2023学年浙江省越崎中学化学高二下期末预测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料2、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）A．溶液中OH-的物质的量浓度 B．溶液的导电能力C．溶液中的 D．醋酸的电离程度3、下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应前后c(Cu2+)不变B．[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象5、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是A．117Ts处于第7周期B．117Ts是通过化合反应合成的C．117Ts的同位素具有相同的电子数D．117Ts可能属于金属元素6、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式为C4H4O4Br2C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D．C物质不可能溶于水7、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍8、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是()A．CH2=CHCH2OH B．CH3CH2CHO C．CH3COCH3 D．HOOCCH2CH39、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有5种官能团B．分枝酸分子中含有1个手性碳原子C．1mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3molBr2D．既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应10、海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C．提纯时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料11、下列说法正确的是A．从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质C．从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂D．从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体12、常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A．常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B．a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，13、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NAB．0.1mol3890Sr原子中含中子数为3.8NC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA14、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－115、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．16、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．C． D．17、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体18、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A．焰色反应B．石墨导电C．激光D．原子光谱19、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A．1molzeylastral最多与5molH2发生反应B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．化合物zeylastral可以发生水解反应D．1molzeylastral可与2molBr2发生反应20、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂21、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤22、某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH4二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。请回答：（1）A中官能团名称为________。（2）C→D的反应类型是_________。（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推测有机物F可能易溶于乙醇24、（12分）I．回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________（2）1mol能与__________molNaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。①常温下，1摩丁香酚能与_____________molBr2反应②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面II．由制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构简式_________________（2）①的反应类型______________（3）④的反应条件_______________25、（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。（3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。（7）本实验的产率是___________________________26、（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

27、（12分）铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：回答下列问题：(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。②低温干燥的原因是_________________________。(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液vmL，该样品中铬的质量分数为________。28、（14分）[选修5：有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：（1）A可发生银镜反应，且具有酸性，A的结构简式为____________。B的分子式为C6H6O，则A与B所发生反应的类型为___________。（2）C生成D的化学方程式为_____________________________。E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为______________。（3）1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有______种。①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基；②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应；③能发生银镜反应。（4）已知：R—CH2—COOH，A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________________。29、（10分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165kJ/mol，则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为________。(2)由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。VCB的结构简式为_________。(3)乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2①反应(I)的△H1=____kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。化学键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol－1347.7615413.4436.0②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是______（从平衡移动角度说明）。③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反应条件）。④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡时v正(C2H4)/mol/(L·s)v1v2v3平衡时c(C2H4)/mol/Lc1c2c3平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是_______（填标号）。A．K1=K2，v1<v2B．K1<K3，v1<v3C．v2>v3，c2>2c3D．c2+c3<3c1

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A.二氧化硫有漂白性，故常用于漂白纸浆，A正确；B.漂粉精有强氧化性，故可用于游泳池水消毒，B正确；C.碳酸钡虽然可与盐酸反应，但是，生成的氯化钡有毒，故不能用来治疗胃酸过多，C不正确；D.氧化铁是红棕色粉末，故常用于红色油漆和涂料，D正确。本题选C。【答案点睛】物质的用途是由其性质决定的，故先要明确物质的性质再明确其用途。化学物质用于医疗上时，不仅要分析物质的性质，还要分析该物质及其反应的产物对人体健康的影响。2、B【答案解析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；C.因温度不变，则Ka不变，且Ka=c(H+)，因

c(H+)浓度减小，则增大，故C错误；D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，

故D错误；答案选B。3、C【答案解析】

基团两两组合共有6种组合情况，其中—OH、—COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。4、C【答案解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反应后c(Cu2+)减小，故A错误；[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，难溶于乙醇，故B错误；络合离子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道、NH3提供孤对电子，故C正确；用硝酸铜代替硫酸铜实验，能观察到同样的现象，故D错误。5、B【答案解析】

A.117Ts处于元素周期表第7周期第VIIA，A正确；B.在用20Ca轰击97Bk合成了117Ts变化过程中，产生了新的元素，而化学反应过程中元素的种类不变，所以117Ts是通过核反应产生的，B错误；C.同位素原子的质子数相同而中子数不同，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以117Ts的同位素具有相同的电子数，C正确；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹处于金属与非金属交界处，由于同一主族元素随着原子核外电子电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，所以117Ts可能属于金属元素，D正确；故合理选项是B。6、D【答案解析】

由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。【题目详解】A.根据上述分析可知：M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正确；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。7、B【答案解析】

假设原容器中含有2mol氨气，达到平衡时，测得25%的NH3分解，则容器中含有氨气2mol×(1-25%)=1.5mol，氮气为2mol×25%×12=0.25mol，氢气为2mol×25%×32=0.75mol，同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时，容器内的压强是原来的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol8、B【答案解析】

A.CH2=CHCH2OH是丙烯醇，分子中无醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，A不符合题意；B.CH3CH2CHO是丙醛，分子中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应，产生Cu2O红色沉淀，B符合题意；C.CH3COCH3是丙酮，分子中不含有醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，C不符合题意；D.HOOCCH2CH3是丙酸，分子中无醛基，与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，不能将新制氢氧化铜还原成红色Cu2O，D不符合题意；故合理选项是B。9、C【答案解析】

A.含有醇羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；B.分枝酸分子中与醇羟基相连的碳、与醚键相连的六元环上的碳，含有2个手性碳原子，故B错误；C.1mol分枝酸中有三个碳碳双键，最多可消耗掉溴水中的3molBr2，故C正确；D.能与乙醇发生酯化反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；故选C。【答案点睛】解题关键：把握官能团与性质的关系，注意官能团的判断，注意醇羟基和酚羟基的区别。10、B【答案解析】A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A正确；B.溴易溶在苯中，不能通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物，而是蒸馏，B错误；C.Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸，C正确；D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料，D正确，答案选B。点睛：选项C是解答的难点，明确物质的性质和所加试剂的先后顺序是解答的关键。注意除杂的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。11、C【答案解析】

A．SO2属于酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，A项错误；B．SO2和NO2均属于非电解质，他们在水中并不会电离，熔融状态也不会电离，B项错误；C．SO2中的S元素属于中间价态，NO2中的N元素也属于中间价态，所以都既可作氧化剂，也可作还原剂，C项正确；D．SO2是无色气体，NO2才有颜色，D项错误；答案选C。12、D【答案解析】分析：A．根据醋酸的电离平衡常数表达式结合图像解答；B．a点时，=0，则c（F-）=c（HF），结合溶液的pH=4和电荷守恒解答；C．利用图像分别计算两种弱酸的电离常数，相同温度下相同浓度的钠盐中，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小；D．根据醋酸的电离平衡常数表达式计算。详解：A．常温下，pH=5时CH3COOH中=0，则c（CH3COO-）=c（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO−)/c(CH3COOH)=10-5，A正确；D．a点时，=0，则c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（F-）＞c（Na+），水解程度较小，所以溶液中存在c(F-)＝c(HF)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4时，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)·c(F−)/c(HF)=10-4，说明HF酸性大于醋酸，相同温度下相同浓度的钠盐中，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小，则水解程度F-＜CH3COO-，所以相同浓度的钠盐溶液中NaF溶液pH小于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH，C正确；D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO−)/c(CH3COOH)，则c(CH3COO−)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=10−5/10−pH=10pH-5，D错误；答案选D。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析、判断及计算能力，正确计算出两种酸的电离平衡常数是解本题关键，注意电离平衡常数与纵坐标的关系，题目难度中等。13、A【答案解析】试题分析：A中，1mol过氧化钠中的共价键为1mol，位于过氧根离子内部。B中，中子数为5.2NA，C中，负极发生的反应是氢气被氧化为氢离子，0.1mol的氢气参与反应，转移0.2mol电子。D中，氯化铁会在水中发生水解，所以溶液中的三价铁离子不足0.1NA。考点：关于阿伏伽德罗常数的考查。14、D【答案解析】试题分析：n(Cl2)=5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此选项是D。考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。15、D【答案解析】分析：甲烷为正四面体结构、乙烯中6个原子共平面、乙炔中4个原子共线、苯分子中12个原子共面，据此分析解答。详解：A．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，选项A错误；B．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，选项B错误；C．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，选项C错误；D．中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，选项D正确；答案选D。16、C【答案解析】

A.晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A错误；B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物质的晶格能越大，熔沸点越高，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，B错误；C.二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合，二氧化碳是分子晶体，CO2分子之间通过分子间作用力结合，He是分子晶体，He分子之间通过分子间作用力结合，二氧化碳相对分子质量大于He，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，化学键比分子间作用力大很多，所以晶体熔点SiO2＞CO2＞He，C正确；D.Cl2、Br2、I2都是分子晶体，物质的分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，由于相对分子质量I2>Br2>Cl2，所以这三种物质熔点高低顺序是I2＞Br2＞Cl2，D错误；故合理选项是C。17、D【答案解析】

A、盐水不能使蛋白质变性所以不能杀死病毒，错误，不选A；B、光导纤维是二氧化硅，不是有机物，错误，不选B；C、电镀厂的废水含有很多化学物质，不能直接灌溉农田，错误，不选C；D、都是碳的单质，互为同素异形体，正确，选D。答案选D。18、B【答案解析】本题考查的是电子跃迁的本质，掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键。详解：A.当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子钟的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但出于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故错误；B.石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故正确；C.电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性，即入射光与辐射光的相位相同。如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故错误。D.原子光谱的产生是原子和电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故错误。故选B。19、A【答案解析】分析：有机物含有酚羟基、醛基、碳碳双键、羰基、酯基，结合相应官能团的结构与性质解答该题。详解：A．能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1molzeylastral最多与6molH2发生反应，A错误；B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，B正确；C．含有酯基，可发生水解反应，C正确；D．酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，1molzeylastral可与2molBr2发生反应，D正确。答案选A。20、D【答案解析】本题考查化学与生活基础知识，记忆正确便可回答正确。解析：滴水石穿包括化学变化，这是由于水中有溶解的CO2，而CO2的水溶液能溶解大理石的主要成分碳酸钙，即CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，绳锯木断是指用绳当锯子把木头锯断，属于物理变化，A错误；氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，B错误；机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，C错误；地沟油主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，D正确。故选D。21、A【答案解析】①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、SO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为②④，故答案为A。

点睛：离子共存的判断，为高考中的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。22、D【答案解析】

根据某有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式。【题目详解】由有机物样品的质荷比图，可以知道该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量分别为32、42、28、16，则该有机物为甲烷，答案选D。【答案点睛】本题考查的是质荷比和图像分析的相关知识，熟悉质荷比的含义是解题的关键。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键氧化反应CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【答案解析】

D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解，据此分析解题。【题目详解】D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解；(1)A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键；(2)CH3CH2OH→CH3CHO发生的是醇的催化氧化，反应类型是氧化反应；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A为乙烯，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，而B为氯乙烷，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4褪色，故A错误；B．D为乙醛，和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，而E为乙酸，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，得到澄清的溶液，能鉴别，故B正确；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；D．乙醇是良好的有机溶剂，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正确；故答案为B、C、D。【答案点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。24、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或还原反应NaOH的乙醇溶液,△【答案解析】

据和的结构简式可知，由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2，最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为：【题目详解】（1）根据乙烯所有原子共面，所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，烯烃的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，所以1mol能与含1molNaHCO3的溶液反应；答案：1；（3）①常温下，C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应，所以由知1摩丁香酚能与2molBr2反应；答案：2；②苯环上所有的原子共面，由香兰素的结构简式为可知，分子中至少有12个原子共平面；答案：12；II．（1）根据分析可知G的结构简式为：；答案：。（2）根据分析可①的反应类型加成反应；答案：加成反应；（3）根据分析可④是卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH的乙醇溶液,加热；答案：NaOH的乙醇溶液,加热。25、球形冷凝管a过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂提高醇的转化率导致酯水解b60%【答案解析】分析：本题考查物质制备，为高频考点，考查了常见仪器的构造与安装，混合物的分离和提纯，物质的制备、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，综合性较强且题目信息量较大，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度中等。详解：(1)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；为了实验时冷凝管中充满水，所以进水口为a；(2)反应中剩余的乙酸可以和碳酸氢钠反应，过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂，若先用水洗涤，可以减少溶液中的乙酸的存在，减少碳酸氢钠的使用量；(3)乙酸和异戊醇逆反应生成乙酸异戊酯和水，方程式为：；(5)酯化反应为可逆反应，增加乙酸的加入量，可以提高醇的转化率。(6)酯可以在酸性或碱性条件下水解，所以不能用生石灰代替无水硫酸镁；(6)在蒸馏实验中温度计的水银球蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误，c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，所以仪器及装置安装正确的是b；(7)乙酸的物质的量为6.0/60=0.1mol，异戊醇的物质的量为4.4/88=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1:1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯，实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为3.9/130=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为0.03/0.05=60%。26、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【答案解析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【题目详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的27、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出防止铬钾矾失去结晶水%【答案解析】

由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。【题目详解】(1)根据装置图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。①加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出；②由于铬钾矾晶体[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，实验中需要低温干燥，故答案为：防止铬钾矾失去结晶水；(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至终点，根据得失电子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根据Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物质的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此样品中含有Cr3+的物质的量=×cv×10-3mol，样品中铬的质量分数=×100%=%，故答案为：%。28、OHC-COOH加成反应34【答案解析】分析：A的分子式为C

2H

2O

3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，C和甲醇发生酯化反应生成D，根据D的结构反推C的结构为，根据C的结构可知B是

，A+B→C发生加成反应；C和甲醇反应生成D和副产物E，E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，根据D结构简式知，E为

；D发生取代反应生成F；

详解：（1）A的结构简式为OHC-COOH，OHC-COOH和发生加成反应生成，故本题答案为：OHC-COOH；

加成反应；

（2）C和甲醇发生酯化反应生成D，化学方程式为。2分子分子间酯化形成六元环酯E，则E的结构简式为；（3）F中酚羟基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的HBr都能和NaOH反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol；F为，对应的同分异构体①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应，说明含有酯基和溴原