高中化学第1讲化学反应速率名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

第九章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率一、化学反应速率基础盘点基础回归1.表示方法 通惯用单位时间内反应物浓度

或生成物浓度

来表示。降低增加第1页2.计算式 表示式中Δc表示浓度改变量，单位为mol/L。对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),

对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。第2页3.单位普通为

或

或

。4.意义衡量化学反应进行快慢程度。5.特点（1）同一化学反应用不一样物质浓度改变量表示速率，数值可能不一样，但表示意义

（填“相同”或“不相同”）。所以，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准。（2）同一化学反应中以不一样物质表示反应速率之比一定等于它们化学计量数之比。如对任一反应aA+bBcC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/（L·h）相同a∶b∶c∶d第3页

①普通来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。所以，某一段时间内反应速率，实际是一段时间内平均速率，而不是指瞬时速率。②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体表示化学反应速率。误区警示第4页二、影响化学反应速率原因自我诊疗1.在以下事实中，什么原因影响了化学反应速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸

；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小矿粒

；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无显著现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2

;

光反应物接触面积在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积第5页(4)熔化KClO3放出气泡很慢，撒入少许MnO2很快产生气体

；（5）同浓度、同体积盐酸中放入一样大小锌粒和镁块，产生气体有快有慢

；（6）一样大小石灰石分别在0.1mol/L盐酸和

1mol/L盐酸中反应速率不一样

；（7）夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象

。

解析

影响化学反应速率原因除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。催化剂反应物本身性质反应物浓度反应温度第6页基础回归1.化学反应速率理论（1）有效碰撞反应物分子间能

碰撞。发生条件：①发生碰撞分子含有较高能量；②分子在

发生碰撞。（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生

分子。（3）活化能活化分子

与全部分子

之差。发生反应一定方向上有效碰撞平均能量平均能量第7页2.影响化学反应速率原因（1）内因（主要原因）：反应物本身

，如金属与水反应速率：Na

Mg

Al。（2）外因（其它条件不变，改变一个条件）性质>>第8页

尤其提醒

对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物用量，对反应速率无影响。3.外界条件对化学反应速率影响原因分析

第9页

规律总结

浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率实质——改变了单位体积内活化分子数目。单位体积内活化分子数目增加，反应速率加紧；反之减小。误区警示①压强对速率影响是经过改变体积而使浓度改变来实现。②温度改变对任何反应速率都有影响。第10页三、化学反应速率测定自我诊疗2.按图安装两套装置，经过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和

40mL4mol/L硫酸，比较二者搜集10mLH2所用时间。试验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都马上产生气泡，但加入1mol/L硫酸装置中产生气泡速率较

，搜集10mLH2用时间较

；加入

4mol/L硫酸装置中产生气泡速率较

，搜集10mLH2用时间较

。

慢长快短第11页

试验结论：经过两套装置搜集10mLH2所用时间就能比较二者反应速率大小。用时间少反应速率大，用时间多反应速率小，进而计算出各自反应速率。第12页基础回归

化学反应速率是经过

测定，与其中任何一个化学物质浓度（或质量）相关性质在测量反应速率时都能够加以利用，包含能够直接观察一些性质，如

和

，也包含必须依靠科学仪器才能测量性质，如

、

、

、

等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较显著颜色时，人们经常利用

关系来跟踪反应过程和测量反应速率。试验释放出气体体积体系压强颜色深浅光吸收光发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间正比第13页关键点一化学反应速率计算及比较

1.化学反应速率简单计算（1）数学表示式：（2）对某一详细化学反应来说，用不一样物质浓度改变来表示化学反应速率时，数值往往不一样，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：

aA+bBdD+eE

v

(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=a∶b∶d∶e,

或关键点精讲第14页（3）化学反应速率计算求解化学反应速率计算题普通按以下步骤：①写出相关反应化学方程式；②找出各物质起始量、转化量、某时刻量；③依据已知条件列方程式计算。比如：反应mA+nBpC

起始浓度（mol/L）a

b

c

转化浓度（mol/L）x

某时刻浓度（mol/L）a-x

第15页误区警示

①不论浓度改变是增加还是降低，化学反应速率均取正值。②计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质量浓度改变量，普通不用物质量改变量来表示。第16页2.化学反应速率大小比较（1）同一化学反应速率用不一样物质表示时数值可能不一样，但比较反应速率快慢不能只看数值大小，而要经过转化换算成同一物质表示，再比较数值大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数比值，即比较与若则A表示反应速率比B大。（3）注意反应速率单位一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率影响规律。第17页【典例导析1】

将4molA气体和2molB气体在2L

容器中混合，并在一定条件下发生以下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C浓度为0.6mol/L，现有以下几个说法：①用物质A表示反应平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A转化率为70%④2s时物质B浓度为0.7mol/L

其中正确是（）

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④第18页解析

本题是考查用不一样反应物或产物表示反应平均速率方法和反应中转化率、物质浓度计算等知识点，所以考查内容知识量较大。

=0.3mol/(L·s)①v(A)=v(C)=0.3mol/(L·s)②v(B)=v(C)=0.3mol/(L·s)×=0.15mol/(L·s)③参加反应A物质量为：0.3mol/(L·s)×2s×2L=1.2molA转化率为：×100%=30%④2s时B浓度为：1mol/L-0.15mol/(L·s)×2s=0.7mol/L答案

B

第19页思维提升（1）若①②中用A、B表示反应平均速率分别为0.3mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)，哪种物质表示反应速率更加快？（2）若物质A转化率经过计算为30%，那么，物质B转化率为多少？你能快速得出答案吗？提醒（1）把v(B)转化为v(A)可得，v(A)=2v(B)=2×0.6mol/(L·s)=1.2mol/(L·s)，所以，用物质B表示该反应速率更加快。（2）30%。通入A、B两气体物质量之比等于化学计量数之比2∶1，那么，消耗物质量之比也为2∶1，则A、B转化率相等，都为30%。第20页迁移应用1

NH3和纯净O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

现向一容积不变2L密闭容器中充入4molNH3

和3molO2,4min后，测得生成H2O占混合气体体积40%，则以下表示此段时间内该反应平均速率不正确是（）

A.v(N2)=0.125mol/（L·min）

B.v(H2O)=0.375mol/（L·min）

C.v(O2)=0.225mol/（L·min）

D.v(NH3)=0.250mol/（L·min）第21页解析

设4min时，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(总)起始量（mol）43007改变量（mol）4x3x2x6x4min量（mol）4-4x3-3x2x6x7+x据题意，则有：解得：x=0.5则4min内H2O改变浓度为第22页Δc(H2O)==1.5mol/Lv(H2O)==0.375mol/(L·min),再由各物质表示速率之比等于各物质化学计量数之比，可得各物质表示反应速率分别为：v(N2)=0.125mol/（L·min）,v(NH3)=0.250mol/（L·min）,v(O2)=0.1875mol/（L·min）。答案

C第23页迁移应用2

在反应A+3B2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15mol/(L·min),则此时用v(B)表示该反应化学反应速率为v(B)=

;若起始条件下，物质C物质量为0，经过5秒后，C物质量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应化学反应速率为

。解析

在解答化学反应速率计算题时要注意单位，尤其是要注意min和s区分，同时要注意用不一样物质表示同一化学反应快慢时，要注意各物质化学计量数之比等于化学反应速率之比，所以当v(A)=0.15mol/(L·min)时，用v(B)表示该第24页

反应化学反应速率为0.45mol/(L·min);依据

v=Δc/Δt，可知5秒时间内，C物质量浓度改变为0.45mol/L，故用v(C)表示该反应化学反应速率为0.09mol/(L·s)。答案0.45mol/(L·min)0.09mol/(L·s)第25页关键点二化学反应速率图象及其应用1.物质量（或浓度）—时间图象及其应用比如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z

三种物质物质量随时间改变曲线如图所表示。依据图象可进行以下计算：（1）某物质反应速率、转化率，如：mol/(L·s),Y转化率=×100%。（2）确定化学方程式中化学计量数之比如X、Y、Z三种物质化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。第26页2.速率—时间图象及其应用平衡体系条件改变速率改变平衡改变速率改变曲线任一平衡体系增大反应物浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动减小反应物浓度v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动增大生成物浓度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小生成物浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动第27页正反应方向为气体体积增大放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小第28页尤其提醒

（1）浓度改变时反应速率图象变化中，v′正或v′逆是连续，无跳跃性；温度、压强改变时其图象中v′正或v′逆是不连续，有跳跃性。（2）气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率影响：①恒容：充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小（活化分子浓度减小）反应速率减慢。引发引发引发引发第29页（3）依据速率—时间图象可判断条件改变后平衡移动方向，以及新平衡和原平衡速率大小。条件改变后平衡右移，一定是v正>v逆，反之一定是v正<v逆。v(原平衡)与v(新平衡)大小关系取决于条件怎样改变，如温度升高，一定为v(原平衡)<v(新平衡)。（4）普通条件改变（温度、压强、催化剂、一个物质浓度改变等），v正、v逆均增大或减小，但改变不一样，若v正>v逆，平衡右移；若v正<v逆，平衡左移。第30页【典例导析2】

在容积固定密闭容器中存在以下反应：A（g）+3B(g)2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据试验数据作出以下关系图：

依据上图回答以下问题：（1）图Ⅰ研究是不一样压强对反应影响，且

压强较高。第31页（2）图Ⅱ研究是不一样温度对反应影响，且

温度较高。（3）图Ⅲ研究是不一样

对反应影响，且

（填“甲”或“乙”）使用效率较高。解析题目中三个图象尽管显示是时间与浓度、与转化率、与压强关系，属于到达稳定状态关系，但也是反应速率问题。该反应属于气体体积缩小反应，所以压强增大，C浓度增大，且到达平衡所需要时间变短，故图Ⅰ中乙压强较高；温度越高，反应速率越快，到达平衡时间越短,故图Ⅱ中甲表示温度较高;图Ⅲ中第32页甲、乙两种方法抵达是一个平衡，但速率不一样，甲快乙慢，故研究是催化剂对化学反应速率影响，甲抵达平衡时间短，故甲使用效率较高。答案（1）乙（2）甲（3）催化剂甲第33页反思归纳

分析图象问题时，应从以下几个方面着手：①看起点，分清反应物和生成物，浓度减小是反应物，浓度增大是生成物，生成物多数以原点为起点。②看改变趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。③看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物消耗浓度和生成物增加浓度之比等于反应方程式中各物质化学计量数之比。④时间—速率图象，看清曲线是连续还是跳跃，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。第34页迁移应用3

一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质量随时间改变曲线以下列图所表示：

第35页以下描述正确是（）

A.反应开始到10s，用Z表示反应速率为

0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X物质量浓度降低了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y转化率为79.0%D.反应化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)第36页解析

反应到10s时，X降低1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y降低1.00mol-0.21mol=0.79mol,Z增加1.58mol,所以X、Y、Z反应式为X(g)+Y(g)2Z(g),D错；用Z表示反应速率应为

=0.079mol/(L·s),A错；X物质量浓度降低=0.395mol/L,B错；答案为C。答案C第37页迁移应用4

在容积不变密闭容器中存在以下反应：

2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，以下分析正确是()V2O5450℃第38页A.图Ⅰ表示是t1时刻增大O2浓度对反应速率影响

B.图Ⅱ表示是t1时刻加入催化剂后对反应速率影响

C.图Ⅲ表示是催化剂对平衡影响，且甲催化效率比乙高

D.图Ⅲ表示是压强对化学平衡影响，且乙压强较高第39页解析

若增大氧气浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数增大，但平衡不移动，B正确；观察图Ⅲ，到达平衡时二氧化硫转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引发，C选项不正确；增大压强反应速率加紧，到达平衡时间缩短，二氧化硫转化率增大，D选项不正确。答案B第40页对点训练题组一化学反应速率1.

反应2SO2+O22SO3经一段时间后，

SO3浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为()A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

解析

当SO3浓度增加0.4mol/L时,O2浓度降低了0.2mol/L,利用反应速率计算表示式，可得时间。C催化剂第41页2.

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y

气体物质量随反应时间改变曲线如右图。以下叙述中正确是()A.反应化学方程式为5YXB.t1时，Y浓度是X浓度1.5倍

C.t2时，正、逆反应速率相等

D.t3时，逆反应速率大于正反应速率第42页解析

从图象能够看出，t2时刻X、Y两物质物质量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应到达平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10mol,X物质为2mol，到达平衡时Y降低了7mol，X增多了3mol，所以反应方程式应该是7Y3X，故A不正确。答案B第43页3.

反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）刚开始时，N2浓度为3mol/L，H2浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内,以下反应速率表示正确是（）

A.v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B.v(N2)=1.0mol/（L·min）

C.v(H2)=1.67mol/（L·min）

D.v(H2)=0.3mol/（L·min）

解析v(NH3)==0.2mol/(L·min)。由v(NH3)∶v(H2)∶v(N2)=2∶3∶1可知D正确。D第44页题组二外界条件对反应速率影响4.

以下相关化学反应速率说法中，正确是

()A.100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入适量氯化钠溶液，生成氢气速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸能够加紧产生氢气速率

C.二氧化硫催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中CO和NO能够迟缓反应生成N2

和CO2，减小压强，反应速率减慢第45页解析选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必定加紧；对有气体参加反应，减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢。答案D第46页5.

少许铁粉与100mL0.01mol/L稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加紧此反应速率而不改变H2产量，能够使用以下方法中()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧第47页解析本题考查是改变反应速率方法。因为要使反应速率加紧，同时不改变氢气产量，所以不能降低盐酸量，能够采取增大盐酸浓度或升高温度方法，到达这一效果。答案C第48页6.以下说法正确是()A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加化学反应，若增大压强（即缩小反应容器体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，使平衡转化率增大第49页解析增大反应物浓度，活化分子百分数不变，而单位体积内活化分子数增大，A项错误；有气体参加化学反应，增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增大，B项错误；催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。答案C第50页题组三化学反应速率图象7.以下表格中各种情况,能够用下面图象曲线表示是（）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3(g)

N2(g)

+3H2(g)氨气转化率500℃400℃第51页C在体积可变恒压容器中，体积比1∶3N2、H2，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)氨气浓度活性高催化剂活性一般催化剂D2molSO2与1molO2,在相同温度下2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)SO3物质量10个大气压2个大气压第52页解析钾、钠等质量时,钾物质量较小,钾活泼性大于钠，当与水反应时,钾反应速率快，且放出氢气少些，A选项正确；2NH3(g)

N2(g)

+3H2(g)ΔH>0,温度越高,反应速率越快，抵达平衡所需时间越短,B项错误;催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动,使用活性高催化剂比普通催化剂抵达平衡时间少些，但氨气转化率相同，C项错误;2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)

,该反应正反应为体积缩小反应，所以当该反应体系压强增大时,平衡向正反应方向移动，SO3物质量增大,因为压强增大，反应速率增大,抵达平衡时间少些,所以D项错误。答案

A第53页8.

可逆反应a(g)+bB(l)cC(g)，改变温度（其它条件不变）、压强（其它条件不变）对上述反应正、逆反应速率影响分别以下列图所表示，以下叙述正确是()A.a>c，正反应为放热反应

B.a<c，正反应为吸热反应

C.a+b>c,正反应为放热反应

D.a+b<c,正反应为吸热反应第54页解析

由v—T图象能够看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v—p图象知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则a>c，故选A。答案A第55页9.

CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2量与反应时间关系如图所表示，以下结论不正确是（）

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.反应开始4min内温度对反应速率影响比浓度大

D.反应在第2min到第4min内生成CO2平均反应速率为前2min2倍第56页解析首先要看明白图象，图中曲线表明，二氧化碳产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1molCO2,第二个2min内产生了0.2molCO2,第三个2min内产生了0.05molCO2,反应速率先增大后减小；先增大是因为反应放热，使溶液温度升高，造成反应速率增大，4min后速率下降则是因为浓度降低所引发，经过计算知，A项错误，应该是2min~4min平均反应速率最大。答案A第57页定时检测一、选择题（本题包含12小题，每小题5分，共60分）1.(·宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,以下各组试验中最先出现浑浊是（）试验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第58页解析影响化学反应速率原因众多，本题从浓度和温度两个原因考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便能够选出正确答案D。答案D第59页2.(·福建理综，12)某探究小组利用丙酮溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率关系。反应速率v(Br2)经过测定溴颜色消失所需时间来确定。在一定温度下，取得以下试验数据：分析试验数据所得出结论不正确是()HCl试验序号初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580第60页A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.试验②和③v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析由试验①②能够看出，增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大，A正确；由试验数据能够看出,②和③v(Br2)相等，B正确；由试验①③能够看出，增大c(HCl),v(Br2)增大，C正确；由试验①④能够看出，增大c(Br2)，v(Br2)减小，D不正确。答案D第61页3.（·山东理综，14）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是制备硫酸主要反应。以下叙述正确是（）

A.催化剂V2O5不改变该反应逆反应速率

B.增大反应体系压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间

D.在t1、t2时刻，SO3（g）浓度分别是c1、

c2，则时间间隔t1~t2内，SO3（g）生成平均速率为v=V2O5△第62页解析加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应到达平衡时间，C项错误；依据计算平均速率定义公式可得D项正确。答案D第63页4.(·广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率办法是()A.通入大量O2 B.增大容器容积

C.移去部分SO3 D.降低体系温度

解析

可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是气体体积减小反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物浓度或使用催化剂，只有A是可行。A第64页5.（·北京理综，12）工业上制备纯硅反应热化学方程式以下：

SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）

ΔH=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），以下叙述正确是（）

第65页A.反应过程中，若增大压强能提升SiCl4转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则到达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2反应速率为0.03mol/（L·min）D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液中恰好反应第66页解析因正反应是气体体积增大反应，所以加压会减小SiCl4转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1mol，故达平衡时吸收热量应小于QkJ，B错；列式计算v［HCl(aq)］==0.03mol/（L·min），v（H2）=v［HCl(aq)］=0.015mol/（L·min），C错误；据热化学方程式百分比关系计算，吸收0.025QkJ能量，则有0.1molHCl生成,可中和0.1molNaOH，D正确。答案D第67页6.

氨分解反应在容积为2L密闭容器内进行。已知起始时氨气物质量为4mol,5秒末为

2.4mol，则用氨气表示该反应速率为()A.0.32mol/（L·s） B.0.16mol/（L·s）

C.1.6mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）第68页解析化学反应速率是用单位时间内某物质浓度改变来表示，其中“单位时间”和“物质浓度改变”两个原因必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气物质量改变，会误选C；只考虑氨气浓度改变，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质物质量改变来表示，会误选A。正确计算是：v(NH3)==0.16mol/（L·s）答案B第69页7.

在恒温、恒容密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()A.10s B.大于10sC.小于10s D.无法判断

解析

随浓度降低反应速率应逐步减慢，开始

20s内平均反应速率为v==0.06mol/(L·s)，而后一阶段v=

＜0.06mol/（L·s）,所以t＞10s。B第70页8.

在298K时，试验测得溶液中反应：H2O2+2HI2H2O+I2，在不一样浓度时化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol/L,c(H2O2)=0.400mol/L时反应速率为()试验编号12345c(HI)/mol/L0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.2000.300v/mol/(L·s)0.007600.01530.02270.01510.0228第71页A.0.0380mol/(L·s) B.0.152mol/(L·s)C.0.608mol/(L·s) D.0.760mol/(L·s)解析分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度乘积成正比，据此计算可得B项正确。答案B第72页9.

反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0，到达平衡后，将气体混合物温度降低，以下叙述中正确是()A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动第73页解析题目提供是一个正反应方向放热化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率影响是不分正反应和逆反应，即温度降低，正、逆反应速率都减小。答案C第74页10.

反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），到达平衡时，要使逆反应速率降低，A浓度增大，应采取办法是()A.减压 B.降温

C.加压 D.增大B浓度解析减压时平衡向正反应方向移动，A浓度减小，A项错；加压使正、逆反应速率均增大，C项错；增大B浓度使逆反应速率增大，D项错。B第75页11.在容积为2L密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，经过5min到达平衡，此时，各物质改变为A降低了amol/L，B平均反应速率vB=a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发觉A与C百分含量不变，则m∶n∶p∶q为()A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1第76页解析由题意可知，降低B浓度为vB·t=mol/(L·min)×5min=mol/L,故m∶n∶p=a∶∶=3∶1∶2。又因增加系统压强后，A、C百分含量不变，则说明m+n=p+q,故有m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2。答案A第77页12.

经过控制或改变反应条件能够加紧、减缓甚至阻止反应进行，使化学反应有利于人类生存和提升生活质量。以下各图所表示办法中，能加紧化学反应速率是()

解析扇子扇煤炉火目标是增加反应物氧气浓度，加紧煤燃烧速率。C第78页二、非选择题（本题包含4小题，共40分）13.（7分）在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳反应中，生成二氧化碳体积与反应时间关系如图所表示，两个试验所用盐酸浓度相同，其中一个试验用是石灰石块，另一试验用是石灰石粉末，则从图中能够看出：（1）使用石灰石块是

（填“a”或“b”，下同），反应速率较快曲线是

，由b图变为a图原因是

。第79页（2）假如试验过程中所用盐酸是过量，则所取块状石灰石与粉末状石灰石质量是否相等？

（填“相等”或“不相等”）。在此条件下，假如一个反应（石灰石粉末）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石块）是在30℃时进行，则在25℃时进行反应曲线是

（填“a”、“b”或“不能确定”）。第80页解析从图象中看出a曲线用时间短，反应速率快，说明反应物状态影响反应速率；因为放出二氧化碳体积相同，说明加入石灰石块和石灰石粉末质量相等；因为温度和反应物状态均影响反应速率，所以二者不能确定谁速率大。答案（1）ba接触面增大，反应速率加紧（2）相等不能确定第81页14.(8分)

“碘钟”试验中，3I-+S2

反应速率能够用与加入淀粉溶液显蓝色时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行试验，得到数据以下表：试验编号①②③④⑤c(I-)