新高考化学一轮复习课后限时集训27盐类的水解鲁科版

课后限时集训27盐类的水解(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．(2019·长春外国语学校期末)以下关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的选项是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]＋－D．水电离出的H和OH与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性[答案]C2．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，以下讲解或结论不正确的选项是()选项实验现象讲解或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅[Fe3＋]变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋2＋＋Fe===3FeD加FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H>0[答案]A3．以下应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实没关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必定用橡胶塞而不能够用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只要将两者混杂即可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液冲洗餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D[NaCO与CHCOOH反应制CO是利用的酸性强弱，与NaCO的水解没关。]2332234．已知等浓度的HF和NaF的混杂溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋－＋H2O－①；FHF＋OH②。常温下，向[HF]＋[NaF]＝0.1mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，以下有关说法不正确的选项是()A．加入少量NaCO，平衡①右移，平衡②左移，溶液中－增大[F]23B．加入少量NaOH固体至[F－]>[HF]，溶液必然呈碱性C．加入少量Na至pH＝8，则[Na＋]－[F－]＝0.99×10－7mol·L－11－[F]D．加入少量盐酸，[HF][OH－]不变B[加入少量NaOH，[F－]增大，[HF]减小，[H＋]减小，[OH－]增大，但不用然，[OH－]>[H＋，B错误。]]5．(2019·张掖模拟)25℃时，某溶液中只含有＋＋－－Na、H、OH、A四种离子。以下说法正确的选项是()A．关于该溶液必然存在：pH≥7－＋＋－－＋B．若[OH]>[H]，则溶液中不能能存在：[Na]>[OH]>[A]>[H]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，则溶液必然呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中必然存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]C[若是很多的酸溶液和少量的盐溶液混杂，则混杂溶液显酸性pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混杂，则混杂溶液显碱性，且混杂溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－＋项错误；依照电荷守恒，＋＋－]＋[A－－＋]>[H]，B[Na]＋[H]＝[OH]，若溶液中[A]＝[Na]，则必然有[H＋]＝[OH－]，即溶液必然呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则[A－]＝[Na＋]，D项错误。]6．(2019·济南模拟)常温下，将必然浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混杂，实验记录以下表：混杂液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12以下说法正确的选项是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．溶液①中存在：[A－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C．高升温度，溶液①中[H＋]增大，pH减小D．溶液②中存在：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]D[溶液①中HA与NaOH恰好完好反应，获取NaA溶液，pH＝8.6，说明NaA为强碱弱0.12－0.1酸盐，则HA为弱酸，溶液②中HB与NaOH反应，HB过分，节余HB的浓度为2mol·L－1＝0.01mol·L－1，pH＝2，说明HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，B项错误；高升温度，促进溶液①中NaA水解，[OH－]增大，[H＋]减小，pH增大，C项错误；依照电荷守恒，溶液②中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]，D项正确。]7．(2019·长沙模拟)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的[H＋]H2O2与NaOH溶液体积之间的关系以下列图，以下推断正确的选项是()A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3＋－－－＋B．G点对应溶液中：[Na]>[Cl]>[ClO]>[OH]>[H]＋－－C．H、F点对应的溶液中都存在：[Na]＝[Cl]＋[ClO]D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大[由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混杂液，HClO拥有强氧化性，能使pH试纸退色，故不能够用pH试纸测其pH，A项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而显碱性，故溶液中[Na＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]，B项正确；H点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，[H＋]<[OH－]，依照电荷守恒知[Na＋]>[Cl－]＋[ClO－]，C项错误；H点对应溶液显碱性，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH变小，D项错误。]8．(2019·重庆模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡a1＝4.3×10－7K－10常数(25℃)/(mol－1K＝5.6×10－114.9×10·L)a2以下有关说法不正确的选项是()A．若－1NaHA－0.1mol·L溶液呈碱性，则HA的电离能力小于水解能力B．a－1HB溶液与bmol－1NaOH溶液等体积混杂，所得溶液中mol·L·L[Na＋]>[B－]，则不用然满足a<bC．向22－－2NaA溶液中滴入HB溶液，发生反应2HB＋A===2B＋HAD．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)－0.1－1NaHA溶液呈碱性，则C[NaHA溶液中HA存在电离平衡和水解平衡，若mol·L－A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混杂，若a＝b，HB与HA的水解能力大于电离能力，故NaOH恰好完好反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，[Na＋]>[B－]，所以不用然满足<，故B正确；依照弱酸的电离平衡常数a1(H2A)>(HB)>a2(H2A)，则酸性：abKKK－HB溶液，反应的离子方程式应为2－－－，H2A>HB>HA，所以向Na2A溶液中滴入HB＋A===B＋HA故C错误；依照电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小序次是2－－－A>B>HA，所以同浓度时，各溶液pH的大小序次是pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故D正确。]29．(2019·湖北名校联考)298K时，二元弱酸HX溶液中含X微粒的分布分数以下列图。2以下表达正确的选项是()3A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是：＋－3222a22－4－1B．HX的第二步电离平衡常数K(HX)为10mol·LC．NaHX溶液中：[H＋]＞[OH－]D．当溶液呈中性时：[Na＋]＝2[X2－]AC－2－K(HX)＝[当pH＝7时，溶液中[HX]＝[X]，即HX的第二步电离平衡常数2a22[H＋][X2－]－7－1－[HX－]＝10mol·L，B项错误；由题图可知，当HX含量较高时，溶液显酸性，即NaHX溶液呈酸性，溶液中[H＋]>[OH－]，C项正确；溶液呈中性时，依照电荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，则[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]，D项错误。]10．(2019·郑州模拟)25℃时，向必然浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系以下列图。已知：H2X是二元弱酸，Y表示[X2－]或[HX－]，pY＝－lgY。以下表达不正确的选项是()－2[HX][HX][HX－]A．曲线n表示pH与p[H2X]的变化关系B．Ka2(H2X)的数量仍为10－10C．NaHX溶液中[H＋]＞[OH－]D．当溶液呈中性时，[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[Cl－]2－－BC[依照题意可知，m、n分别代表[X][HX]－pH与p－、p[H2X]。依照图像可算HX的水解[HX]常数Kh2＝1.0×10－7.6－1－Ka2＝1×10－10.3－1－mol·L，HX的电离常数为mol·L<Kh2，HX以水解为主，[OH－]>[H＋]，B、C错误。]11．(2019·枣庄模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化能够确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1mol·L－1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线表示图(混杂溶液体积变化忽略不计)。以下有关判断不正确的选项是()4A．曲线①代表－10.1mol·LKOH溶液滴定CHCOOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.13mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B．在相同温度下，C点水电离的[H＋]大于A点水电离的[H＋]C．在A点的溶液中有：－－＋]＝0.05mol·L－1[CH3COO]＋[OH]－[HD．在B点的溶液中有：＋]>[OH－－＋][K]>[CH3COO]>[HB[图像中A、C两点分别表示KOH与CHCOOH、KOH与HCl恰好完好反应，由于CHCOOK33水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的[H＋]小于A点水电离的[H＋]，故B错误。]二、非选择题12．常温下，若是取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混杂(忽略混杂后溶液体积的变化)，测得混杂溶液的pH＝8。试回答以下问题：混杂溶液的pH＝8的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)混杂溶液中由水电离出的[OH－]________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[OH－]。求出混杂溶液中以下算式的精确计算结果(填详尽数字)：[Na＋]－[A－]＝________mol·L－1，[OH－]－[HA]＝________mol·L－1。已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度低等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的序次排列是________(填序号)。A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl[剖析](2)混杂溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH控制水的电离。(3)由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.9×10－7mol·L－1。由质子守恒－＋－＋－8－1[OH]＝[HA]＋[H]，可得[OH]－[HA]＝[H]＝10mol·L。(4)NH4A溶液为中性，说明＋－42323－2－水解程度大于HCO3、CO35－－2－A，所以(NH)CO溶液pH>7，NHHCO溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH)SO和NHCl4234344244溶液显酸性，但(NH4)2SO4＋]多，水解生成的[H＋]也多，所以中[NH4pH[(NH)SO]<pH(NHCl)<pH(NHA)<pH(NHHCO)。4244443[答案](1)A－＋H2O－HA＋OH(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDC13．(2019·泰州模拟)10℃时加热NaHCO饱和溶液，测得该溶液的pH发生以下的变3化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH高升的原因是－3解反应的离子方程式为___________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH高升的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为___________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生积淀，则乙判断正确。原因是_______________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。能不能够采纳Ba(OH)2溶液？______(填“能”或“不能够”)。②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。[剖析](1)NaHCO发生水解反应的离子方程式为－－加热HCO＋HOHCO＋OH；(2)33223时，NaHCO可分解生成NaCO，NaCO水解程度比NaHCO大，溶液碱性较强；该分解反应的323233△BaCl2化学方程式为2NaH