福建省龙岩一中2010届高三化学第三次月考苏教版

.龙岩一中2010届高三第三次月考化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—10—16S—32Na—23一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共51分）．．．．1．以下物质分类正确的选项是A．CaCO3难溶于水属非电解质2B．SO能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物C．NHCl组成中不含金属离子不属于盐4D．HCl气体溶于水电离成＋－H和Cl属于离子化合物2．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠拥有的性质是：①密度较小②熔点较低③还原性强④该反应生成相应的碱⑤该反应是放热反应（）A．①②③B．②④⑤C．除③⑤之外D．全部[本源:]3．以下说法中，错误的选项是()A．浓硝酸可保存在滴瓶中B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．漂白粉因在空气中放置时间过久而变质，所以要密封避光保存D．烧碱液能腐化玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中4．以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A．海水中含有碘单质，只需经过物理变化就可以获得碘B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．经过化学变化可以从海水中获得镁D．利用潮汐发电是将化学能转变成电能5．以下有关工业生产的表达中,错误的选项是A．制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸取塔内用水吸取制得浓硫酸D．炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石把铁还原出来6．以下吻合化学实验“绿色化学”的有( )①在演示萃取操作实验时，用碘水而不用溴水②在铜和浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调治高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③.专业..7．以下反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色序次排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液（最后颜色）4③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜露置于空气中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④．8．等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有品红试液的氯化钡溶液中，以下表达正确的是( )A．产生硫酸钡白色积淀，溶液呈红色B．产生白色积淀，溶液呈无色C．由于漂白能力增强，溶液褪色D．以上说法都不对9．以下表达正确的选项是A．SO2拥有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价10.以下关于氯的说法正确的选项是A.Cl2拥有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂3537Cl为不同样的核素，有不同样的化学性质B.17Cl、17C.实验室制备Cl2，可用排水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）11．有以下三个反应：①C12+Fe12FeC12+I2②2Fe2++Br22Fe3+—+2BrCo2O3+6HC12CoC12+3H2O＋C12↑，以下说法正确的选项是A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12B．依照以上方程式可以获得氧化性C12>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molC12时，有2molHC1被氧化D．依照反应①②必然可以推理获得C12+FeBr2FeC12+Br212．若NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA．100g98%H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA．1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为NAD．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA13．以下表所示：表中第Ⅰ栏中的化学反应和与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是选第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏项.专业..NaHCO3溶液滴NaHCO3溶液滴OH_+HCO3-=CO32-+H2OA入Ca(OH)2溶液入NaOH溶液铝片投入少许铝片投入过分2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2BNaOH溶液NaOH溶液碳酸氢钠加入足量稀碳酸钠加入足量稀盐2-+2H+=CO2+H2OC盐酸酸CO3过分SO2气体通入少许SO2气体通入SO2+2OH-=SO32-+H2ODNaOH溶液NaOH溶液14．以下能达到实验目的的是( )A．在容量瓶中加入必然体积的水，再加入浓硫酸配制正确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质15．以下列图是制取、冲洗并测量生成气体体积的装置表示图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是物质实验a（液体）b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓H2SO4B稀硫酸石灰石浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O16．0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积凑近( )A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L.专业..17．以下各组溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．CuSO4NaClKNO3BaCl2C．KClAgNO3HClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3H2SO4二、非选择题（12分）有一混杂物溶液含氯化铜和硝酸钾，试用化学方法按以下列图的分别路子，将混杂物分别，写出A、B、C、D、E、F化学式。A是B是C是D是E是F是19．(12分)已知A、B、C是中学化学的常有物质，它们在必然条件下有以下转变关系(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为_________；(2)若A为碱性气体，A、B、C均含同种元素，写出该元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与某种亮红色金属反应生成C的化学方程式_________________________，如何检验气体A_____________________________________；(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以获得两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为__________________________；(4)若A、C为无色溶液，X为强碱，其焰色反应为黄色，B为白色胶状积淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________；..专业..(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式_______。20．（16分）用以下列图装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答以下问题：（1）若A为30%H2222E后，CO溶液，B为MnO，C盛氢硫酸（HS）饱和溶液，旋开中溶液变污浊，C中发生的化学方程式为____________________________________。2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是________________；连续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是由于在溶液中产生的氧化产物能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。（3）若A为浓硫酸，B为第三周期片状金属单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C溶液褪色，则B是____________，尔后往烧杯中加入开水，可观察到的现象是___________________。4）若B是碱石灰，C为铝盐溶液，实验中观察到C溶液中产生积淀，则A为____________，C溶液中积淀的化学式为____________，仪器D的作用_________________________。21．（9分）必然量的氢气在氯气中燃烧，所得混杂物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完好吸取，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分