子构型为d4-d7CFSEd-d4?OP?OPCFSEP5--[FeF6]3-FCN3+t32CFSEFe2geg0Dq[Fe(CN)6]3-3+t50Fe2gegCFSE-20Dq+2P1(D)(A)[Cu(en)2]2+(B)[Cu(P2O7)2]6-(C)[Cu(edta)]2-(D)[CuCl2]-2(B)(A)[Cr(NH3)6]3+(B)[Mn(H2O)6]2+(C)[Fe(CN)6]4-(D)Ni(CO)43(D)(A)CFSECFSE中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物4、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.,而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为(C)(A)Cr3+(B)Ti3+(C)Mn3+(D)Au3+5、已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0，则以下表达中错误的选项是(A)[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体[Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键3+60(C)在八面体场中，Co的电子排布为t2geg(D)依照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应[Co(H2O)6]3+牢固简要回答以下问题1、依照晶体场理论，推断[Fe(H2O)6]2+与[Fe(H2O)6]3+的晶体场分裂能?O何者为大；[CoF6]3-的?O与[Co(CN)6]3-的?O何者为大；并说明之。O262+O263+3+2+多，对配体的吸引力大，中答：?([Fe(HO)])＜?([Fe(HO)])，Fe的正电荷比Fe心离子与配体之间距离较小，其外层d电子与配体之间的斥力较大，以致?O较大。?O([CoF6]3-)＜?O([Co(CN)6]3---是弱场配体。)，CN是强场配体，F2、试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+的颜色，并说明其原因。答：[Cr(H2O)6]3+呈紫色，[Zn(H2O)6]2+无色，前者发生d-d跃迁，后者不发生d-d跃迁。第十二章s区元素填空题1、在碱金属中，标准电极电势EΘ(M+／M)最小的电对是Li+/Li，金属性最强的碱金属是Cs。在碱土金属中，标准电极电势EΘ(M2+／M)最小的电对是Ba2+/Ba。2、锂、钾、锶、钡的氯化物在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为深红、紫、深红、绿。做钾的火焰实验时，应使用钴玻璃。3、饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都能够电解。当电解NaCl水溶液和熔融的NaCl时，阳极的产物相同，这类产物是Cl2；当电解熔融的NaCl和熔融的NaH时，阴极的产物相同，这类产物是Na。4、在s区元素中，处于对角线地址且性质相似的两种元素是Li,Mg。它们在氧气中燃烧都生成氧化物，与氮气直接化合生成氮化物，它们的盐类中氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水。选择题1、以下反应中能获取K2O的是(D)钾在空气中燃烧(B)加热KNO3加热KHCO3(D)KNO3和K混杂加热2、Na2O2与稀H2SO4反应的产物是(A)(A)Na2SO4和H2O2(B)Na2SO4，O2和H2O(C)Na2SOHO(D)N2SOHO322823(B)(A)BaCO3(B)BaSO4(C)BaCrO4(D)BaSO34(D)(A)Be(OH)2(B)LiOH(C)Mg(OH)2(D)Ca(OH)25LiNO3(C)(A)Li2ONOO2(B)LiNO2O2(C)Li2ONO2O2(D)Li3NO21sABBCDDDAgNO3EEFAGGBFBHHIANaBNaOHCHClDNaClEAgClFNa2O2

GNa2OHH2O2

I

O2

()2ABCDEECO2DF答：A：CaB：CaOC：Ca3N2D：Ca(OH)2E：NH3F：CaCO3(反应方程式略)计算题1、巳知镁的升华焓Θ(Mg,s)＝l47.70-1，第一、第二电离能分别为I1＝743.94subm-1，I＝1456.87kJ·mol-1Θ2+-1Θ2+2fmfm-1Θ2+2+Θ2+Θ2+＝-454.8kJ·mol。试计算?fGm(Mg,g)和Mg(g)的水合热?hHm(Mg,g)，计算E(Mg／Mg)。Θ2+解：?fGm(Mg,g)

＝2348.51kJ

-1Θ2+·mol，?hHm(Mg,g)

＝-2815．36kJ

-1Θ2+·mol，E(MgMg)＝-2.357V2、当0.200g镁金属在空气中加热燃烧，获取0.315g产品。假定镁燃烧的反应已进行得很完好，①若是产物为纯氧化镁，其质量是多少?②试用简略方法证明该产品中含有氮化镁。③计算该产品中氧化镁的质量分数。解：0.332g,将产品加入水中，用pH试纸证明NH3的生成,73.3％。第十三章p区元素（一）填空题1、硼族元素的原子都是4。硼和铝都是亲

缺电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是氧元素。2、在BX3和H3BO3分子中，B采用sp2杂化轨道成键，BX3的分子构型为平面三角形。在BF4-和[B(OH)4]-中，B采用sp3杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为周围体形。3、乙硼烷中有4个B-H共价键，还有2个三中心二电子键，B采用sp3杂化轨道成键。乙硼烷与最简单的硅烷水解的相同产物是H2。4、硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，其水溶液呈碱性。由于其中含有等物质的量的H3BO3和B(OH)4-，故硼砂的水溶液可作为缓冲溶液使用。5、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热牢固性由高到低的次序为碳酸盐＞碳酸氢盐＞碳酸。这一现象可用离子极化理论来讲解。6、硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，该溶液呈碱性，可与NH4Cl溶液反应制得硅酸胶冻，该产物加热脱水后获取硅胶，它拥有吸附作用，能用作干燥剂。7、α-H2SnO3既能溶于酸，又能溶于碱，β-H2SnO3可用金属锡与浓硝酸反应制得，它既不溶于酸，也不溶于碱。选择题1、以下化合物不属于缺电子化合物的是(B)A)BCl3(B)HBF4(C)B2H6(D)A1(OH)32、以下物质属于Lewis酸的是(A,B)(A)BF3(B)H3BO3(C)丙三醇(D)HF3、关于硼和铝的卤化物的以下表达中错误的选项是(A,C)硼和铝的卤化物都是共价型化合物BF3BCl3BBr3BI3(C)BX3H3BO3HXA1C134(D)SnCl2Na2S(B)Pb(NO3)2Na2S(C)SnCl4H2S(D)SnCl4Na2S5(D)2+-+-2-(A)PbNO3NaC1SO42++2-+-(B)SnHCr2O7KCl(C)Sn(OH)-Bi3+4-3+3Sn(OH)6Sb-+(D)Al(OH)3ClNH3·H2ONH412A13++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3+3CO2--2-2PbCrO4+3OH→Pb(OH)3+CrO43、3SnS2+6OH-→2SnS32-+[Sn(OH)6]2-4、2PbS+3O2→2PbO+2SO25、8BF+6LiH→6LiBF4+B2H366、Pb3O4+4HNO3→2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O回答以下问题某白色固体A难溶于冷水，但可溶于热水，得无色溶液。在该溶液中加入AgNO3溶液生成白色积淀B，B溶于2mol·L-1的氨水中．得无色溶液C，在C中加KI溶液生成黄色积淀D。A的热溶液与H2S反应生成黑色积淀E，E可溶于浓硝酸生成无色溶液F、白色积淀G和无色气体H。在溶液F中加入2mol·L-1的NaOH溶液，生成白色积淀I