中考化学一轮复习基础考点主题4　溶　液课件

主题4溶液导航实验视频见超值配赠陕西6年真题、副题面对面面对面“过”考点

实验突破123溶液考点11.溶液的概念溶液是由____________物质分散到________物质中所形成的______而______的混合物。2.溶液的特征：_______性、_______性。3.溶液的组成

溶液溶剂：能溶解其他物质的物质。最常用的溶剂是_____。溶质：被溶解的物质。一种或几种另一种均一稳定均一稳定水4.溶液形成过程(溶解)中的热量变化定义举例吸热一些溶质溶解时，整个过程中溶液温度降低__________________放热一些溶质溶解时，整个过程中溶液温度升高_________________吸放热现象不明显大多数溶质溶解时，整个过程中溶液温度基本不变NaCl【特别提醒】CaO加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放出热量。NH4NO3(合理即可)NaOH(合理即可)乳化现象考点2洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。乳化剂所起的作用称为乳化作用。【归纳总结】除污的方法及原理方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢用洗洁精洗去碗碟上的油渍化学反应利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢用盐酸除去铁锈巩固练习1(2018河池)下列有关溶液的说法正确的是()A.面粉与水混合可形成溶液B.溶液中的溶质都是固体C.溶液中可以含有多种溶质D.无色透明的液体都是溶液C2溶液在生产生活和医疗科研中有着重要作用，下列关于溶液的说法正确的是()A.均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液的体积＝溶质的体积＋溶剂的体积C.搅拌可以使溶解速率加快D.洗涤剂可通过溶解油渍从而除去污垢C3下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液的各部分性质都不相同B.不同液体的混合物一定是溶液C.水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂C4如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U型管B端液面降低了一些，A端液面上升了一些，则加入的物质是()A.烧碱B.硝酸铵C.食盐D.生石灰B5(2018衡阳改编)如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加水，使气球变大，则使用的固体可能是：_____________________________(写出一种即可)。氢氧化钠(或氧化钙等合理即可)溶解度及其应用(含饱和溶液与不饱和溶液)考点3一、溶解度1.固体溶解度(1)概念在一定______下，某固态物质在______g溶剂中达到________状态时所溶解的物质的________，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。温度100饱和质量(2)影响因素①内因：______和__________________本身的性质。②外因（温度）a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙。【特别提醒】比较不同物质的溶解度，必须在同一温度，同一溶剂中，否则无法比较。溶质溶剂(顺序可颠倒)增大减小2.气体溶解度(1)概念：某气体在压强为_____kPa和一定______时溶解在1体积的溶剂中达到______状态时的体积。(2)影响因素①内因：气体本身的性质和溶剂种类②外因温度：溶解度随温度的升高而减小压强：溶解度随压强的增大而增大101温度饱和二、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的判断2.饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)：(2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2]：溶质溶剂降低溶剂升高溶质溶剂升高溶剂降低【特别提醒】①溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里溶解的量是否达到最大限度；溶液溶解度受温度影响，必须指明温度。②饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。③对于同种溶质而言，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。三、溶解度的应用1.溶解度曲线类根据下图回答下列问题：图1(1)物质溶解度随温度变化的情况如图1所示，甲的溶解度随温度的升高而______，甲、乙两种物质中，_____(选填“甲”或“乙”)物质的溶解度受温度的影响较小。增大乙图2(2)溶解度曲线中点的含义①如图1所示，P点的含义是______________________________________________。②如图2所示，A点表示的含义是：某物质20℃时的______溶液，此时该物质的溶解度为______g。

t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g饱和0.6(3)某温度下物质溶解度大小的比较及判断如图1，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________，t1℃时，丙的溶解度为____g。(4)饱和与不饱和溶液的判断与转化①如图1，t2℃时将15g甲加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。丙＞乙＞甲50饱和方法指导a．将溶剂的质量转化为100g。b．将15g甲加入50g水中，相当于将30g甲加入100g水中。c．比较30g与甲在该温度下的溶解度(S)大小：若30g>S，则溶液为_______(选填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，且有未溶解的固体；若30g＝S，则溶液恰好为_______溶液；若30g<S，则溶液为________溶液。饱和饱和不饱和②如图1所示，欲将t3℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_______________________________的方法；欲将t3℃时丙的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用__________的方法。(5)计算某温度下溶液中各相关量①如图1所示，t2℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为____g，其中溶质与溶液的质量比为______。②某温度下将15g的甲物质加入50g水中充分溶解，得到60g溶液，则该温度下甲的溶解度为______。③t1℃时将40g丙加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为________。④t3℃时乙溶液的溶质质量分数最大为______________(写表达式)。降低温度(或增加增加溶剂62.51∶520g28.6%20%溶质或蒸发溶剂)(6)温度改变时，溶液中各种量的变化①将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，下列说法正确的是()A.溶质质量分数：丙>乙B.析出晶体的质量：乙>甲C.溶质质量：乙>甲D.溶液质量：甲>丙②判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”：a．将t1℃时甲的饱和溶液升高温度至t2℃，溶液质量和溶质质量分数都增大()b．将t2

℃时甲的饱和溶液降低温度至t1℃，溶液质量和溶质质量分数都减小()c．将t1℃时丙的饱和溶液升高温度至t2

℃，溶液仍为饱和溶液()d．向t2

℃时丙的饱和溶液中加入硝酸铵，溶液中有晶体析出()C×√√×(7)判断物质的提纯方法①结晶得到甲物质应采用____(填字母，下同)方法。②结晶得到乙物质应采用____方法。③当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为____；当乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为____。a.降温结晶或冷却热饱和溶液b.蒸发结晶abab图一2.溶解度表格类温度/℃10203040溶解度/gNaCl35.836.036.336.6KNO320.931.645.863.9Ca(OH)20.1760.1650.1530.141(1)从表中直接读取某温度下某物质的溶解度。如10℃时氯化钠的溶解度为______g。35.8(2)判断物质溶解度随温度的变化趋势。硝酸钾的溶解度随温度升高而_____，氢氧化钙的溶解度随温度升高而______。(3)某温度下将一定质量的某物质加入一定量水中所得溶液的质量。如20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，所得溶液的质量为____g。增大减小68(4)确定两种物质(如NaCl和KNO3)溶解度相等的温度范围。根据溶解度表，通过对比两种物质的溶解度(S)，20℃之前，SNaCl>SKNO3，30℃之后，SNaCl<SKNO3，则NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围一定在____________之间。20℃～30℃3.溶解度实验示意图类(1)如图，20℃时，向盛有等质量水的两个烧杯中分别加入等质量甲、乙两种物质。图1中一定为饱和溶液的是_____。图2中甲、乙溶液中溶质质量分数的大小关系为________。甲甲＝乙(2)20℃时，某固体物质的溶解度为40g。如图3，该温度下，向盛有100g水的烧杯中，分两次各加入30g该固体，充分搅拌后，再升高温度至40℃。20℃时，②中烧杯内溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，烧杯④中溶液的溶质质量分数为________。图3不饱和37.5%(3)下列是对20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发溶剂的实验过程：图4图4中蒸发前原溶液是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。不饱和巩固练习1(2018嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是()DA．操作Ⅰ一定是降温B．操作Ⅰ一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等2(2019甘肃改编)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)在____℃时，A、C两种物质的溶解度相等。(2)A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是____。(3)t3℃时，把80g物质A加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(4)要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______(填“升高”或“降低”)温度。(5)温度为t℃时，物质的溶解度满足A>B的条件，则t的取值范围是______。t1B不饱和升高t＞t2

3(2019郴州)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/℃01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：(1)在35℃时，KNO3的溶解度_____NH4Cl的溶解度。(填“>”或“＝”或“<”)(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用__________获得KNO3晶体。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)>降温结晶(3)25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为____________。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)(4)20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_______。(精确到0.1%)不饱和溶液27.1%1.溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比。它可以定量地表示溶液的浓稀。2.计算公式(1)所有溶液：溶质质量分数＝×100%＝×100%(2)一定温度下的饱和溶液：溶质的质量分数＝×100%，该溶质质量分数是该物质在该温度下溶质质量分数的最大值。溶质质量分数的计算考点4巩固练习1(素材来源：人教下册P43)在室温下，将20g氯化钠加入80g水中，观察到氯化钠全部溶解，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________；将10g氯化钠加入90g水中，则氯化钠_____(填“能”或“不能”)全部溶解；将上述两种不同溶质质量分数的氯化钠溶液混合均匀后，所得溶液中溶质的质量分数为______。20%能15%2实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，某同学实验前称取一定质量分数的过氧化氢溶液25g，加入1.5g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量是25.7g。请计算：(1)反应中放出氧气的质量是_____克。(2)该实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？0.8配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验(一)用固体配制溶液(配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液)1.实验仪器托盘天平、_______、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。2.实验操作步骤烧杯(1)计算：所需氯化钠的质量为___g，需要量取水的体积为____mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。解读：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。(2)称量：用托盘天平称取所需的氯化钠并放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。解读：选取量筒的量程要与量取液体的体积相等或接近，且越接近越好；量取时在接近所需体积时改用_________滴加。(4)溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解。解读：①用玻璃棒搅拌时，尽量不要使玻璃棒碰触容器的内壁且不触及容器的底部；②搅拌的目的是加速溶解。(5)装瓶贴标签。347胶头滴管玻璃棒3.误差分析错误操作原因分析溶质质量分数称量时右盘放了称量纸，左盘未放称量纸，或左盘称量纸质量<右盘称量纸质量溶质增多①______(填“偏大”或“偏小”)称量时，左盘放砝码，右盘放药品，并使用了游码溶质减少②________量取溶剂时俯视读数溶剂③________④________

量取溶剂时仰视读数溶剂⑤________⑥________

配制溶液的烧杯用水润湿溶剂增多⑦________从量筒中倒出溶剂时未倒完溶剂减少⑧________偏大偏小减少偏大增多偏小偏小偏大(二)溶液的稀释1.实验仪器胶头滴管、______、______、__________________。2.实验操作以用已配制好的6%的氯化钠溶液(ρ＝1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液为例：(1)计算：所需6%的氯化钠溶液的体积约为____mL，稀释过程中还需加水的体积为____mL。相关计算公式：①浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数②稀溶液的质量＝浓溶液质量＋水的质量量筒烧杯玻璃棒(顺序可调)2425(2)量取：用量筒量取浓溶液和水倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。(4)装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。例(2019郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：_______。(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。量筒7.542.5(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。(填“左”或“右”)(4)溶解过程中玻璃棒的作用是________________________。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______。(填序号)A.称量时，药品与砝码放反了B.量取水的体积时，仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。左搅拌，加速氯化钠的溶解AB100(7)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_____。A.增加氯化钠固体B.减少氯化钠固体C.调节平衡螺母(8)若用60g20%的氯化钠溶液和水配制成6%的氯化钠溶液，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需补充的仪器为________。补充设问A玻璃棒溶液的形成(含溶解时的吸放热现象)命题点11.(2017陕西11题2分)对下列生活中的现象或做法解释不合理的是()选项现象或做法解释A湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快B油锅着火用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍D2.(陕西真题组合)(1)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起_______作用。(2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是__________________。乳化乙醇(或酒精或C2H5OH)溶解度及其应用（含饱和溶液和不饱和溶液）命题点2考向1溶解度曲线类3.(2015陕西14题2分)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是()D4.(2018陕西副题18题4分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题。(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系是________________。(2)t2℃时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，可采用的方法是____________________________(填一种)。乙＞甲(或甲＜乙)搅拌(或将固体乙研磨后溶解)(3)P点表示t3℃时甲物质溶液的某种状态，若使其由该状态变成甲物质曲线上某点的状态，可采用的方法是___________________________________________(填一种)。(4)t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，关于所得溶液的说法不正确的是___(填序号)。①溶液中溶质质量分数相等②所含溶剂质量相等③所含溶质质量不相等②加入固体甲(或蒸发溶剂或降低温度，合理即可)考向2溶解度实验示意图类5.(2019陕西18题4分)如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。请回答：(1)乙中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为______。(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是__________________________。(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。不饱和15g甲<乙<丙＝丁(或丁＝丙>乙>甲)增大考向3溶解度表格类拓展训练6.(2019柳州)下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246(1)分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是_______。(2)在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是________。(3)20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是________。温度硝酸钾氯化钠考向4图表综合类7.(2018陕西18题4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有________________________________________________(填一种)。(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_____________________________(只列出表达式)。温度(或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质)(3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90℃时的KNO3溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为_______。不饱和93.58.(2019陕西副题18题4分)下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。温度/℃203040506070溶解度/gKNO331.645.863.985.5x138NaCl36.036.336.637.037.337.8图1(1)图1中表示NaCl溶解度曲线的是____(填“A”或“B”)。(2)30℃时，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50gKNO3和50gNaCl，所得KNO3溶液的质量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl溶液的质量。B>(3)70℃时，进行如下操作：图2①乙中溶液中的溶质与溶剂的质量比为________。②表中x的数值是_____。69∶501109.(2015陕西副题18题4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题。(1)图1中，溶解度随温度升高而减小的是_____。乙(2)20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，其中一定饱和的是____的溶液。据此推断，图1中温度t___(填“>”或“<”)20℃。甲>(3)如图3所示，试管内是t℃时甲或乙的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质M，将观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的____(填字母)。选项ABCD试管内溶液中的溶质甲乙甲乙物质MNaOHCaONaClNH4NO3B10.(2017陕西18题4分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________________。KNO3(或硝酸钾)A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。(3)50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液______(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。(2)60℃时，按图示操作：不饱和167.6大于11.(2016陕西18题4分)20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：组别物质质量ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105115X130136请回答下列问题：(1)A组的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组X的值为______。(3)如图为N