2023学年山西省大同市第一中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气：B．向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉：C．在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、D．在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：2、若要将1.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1mol，则需要氯气的物质的量为()A．2.5mol B．4.5mol C．0.6mol D．1.5mol3、常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L4、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒5、复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确的是A．b电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．a电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应C．b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D．装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：7、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―8、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径大小：W>Y>ZB．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>WD．氢化物的稳定性：Y>Z9、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同10、下列实验及其结论都正确的是实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合浊液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A．A B．B C．C D．D11、下列实验内容能达到实验目的的是实验目的实验内容A鉴别乙醇与乙醛B比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性C说明烃基对羟基上氢原子活性的影响D说明苯环对取代基上氢原子活性的影响A．A B．B C．C D．D12、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．C．Cu2SCuCuCl2D．Fe2O3FeFeI313、下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形14、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B．图中a离子为、b离子为C．氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用15、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．混合气体的密度不再改变 D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等16、结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有A．6个 B．8个 C．9个 D．10个二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式是________。(2)C中官能团是________。(3)D→E的反应类型是________。(4)由F生成G的化学方程式是________。(5)C7H8的结构简式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为____________________g/cm319、Ⅰ.实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_____________②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是____________________________③乙炔电石与饱和食盐水反应_______________Ⅱ.为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。编号①②③实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变(1)试管①中反应的化学方程式是________________________；(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________；(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。20、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。编号①②③实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。21、近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：(1)C中含有的官能团名称为______________。(2)C—D的反应类型为______________。(3)已知:G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为______________。(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式:______________。①1molX完全水解消耗2molNaOH；②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:2:2:1。X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为_________。(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）______________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，参与反应的顺序是I-、Fe2+、Br-，故A正确；B．氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应的正确顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为生成的碳酸钾与氢氧化钡不能共存，然后与氢氧化钾发生反应，再与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钡反应，如果先与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，钡离子会与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，氢氧根离子优先反应，反应的先后顺序为：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因为如果氢氧化铝先反应，生成的铝离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选A。点睛：明确反应发生的本质与物质性质是解题的关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与具有不同氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；复分解反应可以利用假设法判断。2、B【答案解析】

根据取代反应的特点可知，1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几摩尔氯甲烷就消耗多几摩尔的氯气；然后根据生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量计算消耗氯气的物质的量。【题目详解】生成四种取代物的物质的量依次增大0.1mol，设生成的一氯甲烷的物质的量为a，则二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为a+0.1mol、a+0.2mol、a+0.3mol，根据碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol+a+0.3mol=1.6mol，解得a=0.25mol，因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为0.35mol、0.45mol、0.55mol，则消耗氯气的总物质的量为：0.25mol+0.35mol×2+0.45mol×3+0.55mol×4=4.5mol，故选B。3、B【答案解析】

pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是10-14答案选B。4、A【答案解析】分析：A项，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料；B项，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品用以保鲜；C项，高纯硅能够制成太阳能电池，即光电池，能用做火星探测器的动力而非二氧化硅；D项，酒精消毒的原理是利用变性作用，而不是将病毒氧化。详解：A项，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料，A正确；B项，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品用以保鲜，B错误；C项，高纯硅能够制成太阳能电池，即光电池，能用做火星探测器的动力而非二氧化硅，故C项错误；D项，酒精消毒的原理是利用变性作用，而不是将病毒氧化，D错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：材料可分为无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料，无机非金属材料又分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是硅酸盐等产品。5、B【答案解析】

A.b电极通入空气，采用多孔电极的目的是易于吸附气体，A正确；B.根据电子的流向，a电极为电池的负极，金属锂发生氧化反应，B错误；C.b电极为电池的正极，氧气放电产生OH-，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D.金属锂不能和水溶液直接接触，否则金属锂易与水发生反应而溶解，D正确；答案选B。【答案点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出的一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤通常较活泼金属作负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的的一极，在放电时是负极。6、C【答案解析】A．乙烯分子结构中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的结构式为：，故B错误；C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故C正确；D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对常用化学用语的理解，注意结构简式与结构式的区别、注意比例模型与球棍模型的区别。本题的易错点为A，有机物的结构简式需要注明官能团。7、B【答案解析】分析：A．根据KHSO4溶液中的电荷守恒及物料守恒分析；

B．根据CH3COONa和BaCl

2混合溶液中的物料守恒判断；

C．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解；

D．化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，据此分析三种离子浓度大小。详解：A.

pH=1

的

KHSO4

溶液中

,

硫酸氢钾完全电离

,

根据电荷守恒可知：

c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−),

根据物料守恒可得：

c(K+)=c(SO42−),

二者结合可得：

c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)，故

A

正确；B.

CH3COONa

和

BaCl2

混合溶液中

,

根据物料守恒可得：

c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)

、

2c(Ba2+)=c(Cl−),

二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故

B

错误；C.

NH4HSO4

电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解

,

其溶液中铵根离子浓度最大

;NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解

,

其溶液中铵根离子浓度最小

,

则三种相同浓度的铵盐溶液中

c（NH4＋）

从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

，故

C

正确；D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶

,

常温下在水中溶解能力为

AgCl>AgBr>AgI,

则对应饱和溶液中

c(X−)

从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―，故

D

正确；故本题选B。8、B【答案解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数为2×2=4，可知W为C，结合元素的相对位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl，A．一般主族元素的原子电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为S＞Cl＞C，故A错误；B．NH3能和HCl反应生成NH4Cl，故B正确；C．元素的非金属性Cl>S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C错误；D．元素的非金属性Cl>S，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，故D错误；故答案为B。【答案点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。9、C【答案解析】

A．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．淀粉、纤维素和蛋白质均是高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应沉淀溶解，所以两者的反应现象不同，故能鉴别，C正确；D．乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，但乙醇、乙酸中官能团分别为羟基、羧基，二者分子中官能团不同，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查有机物的结构、性质，侧重于有机物的分类、官能团性质的考查，注意把握物质的性质的异同以及有机物鉴别方法的选取，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。10、B【答案解析】

A．氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．发生沉淀的生成，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C错误；D．苯和四氯化碳互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；故选B。11、C【答案解析】

A.K2Cr2O7具有强的氧化性，可以氧化乙醇与乙醛，从而使溶液变为绿色，因此不能鉴别乙醇与乙醛，A错误；B.乙酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液显碱性，因此向该溶液中通入CO2气体可以溶解，不能证明酸性乙酸比碳酸强，向苯酚钠溶液中通入CO2气体，CO2、H2O、苯酚钠反应，产生苯酚和NaHCO3，由于在室温下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液变浑浊，因此只能证明酸性H2CO3>苯酚，但不能证明酸性乙酸>H2CO3，B错误；C.乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，可以证明烃基对羟基上氢原子活性的影响，C正确；D.苯与溴水不能反应，而苯酚与浓溴水会发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，证明羟基使苯环更活泼，不能说明苯环对取代基上氢原子活性的影响，D错误；故合理选项是C。12、B【答案解析】

A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误；B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确；C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误；D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误；故选B。【答案点睛】铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。13、D【答案解析】

A.CS2和CO2相似，为直线形分子，在固态时形成分子晶体，故A不选；B.ClO3-的中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，略去中心原子上的孤电子对，ClO3-的空间构型为三角锥形，故B不选；C.氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，没有离子，所以不能导电，故C不选；D.SiF4和SO32-的中心原子的价层电子对数均为4，所以中心原子均为sp3杂化，SiF4的中心原子为sp3杂化，没有孤电子对，所以分子呈空间正四面体，SO32-有一对孤电子对，所以分子呈三角锥形，故D选。故选D。14、A【答案解析】

根据离子半径的大小，a离子的离子半径大于b离子的离子半径，推断出a离子是氯离子，b离子是钠离子，氯离子属于阴离子，吸引阳离子，钠离子属于阳离子，吸引阴离子，同时氯化钠属于离子晶体，只含有离子键，根据图中氯化钠溶于水后发生了电离，可知破坏了离子键。【题目详解】A.图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A项正确；B.根据离子半径大小推断出a离子为、b离子为，B项错误；C.氯化钠晶体中存在离子键，不存在分子间作用力，因为分子间作用力只存在于分子之间，而氯化钠是离子化合物，由离子构成，没有分子，C项错误；D.根据图中所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D项错误；答案选A。15、A【答案解析】

A.容器内的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，不能说明各物质的量浓度不变，故B错误；C.反应物生成物都是气体，反应前后质量不变，混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等，指的方向一致，不能说明正、逆反应的速率相等，故D错误；故选：A.【答案点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。16、D【答案解析】

根据苯环和碳碳双键均是平面形结构分析解答。【题目详解】苯环是平面形结构，与苯环直接相连的原子位于苯环所在平面上。碳碳双键也平面形结构，又因为碳碳单键可以旋转，则该有机物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即处于同一平面的碳原子最多有10个。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羧基消去反应+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【答案解析】

由第一个信息可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，F为，F与乙醇发生酯化反应生成G为，对比G、K的结构简式并结合第二个信息，可知C7H8的结构简式为；(7)环戊烷与氯气在光照条件下生成，发生消去反应得到环戊烯。环戊烯与2-丁炔发生加成反应生成，然后与溴发生加成反应生成。【题目详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，对比G、K的结构简式并结合题中给出的第二个信息，可知C7H8的结构简式为。(1)A的结构简式是。(2)C结构简式是其中含有的官能团是碳碳双键和羧基。(3)D→E的反应类型为消去反应。(4)F为，F与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热，发生消去反应形成G和水，所以由F生成G的化学方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的结构简式是。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基-COOH，则符合上述要求的X的结构简式：、。(7)环戊烷与氯气在光照条件下生成，，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应得到环戊烯、NaCl、H2O。环戊烯与2-丁炔发生加成反应生成，然后与溴发生加成反应生成。其合成路线为。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中间产物1：；中间产物2：；中间产物3：。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的灵活运用。18、锰3d54s1HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键O＞Cl4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【答案解析】

依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个8氧原子，8个钠原子，其化学式为Na2O，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为=g/cm3。【答案点睛】本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反应的催化剂)乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底【答案解析】

Ⅰ中①、②选择不同的方法制备乙烯，气体中所含杂质也各不相同，因此所选择的除杂试剂也有所区别。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇极易溶于水的性质利用水将乙醇除去即可；而在②中利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用碱可以除去杂质。Ⅱ.实验①②③分别在不同的条件下进行酯的分解实验。实验①在酸性条件下进行，一段时间后酯层变薄，说明酯在酸性条件下发生了水解，但水解得不完全；实验②在碱性条件下进行，一段时间后酯层消失，说明酯在碱性条件下能发生完全的水解；实验③是实验对照组，以此解题。【题目详解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇极易溶于水的性质，用水将乙醇除去即可；②利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯，该反应的化学方程式是，在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均为酸性气体，用碱可以除去的特点，采用.NaOH溶液除杂；③利用电石与饱和食盐水反应制乙炔，由于电石不纯，通常使制得的乙炔中混有硫化氢和磷化氢，因此可利用硫化氢、磷化氢易与溶液反应产生沉淀，将杂质除去。Ⅱ.(1)试管①中乙酸乙酯在酸性环境下发生水解反应，其化学方程式是：；(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反应的催化剂；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。【答案点睛】本题对实验室制乙烯、乙炔的方法及除杂问题、酯的水解条件进行了考核。解题时需要注意的是在选