2022年高考化学鲁科版一轮复习专用复习精练：化学物质及其变化-测评手册

PAGE11滚动提升卷二考查范围:第二单元时间/45分钟基础过关1在庆典仪式中飞行表演队常使用高沸点的彩色拉烟剂进行绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是

图D2-1A“彩雾”是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同2[2022·浙江绍兴一中模拟]通过复习总结,下列归纳正确的是 、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物,但一种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键的断裂与生成,也没有能量变化3[2022·北京石景山模拟]下列各组离子能大量共存的是 ①84消毒液的水溶液中:Fe2、Cl-、Ca2、Na②加入KSCN显红色的溶液:K、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3、Al3、SO42-、KOHolS2-C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2参加反应有3mol电子发生转移易错自查6下列离子或分子组中,在相应的环境中一定能大量共存的是选项环境要求离子或分子AAl2SO43溶液中K、[AlOH4]-、Cl-、NOB滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中Na、K、SO32C水电离产生的cOH-=10-12mol·L-1的溶液ClO-、CO32-D氯气中O2、NH3、CO2、HCl7下列反应中,反应物的量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是 2通入过量氨水中:NH3·H2OCO2NH4+HC的溶液混合加热:HSO3-OH-SO322:Cl22Br-2Cl-Br2HCO32的溶液混合:Ba22HCO3-2OH-BaCO3↓CO328[2022·安徽蚌埠检测]固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。某学习小组以MgNO32为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是 NO22、O2 、NO2、O2、O2 、NO2、N29[2022·衡阳第一次联考]F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应:6XeF412H2O2XeO34Xe↑24HF3O2↑。下列判断正确的是 A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2按以上方式与水反应,每生成3molO2转移12mol电子加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放能力强化10[2022·湖南怀化模拟]下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2OH-HCO3-CaCO3↓H2OH2溶液至SO42-恰好完全沉淀:Al3Ba2SO42-3OH-BaSO42通入冷氨水中:SO2NH3·H2OHSO3-NOH3反应生成Na2FeO4:3ClO-2FeOH32FeO42-3Cl-H211[2022·海南中学月考]无色溶液中含有下列离子中的一种或几种:①Na②Ba2③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象Ⅰ用HO32-L,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。Ⅱ用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。Ⅲ另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清。Ⅳ向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:1由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是。

2Ⅲ中加入过量盐酸生成无色气体的离子方程式是。

3甲同学最终确定原溶液中所含的阳离子有,阴离子有;并据此推测原溶液应该呈性,原因是请用离子方程式说明。

4另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为g。

13[2022·衡阳高三模拟]NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应:2NaNO24HI2NO↑I22NaI2H2O。1上述反应中氧化剂是。

2根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有填序号。

3某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。

44请配平以下化学方程式:AlNaNO3NaOHH2ONa[AlOH4]N2↑若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为L。

滚动提升卷二[解析]A项,由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂,因此是混合物;B项,由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的,因此是物理变化;C项,飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化;D项,“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因,与焰色反应的原理不同。[解析]氯化钠中没有氧元素,不属于钠的含氧化合物,A项错误;金属阳离子不一定只有氧化性,如Fe2既具有氧化性又具有还原性,B项正确;一种元素可能有多种氧化物,同一化合价也可以对应几种氧化物,如NO2、N2O4等,C项错误;物理变化也可能有化学键断裂,有能量变化,如氯化铵溶于水,有离子键的断裂,同时吸热,D项错误。[解析]①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO-,具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在;②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3,S2-与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存;③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO3-,Fe3、Al3、SO42-、K能大量共存;④H4+O4-O42-O32-H4+[解析]Al2SO43溶液中,[AlOH4]-与Al3发生相互促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,A项错误;S2-、SO32-在碱性溶液中不发生氧化还原反应,在溶液中能大量共存,B项正确;水电离产生的cOH-=10-12mol·L-1的溶液中存在大量H或OH-,CO32-、ClO-均与H反应,NH4+与OH-反应,在溶液中不能大量共存,C项错误;NH3与HCl相遇立即生成NH[解析]A项,通入少量CO2时,应生成NH42CO3,正确的离子方程式为2NH3·H2OCO22NH4+CO32-H2O;C项,Fe2的还原性强于Br-,Cl2少量时只氧化Fe2,离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl-;D项,BaHCO32过量,正确的离子方程式为OH-Ba2HCO3-BaCO3↓H[解析]A、B、C三项中均有化合价的升降,符合氧化还原反应发生的条件;D项由于产物中化合价只有降低情况,没有升高,不满足氧化还原反应的特征,故D不成立。[解析]分析已知反应,可知该反应中4XeF4氧化剂2XeF4还原剂6H2O还原剂6H2O2XeO34Xe↑24HF3O2↑,氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶26=1∶2,A项正确;由反应可知,每生成4molXe,转移电子的物质的量为4mol×4-0=16mol,则每生成3molO2转移16mol电子,B项错误;F2能与水反应,在水分子的作用下,不可能重新生成Xe和F2,C项错误;XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应,在空气中不能长期存放,D项错误。[解析]A项,CaOH2少量,则Ca2与OH-的化学计量数之比为1∶2,错误;B项,由明矾的化学式KAlSO42·12H2O可知,要使1mol明矾中的SO42-恰好完全沉淀需要2molBaOH2,则Al3与OH-物质的量之比为1∶4,最终生成[AlOH4][解析]无色溶液中一定不存在Fe2;根据步骤Ⅰ,该溶液呈碱性,则该溶液一定存在SO32-,则一定不存在Ba2,溶液呈电中性,所以溶液中的阳离子只能是Na;步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-,氯气与Br-反应生成溴单质,溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色;步骤Ⅲ不能说明有SO42-存在,因为该溶液中一定存在SO32-,加入氯水后会将SO32-氧化为SO42-,与BaNO32121K、NH4+26I-2NO3-8H3I22NO↑4H23Mg2、Al3Cl-、NO3-、SO42-、I-酸Mg22H2OMgOH22H、Al33H2OAl4Mg22OH-MgOH2↓、Al34OH-[AlOH4]-[解析]Ⅰ取该无色溶液5mL,说明一定不含有Cu2,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加,说明增加的是NH4+,所以原溶液中一定不含NH4+,可能含有Ag、Mg2、Al3中的一种或几种,不含NH4+、CO32-、SiO32-。Ⅱ用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰透过蓝色钴玻璃观察,说明没有K。Ⅲ另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,说明有还原性离子I-与NO3-、H反应生成NO,即溶液中有I-、NO3-,由此判断一定不含有Ag。Ⅳ向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有SO42-。1由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是K、NH4+、Cu2。2Ⅲ中加入过量盐酸生成无色气体,是I-与NO3-、H反应生成NO,其离子方程式为6I-2NO3-8H3I22NO↑4H2O。3由上述分析可知一定含有的阴离子为I-、NO3-、SO42-,且各为·L-1,阳离子含有Mg2、Al3,其浓度各为·L-1,由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子,则只能为Cl-,所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Mg2、Al3,阴离子是Cl-、I-、NO3-、SO42-;溶液中镁离子和铝离子水解,溶液呈酸性,离子方程式为Mg22H2OMgOH22H、Al33H2OAlOH33H。4另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Mg2、Al3反应生成MgOH2、Na[AlOH4],涉及的离子方程式为Mg22OH-MgOH2↓、Al3131NaNO22②⑤3B410641810