分散体系课件

主讲：张方钰

zfy1197@126com无机及分析化学

Inorganic&Analytical

Chemistry

无机化学分析化学有机化学物理化学

……

什么叫化学？

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其相互转化的科学。为什么要学习无机及分析化学

学什么

怎么学教学安排☻☻☻☻

绪论②为学习实验课准备条件

《有机化学实验》、《植物生理生化实验》、《植物育种学实验》、《基础生物化学》等。

③它是一门实用科学

①为学习后续课程奠定理论基础一.为什么要学习无机及分析化学

《基础生物学》、《动物生理学》、《兽医病理生理学》、《兽医药理学》、《兽医微生物学》等。②为学习实验课准备条件

③它是一门实用科学

《基础化学实验》、《动物生理学实验》、

《兽医病理生理学实验》、《兽医微生物学实验》等。

①近代物质结构：二.学什么

②化学热力学基础：研究化学反应能量的传递和转化、化学反应方向和程度的判断。

学习物质的性质、化学变化与物质结构之间的关系。三.怎么学

①预习、复习、及时的归纳、小结②以听为主，扼要记录。③学会看参考书。④间周一次习题课（以《无机及析化学学习指导》为蓝本）

。③要求：②成绩评定：平时20%，期中20%，期末60%

每周交一次作业。④实验地点：四.教学安排①总学时：

理论80学分5实验60学分2每人准备两个作业本，逸夫楼A座7楼。

分散系的概念、稀溶液依数性及计算公式；胶团结构和影响溶胶稳定

引起稀溶液依数性的原因；胶团结构式的书写。性和聚沉的因素。本章学习重点：本章学习难点：

由一种或几种物质分散在另一种物质中分散质（dispersionphase)被分散的物质分散剂

（dispersedmedium）起分散作用的物质1.1分散系分类所形成的体系。

1-1分散体系的定义细小水滴+空气相

在体系内部物理性质和化学性质完全均匀的部分称为相分散体系在自然界中广为存在:▼▼▼金属化合物+岩石二氧化碳+水云雾汽水矿石分散系分散剂（介质）分散质（相）1.按物质的聚集状态分类

分散质分散剂实例气气空气、液气云、雾固气烟、尘气液汽水、泡沫液液牛奶、豆浆、固液泥浆、溶液、气固泡沫塑料、馒头液固珍珠、肉冻、固固合金、有色玻璃1-2分散体系的分类⑦①②③④⑤⑥⑧⑨2.按分散质粒子直径大小分类分散系直径/nm实例特征溶液＜1蔗糖水食盐水最稳定,不沉降、能透过滤纸胶体1-100AgI溶胶血液微浑浊半透明或不浑浊透明,有Tyndal尔现象

粗分散系＞100牛奶泥浆不透明、不稳定不透过滤纸多多单相系单2.单位：

mol基本单元：体系中组成物质的基本组分,可是分子、原子、离子、电子用其它粒子的特定组合。摩尔质量：

一升溶液中所含溶质B的物质的量

2-2溶液的浓度表示方法1.物质的量浓度c(B)①定义:②公式:③单位:

mol·dm-3

(mol·L-1)concentrationofamount-of-substances

解:例1.500克水中溶解17.1克蔗糖,求蔗糖溶液的质量摩尔浓度。

某组分物质的量占溶液总物质的量的分数。

3.摩尔分数

(molefrctionsubstance)xi

①定义:②公式:③量纲：15.

浓度的相互换算例2.48%的硫酸溶液的密度为1.38g·mL-1,计算此溶液的（1）物质的量浓度;（2）质量摩尔浓度;（3）摩尔分数；解:

(1)（3）（2）

3-2.溶液的蒸气压下降1.

蒸气压vaporpressuer液体蒸气蒸发蒸发凝结液体蒸气蒸发凝结

蒸发凝结2.

溶液的蒸气压下降Decreaseofsolutionvaporpressure溶液蒸气压下降的原因：A.

溶液表面溶剂分子数减少；B.

形成溶剂化分子；T一定，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。pT0.1mol·kg-10.2mol·kg-1纯水3.Raoult(拉乌尔)定理

在一定温度下难挥发非电解质稀溶液的蒸气压与溶液中溶剂摩尔分数成正比.纯水对于两组分溶液★

只适用于难挥发非电解质的稀溶液思考题：1.浓度均为0.1mol.L-1的①BaCl2②NaCl③C12H22O11其蒸气压下降顺序是（）2．质量摩尔浓度的优点是()a.准确度高b.使用广泛c.计算方便d.其值不随温度变化习题：P23、1、3、①>②>③d4.应用①计算∆p或p例3.计算293K时，17.1g蔗糖溶于1000g水中，溶液的蒸汽压下降值。

解：293K时，P*(H2O)=2.33kPaM(B)=342g.mol-1M(水)=18.02g.mol-1③解释自然现象：A.植物在高温下为什么能抗旱B.干燥剂为什么能吸潮②测量非电解质摩尔质量3-3溶液的沸点升高

boilingpointelevation

1.

沸点

boilingpoint液体的蒸气压等于外界大气压时的温度TbpTTb*P外纯水蔗糖Tb

Kb

为摩尔沸点升高常数

Ebullioscopicconstant①计算溶液的沸点：

2.

溶液的沸点升高：3.沸点升高的应用

Kb水=0.512例4.在100克水中溶解4.56克尿素,计算此溶液的沸点.

解：

0.40/M葡萄糖20/1000b

葡萄糖=DTb=Kb·b

葡萄糖

M葡萄糖

=182.9g·mol-1②测定难挥发非电解质的摩尔质量例5.将0.40g葡萄糖溶于20g水中,测得溶液的沸点为100.056℃,计算葡萄糖的摩尔质量.0.056=③

解释自然现象A.高山上的水容易开,饭不容易熟。B.煮开了的排骨汤比开水的温度高。3-4溶液的凝固点下降

freezingpointlowering1.凝固点:freezingpointTfTfpT

液体的蒸气压与固体蒸气压相等，两相平衡共存时的温度。*纯水蔗糖Tf*冰(1)溶液的凝固点

：

(Tf)Kf为摩尔凝固点下降常数.CryoscopicconstantTf=Tf*-Tf=Kf·b(B)溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点.

溶液的蒸气压与固体纯溶剂的蒸气压平衡时的温度.(2)

溶液的凝固点下降：

Kf水=1.862.

沸点升高凝固点下降的原因：溶液的蒸气压下降3.

凝固点下降的应用：①解释植物的耐寒性和作致冷剂②计算溶液的凝固点③测定难挥发非电解质的摩尔质量解:例6.将0.40g葡萄糖溶于20g水中,测得溶液的凝固点为-0.207℃,计算葡萄糖的摩尔质量.※故凝固下降法测摩尔质量比沸点升高法更灵敏∵ΔTf=Kf·b

葡萄糖

3-5溶液的渗透压

osmoticpressure

溶剂分子通过半透膜进入溶液的自动扩撒过程。

1.渗透现象

Osmosis纯水糖水半透膜A

B

Hx1-4.exe

在溶液上方施加一外压P,使半透膜两边溶剂分子进出的速度相等时，体系所处的状态。2.渗透平衡纯水糖水半透膜B’A’pAB3.渗透压

为了维持渗透平衡向溶液上方所施加的最小压力。

②膜两边的溶液存在浓度差；①有半透膜存在；4.产生渗透现象的条件5.Van’tHoff定律πV=nRT

π=nRT/V=cRT7.渗透压的应用①解释动植物的生命现象.②计算高分子化合物的摩尔质量.

6.高渗、低渗、等渗溶液

例7.含有5g·L-1某可溶性多糖的水溶液,在278K时渗透压为3.24kPa,求该多糖的摩尔质量。解:※故渗透压法测大分子的摩尔质量比凝固下降法更灵敏

例8.293K时葡萄糖(C6H12O6)15g溶于200g水中求该溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压.已知293K时水的p*=2333.14Pa。b葡萄糖=n葡萄糖/0.2=0.417mol·kg-1n葡萄糖=15/180=0.0833mol

n水=200/18.02=11.10molx葡萄糖=0.0833/(0.0833+11.10)

0.0833/11.10=7.4×10-3解:

p

=p*x水=p*(1-x葡萄糖)=2333.14(1-7.5×10-3)=2315.90Pa

ΔTb=Kb·b(B)=0.512×0.417=0.21K

Tb

=373.15+0.21=373.36K

ΔTf

=Kf·b(B)=1.86×0.417=0.78K

Tf

=273.15-0.78=272.37K

π

=b(B)RT=0.417×8.314×293=1015.8kPa

思考题①

参天的大树，如何从土壤中获得水份？②

施肥过多，植物会烧死？③

淡水鱼游到海水中能活吗？

四个依数性的关系1.4电解质溶液强电解质

(strongelectrolyte)：4-1

电解质溶液（electrolytesolution）弱电解质

(weekelectrolyte)：强酸、强碱、及盐弱酸、弱碱、及水NaCl(晶体）H2ONa+(aq)+Cl-(aq)Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-OOHHHHNa+OHHHHHHOOOHHHHOOHHCl-OHHHHOOOOOHHHHHHHHNa+（aq)Cl-(aq)HCl(g)H2OHCl(aq)H+(aq)+Cl-(aq)+-OHHOHHH+OOOHHHHHHCl-OOHHHHHOHH2O电解质在水溶液中已电离的部分占其总量的百分数4-2

离解度

(degreeofionization)例如:

25C时,0.1mol·L-1HAc,=1.32%表观离解度：

由于溶液中正、负离子间的相互作用，形成“离子氛”，使实测的离解度偏小。

例如:18℃时0.1molL-1KCl的离解度不

一般，离子的浓度越大,离子所带电荷数越多,离子氛的作用越强，离解

度测定值越小。是100%而是86%。结果：溶液导电能力下降，离解度减小，依数性异常。除与本质有关外,还与c

、T有关。※一般，溶液越稀，越大4-3电解质稀溶液的依数性电解质稀溶液

∆p´、∆Tb´、∆Tf´及π´等均比同浓度非电解质的

∆p、∆Tb、∆Tf及π大

i倍，故必须乘以Van’tHoff校正系数

i

，才与实验结果符合，即∆p´=

iK·b

(B)∆Tb´=

i

Kb·b(B)∆Tf´=

iKf·b(B)π´=

i

cRT=

ib(B)RT4-4活度

(activity)用的实际浓度。例如：

0.1mol·L-1NaCl，由于离子间的相互作用，其有效浓度为0.098mol·L-1

指有效浓度。即扣除了离子间相互作4-5活度系数

(acitivitycoefficient)。

实际测量值与理论值之比，称为活度系数。

或稀溶液中，γ<1；极稀溶液中,γ

接近1。4-6离子强度

(ionicstrength)离子平均活度系数可通过Debye－Hüeke离子强度越大，正负离子间作用力越大。

极限公式计算：该式只适用于强电解质单价离子的稀溶液。对于弱电解质稀溶液和难溶电解质溶液，当

→0

时，γ→1，a可用

c代替。1、水溶液甲的凝固点比水溶液乙高，则两溶液的沸点相比为（）A.甲的沸点较高B.甲的沸点较低C.两者的沸点相等D.无法确定V

思考题2.稀溶液依数性的核心性质是（）A、沸点升高B．凝固点下降C、渗透压D、蒸气压下降V

性质蔗糖HAc溶液NaCl溶液

>>

凝固点下降Tf<<

凝固点Tf>>

沸点上升Tb<<

沸点Tb<<

蒸气压下降p<<

蒸气压p习题：Ｐ2３、6、8、102、测定血红素等大分子摩尔质量的最好方法是()A.沸点升高法B.凝固点下降法C.渗透压法D.蒸气压下降法V1.5胶体溶液5-1

溶胶的制备colloid制备方法分散法凝聚法固体研细至胶体范围的方法(丹宁或明胶)将分子或离子聚结成胶体颗粒大小范围的方法①化学反应法FeCl3+H2OFe(OH)3(溶胶)＋3HCl②改换介质法NaCl+H2O

真溶液NaCl+苯溶胶凝聚法水解法复分解法2KSb(C4H4O6)2+3H2S==Sb2S3(溶胶)+2H2C4O6+2KHC4O65-２

溶胶的基本特征1.溶胶是多相体系

.2.分散度高，比表面大.S0=A/VL=1cmn=1so

=6cm-1L=0.5cmn=8so=12cm-1L=0.1cmn=1000so=60cm-1L=100nm=10-5cmn=1015so=6×105cm-1L=1nm

=10-7cm

n=1021so=6×107cm-1

固体界面示意图5-３表面性质比表面能(表面张力)总表面积3.不稳定，易聚沉.单位面积上所具有的表面能.

表面粒子比内部粒子的能量高，高出的那部分能量。1.

表面能高总表面能

小颗粒合并成大颗粒降低S0通过吸附,使剩余引力有所饱和减少表面张力

降低表面能

(使体系稳定)2.吸附性强吸附

adsorption吸附质

(adsorbate)

吸附剂

(sorbent)

一种物质自动聚集到另一种物质界面上的过程。

特点:

相似相吸

固体吸附剂在非电解质或弱电解质

溶液中对分子的吸附。①分子吸附②离子吸附固体吸附剂在强电解质溶液中对离子的吸附。

B.离子交换吸附

A.离子选择性吸附规律：优先吸附与组成有关的离子。

特点:

吸正带正、吸负带负eg

AgNO3+KBr==AgBr(溶胶)+KNO3

吸附剂与溶液之间的离子交换。

例:粘土颗粒带负电,表面存在可被交换的阳离子Ca2+(Mg2+.K+.Na+),当施入铵态氮肥时,NH4+即与胶粒表面的Ca2+发生交换:特点：

可逆过程1.

光学性质—Tyndall现象

将一束光照射到透明的溶胶上,光线垂直方向上可以观察到一条发亮的光柱.5-４溶胶的性质(溶胶特有)2.动力学性质

—

Brown运动Brown运动：分散剂分子以不同大小和不同方向的力对胶体粒子不断撞击而产生的不连续、不规则的运动。①电泳—外电场下，分散质在分散剂

中定向移动。3.

电学性质粘土+-水面上升清澈.水面下降,混浊.粘土颗粒带负电

正极:

负极+-Fe(OH)3②电渗—外电场下，固相不动，分散剂定向移动。5-5溶胶粒子带电原因1.

吸附带电——选择吸附与其组成有关的离子.例1.

氢氧化铁溶胶是通过三氯化铁在沸水中水解而制成的

微沸Fe(OH)3+HCl═FeOCl+2H2OFeOCl═FeO++Cl-

FeO+被吸附在Fe(OH)3胶粒的表面使之带正电。FeCl3+3H2O═Fe(OH)3+3HClΔ例2.将硫化氢气体通入饱和砷酸溶液中制备硫化砷溶胶.2H3AsO3+3H2S═As2S3+6H2OH2S═H++HS-硫化砷溶胶优先吸附HS-而带负电.HSiO3-,SiO32-留在胶粒表面使之带负电.例：硅胶离解:2.

离解带电——溶胶表面离解,使胶粒带电.H2SiO3═H++HSiO3–HSiO3–═H++SiO32–[Fe(OH)3]mFeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-胶核胶团吸附层扩散层胶粒5-6

胶团结构溶胶的胶团结构Fe(OH)3示意图Fe(OH)3溶胶的胶团结构式例1.由H2S和H3AsO3制备Ａs2S3溶胶,且H2S过量.写出其胶团结构式。解：[(As2S3)m·nHS-·(n-x)H+]x-·xH+Sb2S3溶胶的制备:2KSb(C4H4O6)2+3H2S═Sb2S3(溶胶)+2H2C4O6+2KHC4O6Sb2S3溶胶的胶团结构式:[(Sb2S3)m

·nHS-·(n-x)H+]x-·xH+思考题:①上述溶胶的电位离子为什麽为HS-而不是S2-?②上述溶胶电泳时胶粒定向移动方向为？

例2.由BaCl2和K2SO4溶液反应制备溶胶,若是K2SO4溶液过量,写出该溶胶的胶团结构式。BaCl2+K2SO4═BaSO4

(溶胶)

+2KCl[(BaSO4)m·nSO42-·2(n-x)K+]2x-·2xK+解：或[(BaSO4)m·nSO42-·(2n-x)K+]x-·xK+电解质K2SO4为该溶胶的稳定剂。例2.为制备带负电的AgI溶胶,应向25mL0.016mol.L-1KI溶液中加入多少0.005mol.

L-1AgNO3溶液?解:AgI溶胶带负电,则KI过量:

即加入小于80mL的0.005mol.L-1的AgNO3,其胶团结构式为:5-7溶胶的稳定性和凝结1.溶胶稳定的原因溶剂化作用Brown运动同种电荷的排斥作用[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+2.

溶胶凝结的方法加热溶胶凝结的方法

溶胶的相互凝结加电解质(影响最大)①凝结值一定量的溶胶在一定的时间内开始凝结所需电解质的最低浓度。凝结值越小,凝结能力越强。NaCl对As2S3溶胶的凝结值为51单位:

mmolMgCl2对As2S3溶胶的凝结值为0.72AlCl3对As2S3溶胶的凝结值为0.093②影响凝结值大小的因素A、价数越高,凝结值越小.凝结能力越强。如：对于负溶胶：Al3+>Mg2+>K+舒策尔-哈代规则对于正溶胶：B、水化离子半径越大，凝结值越大，如：对负溶胶：PO43->SO42->Cl-凝结能力越小。一价阳离子的凝结能力次序为：Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+二价阳离子的凝结能力次序为：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+（表示金属离子，虚线表示水化离子）Li+Na+K+Rb+Cs+感胶离子序

例:混合等体积0.008mol.L-1

AgNO3溶液和0.005mol.L-1

K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶胶.写出该溶胶的胶团结构式。现有MgSO4,K3[Fe(CN)6],[Co(NH3)6]Cl3三种电解质,它们对该溶胶起凝结作用的是何种离子?三种电解质对该溶胶凝结值大小次序如何?解:[(Ag2CrO4)m·nCrO42-·(2n-x)K+]

x-·xK+∴CrO42-为电位离子，胶团结构式为：∵K2CrO4过量6-1表面活性物质

surfaceactivereagent能显著降低水的比表面能的物质

非极性部分，憎水基团；极性部分，亲水基团；1.6乳浊液1.定义2.

结构特点:

两亲分子4.

降低水的比表面能的原因：3.

作用：

润湿、乳化等。6-2乳浊液

一种液体以细小的液滴分散在另一种互不相容的液体中所形成的分散体系。

水包油型(o/w)油

亲水性乳化剂水亲油性乳化剂1.

定义：2.

分类：类型油包水型(w/o)1．乳化剂具有乳化作用，主要是由于（）

a．能够使分散质溶解在分散剂b．降低了液滴界面自由能c．在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜2．表面活性物质的结构特征是物质的分子中具有（）a.极性基团b.非极性基团c.极性基团和非极性团d.烃链bc思考题:3．对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的聚结能力最大的是（）a．Na3PO4和CaCl2b．NaCl和CaCl2c．Na3PO4和MgCl2d．NaCl和Na2SO44．苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可得乳浊液的类型是（）a．水/油型和油/水型b．油/水和水/油型c．油/油型和水/水型d．油/油型和油/水型ab习题：P23、11、13一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。习题1．下列水溶液蒸气压最大的是（）a.0.1mol·L-1KC1b.0.1mol·L-1C12H22O11c.1mol·L-1H2SO4d.1mol·L-1C12H22O112．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（）ａ.5%C6H12O6溶液b.5%C12H22O11溶液c.5%(NH4)2CO3溶液d.5%C3H8O3溶液3.相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（）a.C6H12O6b.BaCl2c.HAcd.NaC1bba4．含30gCO(NH2)2的0.5L溶液渗透压为π1含0.5mol·L-1C6H12O6的1L溶液渗透压为π2，在相同温度下则（）A.π1<π2B.π1=π2C.π1>π2D.无法判断5．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（）a.蒸气压相等b.葡萄糖溶液凝固点较高c.无法判断d.NaCl溶液凝固点较高6．将一块冰放在0℃的食盐水中则（）a.冰的质量增加b.无变化c.冰逐渐溶化d.溶液温度升高cbc7．0.1%葡萄糖溶液（凝因点为Tf1）与0.1%蛋白质溶液（凝固点为Tf2）的凝固点的关系是（）a.Tf1>Tf2b.Tf1=Tf2c.Tf1<Tf2d.无法判断8．测定非电解质摩尔质量的较好方法是（）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法9．测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法ccd10．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定的c.两种蔗糖溶液的渗透压之d.两种蔗糖溶液的渗透压之差a.浓蔗糖溶液的渗透压b.稀蔗糖溶液的渗透压

压力，这个压力就是（）11.下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透由大到小的次序为（）a.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2

b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2c.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCld.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6dd12．难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，其沸点（）a.恒定不变b.不断降低c.不断升高d.无规律变化13．为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271K,则在100g水中应加甘油(M甘油=92g·moL­-1)()a.10gb.120gc.2.0gd.9.9g14．质量摩尔浓度的优点是()a.准确度高b.使用广泛

c.计算方便d.其值不随温度变化cdd15．胶体分散系中，分散质粒子大小范围为（）a.<1nmb.1-100nmc.>100nmd.10000nm16．决定溶胶稳定性的因素是（）a．电动电势b．势力学电势c．电渗的速率d．电渗的程度17．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶全聚结a．两种溶胶离子数目相等。b．两种溶胶粒子所带的总电量相等c．两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等d．一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数bab的条件是（）18．由50ml0.08mol•L-1AgNO3和60mol0.06mol•L-1KI溶液混合制备AgI溶液，该胶团的结构是（）a．[(AgI)m·nI-]n-·nAg+b．[(AgI)m·nAg+]n+·nI-c．[(AgI)m·nI-(n-x)Ag+]x-·xAg+d．[(AgI)m·nAg+(n-x)NO3-]x-·xNO3-19．Fe(OH)3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（）a.胶核b.胶粒c.胶团d.反离子20．As2S3胶体溶液中加入等浓度下列物质，使此溶dbc胶聚结得最快的是（）a．NaClb．MgCl2c．AlCl3d．CaCl221．乳化剂具有乳化作用，主要是由于（）a．能够使分散质溶解在分散剂b．降低了液滴界面自由能c．在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜22．表面活性物质的结构特征是物质的分子中具有（）a.极性基团b.非极性基团c.极性基团和非极性团d.烃链bc23．对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝结能力24．苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可ab最大的是（）a．Na3PO4和CaCl2b．NaCl和CaCl2c．Na3PO4和MgCl2d．NaCl和Na2SO4a．水/油型和油/水型b．油/水和水/油型c．油/油型和水/水型d．油/油型和油/水得乳浊液的类型是（）二、填空题2．质量分数相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，较易沸腾的是

，易结冰的是

。1．难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的主要原因是

，沸点升高和凝固点下降的原因是

。溶剂分子数目减少蒸气压下降蔗糖蔗糖3．称取某一有机物9.00g溶于500g水中，测其溶液的凝固点为272.814K，该有机物的摩尔质量是

。已知这种有机物中含碳40%；含氢6.6%；含氧53%，问这有机物的化学式为

。(Ｋf=1.86k.kg.mol-1)△Tf=237.15-272.814=0.186M==1801.86×9.00×10000.186×500△Tf=Kf·b(B)=Kfm(B)×1000M(B)×m(A)解１８０×＝６０．４１２Ｃ：Ｈ：１２Ｏ：６１８０Ｃ６Ｈ１２Ｏ６4．产生渗透现象应具备两个条件①

；5．一定温