化学反应速率 市赛获奖-完整版课件

第一节化学反应速率第二课时在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若该反应的反应速率V（H2）=0.3mol/（L·min）时，求3分钟末时NH3的浓度？起始浓度(mol/L)终点浓度(mol/L)

转化浓度(mol/L)

130.10.70.60.3×3=0.90.30.72.1N2+3H22NH3解：答：3分钟末时NH3的浓度为0.7mol/L1．下列说法正确的是(

)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值B2、对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,已知5min内v(FeCl2)=1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是

A、v(Fe)=1mol/(L·s)B、v(HCl)=2mol/(L·s)C、v(H2)=1mol/(L·s)D、以上均不对BC3、在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)D3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例1：某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:

c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z例2：某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2s，Z的平均反应速率？由图知，2s内Y、X、Z物质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol比值为3∶1∶2，可知X+3Y2Z，V（Z）==0.05mol/（L•s）4、已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断（1）A是______物质的量浓度变化情况（2）C是______物质的量浓度变化情况（3）2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反应物的消耗量转化率=反应物的起始量×100%1.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,你有哪些方法测定该反应的化学反应速率？①测定收集一定体积的H2时所用的时间。②测定一段时间内溶液中H+浓度的变化。③测定一段时间内锌粒质量的变化。实验２-１1.实验所用的仪器和药品：锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。2.操作：加入试剂反应时间（min）反应速率（mL/min）1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

1、如何检查该装置的气密性?思考：2、如果没有注射器，用什么代替？

关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活栓一段距离后松手，若活栓能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好。量筒（排水集气法）

化学反应速率的测定

1．测定原理利用化学反应中某一物质的(

或

)相关的性质进行测定。浓度质量二、化学反应速率的测定①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强；②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力。

在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.2．测定方法1、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（

）

CA、0.2mol/(L·min)

B、0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min)

D、0.1mol/(L·s)2、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，求V(NH3)V（NH3）=2.5mol/（L•min）3、反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(

)A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的B4、有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)＝0.5mol·L－1·min－1，乙测得：v(B2)＝1.5mol·L－1·min－1，

则这两位同学的测定(

)A．都正确B．都不正确C．甲正确乙不正确D．都对或都错D5、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列叙述正确的是(

)A．反应开始到10s末时，用Z表示的化学反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓