高中化学必修化学实验的基本方法张市公开课金奖市赛课一等奖课件

第一节化学试验基本方法第一章从试验学化学学校：教者：第1页一、化学试验安全

依据你经验，在进行化学试验过程中要注意哪些安全问题呢？思考与交流第2页

仪器使用、药品取用、物质加热、气体搜集等重视并逐步熟悉污染物和废弃物处理方法恪守试验室规则掌握正确操作方法了解安全办法第3页一、化学试验安全1、试验操作安全（1）试剂取用不能用手直接去取（2）不能去品尝药品味道（3）不能用鼻子直接闻气体

第4页（4）点燃可燃气体前要验纯（5）加热固体时试管口要略低于试管底（6）有加热装置试验要预防倒吸第5页（7）加热液体时要放碎瓷片（8）浓硫酸稀释第6页一、化学试验安全2、惯用危险化学品标志第7页二、常见仪器及其作用

①盛放少许固体或液体②在常温或加热时，用作少许物质反应容器

第8页用来夹持试管二、常见仪器及其作用第9页①用于搅拌二、常见仪器及其作用②过滤：转移液体时引流

第10页二、常见仪器及其作用酒精灯是化学试验加热时惯用热源

×第11页二、常见仪器及其作用第12页二、常见仪器及其作用量筒是用于度量液体体积第13页二、常见仪器及其作用第14页二、常见仪器及其作用称量药品准确到0.1g怎样称量腐蚀性固体？怎样称量一定质量固体？假如称量时砝码与物质放错了称量结果与真实关系？第15页以下试验基本操作（或试验注意事项）中，主要是出于试验安全考虑是（）A．试验剩下药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体验纯C．气体试验装置在试验前进行气密性检验D．滴管不能交叉使用以下试验仪器不宜直接用来加热是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯第16页以下试验操作中错误是（）A.用规格为10mL量筒量取6mL液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部

C.过滤时玻璃棒末端应轻轻靠在三层滤纸上D.假如没有试管夹，能够暂时手持试管给固体或液体加热第17页若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确操作次序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管中上部；④将试剂瓶瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④第18页在盛放浓硫酸试剂瓶标签上应印有以下警示标识中（）第19页分离和提纯有什么不一样？

分离是经过适当方法，把混合物中几个物质分开，分别得到纯净物质．

提纯是经过适当方法把混合物中杂质除去，以得到纯净物质．惯用方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取三、混合物分离与提纯第20页请回想粗盐提纯方法粗盐成份：

NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl

）▲过滤操作要领：

一贴、二低、三靠▲蒸发操作要领：玻璃棒要不停搅拌，预防局部沸腾；出现较多固体时停顿加热请动手填写书本P6表格，注意文字表示第21页1、粗盐提纯操作：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐步溶解而降低，食盐水略显浑浊第22页操作：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器液面不能超出滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中第23页操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不停搅拌溶液，待出现较多固体时停顿加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐步析出固体第24页粗盐提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐晶体纯净ＮaＣl第25页怎样检验ＮaＣl中杂质?Ca2+

——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+

——强碱

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－

——稀硝酸或盐酸酸化可溶性钡盐Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少许待测液样品，不要直接在待测液中检验．第26页请参考书本Ｐ７资料卡片填写该页表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽可能不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入除杂试剂必须过量引入了新离子:CO32-OH-Ba2+怎样除去新引入杂质？请思索书本Ｐ７第二个问题第27页加入试剂次序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂次序能够是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最终加入适量盐酸第28页三、物质检验1、原理：依据物质物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）2、注意：（1）选择合理试剂（操作简单、反应灵敏、现象显著试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体普通先配成溶液。（3）操作时应注意一些共有现象干扰。第29页1、Cl-检验方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，假如出现不溶于稀硝酸白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：选取什么试剂+出现什么现象+得出什么结论几个常见离子检验方法第30页2、SO42-检验方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，假如出现不溶于稀酸白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子干扰，酸和钡盐选择应该视详细情况而定，不能一成不变第31页１、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4

应排除ＣＯ32－干扰——用酸ＨＣl和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3３、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－

排除ＳＯ32－干扰——用酸，并防止引入ＨＮＯ3ＢaＣl２和ＨＣl４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－

考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－干扰最正确方法——先加ＨＣl后加ＢaＣl２第32页粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用精盐是用粗食盐提纯而得到。经过教材中“粗盐提纯”及你做过该试验回答以下问题。(1)试验室进行NaCl溶液蒸发时，普通有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停顿加热。其正确操作次序为

。第33页(2)怎样利用最简方法检验溶液中有没有SO42－离子？

。假如有，应该怎样除去SO42－离子？

。(3)在粗盐经过溶解→过滤后溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作目标是

。(4)将经过操作（3）后溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。(5)试验室里将粗盐制成精盐过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒目标；溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。第34页相关化学试验以下操作中，普通情况下不能相互接触是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁第35页蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿操作中正确是（）A．将蒸发皿放置在铁架台铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热第36页自来水并不纯净，含有较多Ｃl－，怎样检验Ｃl－存在？

稀ＨＮＯ３酸化了ＡgＮＯ３溶液怎样得到较纯净水呢？纯净水喝多了对人体并无好处！！！！第37页第一节化学试验基本方法第二课时第38页把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体过程蒸馏利用蒸馏能够把混在液体里难挥发物质去掉酒精和水混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来是什么？分馏用蒸馏原理进行各种混合液体分离第39页蒸馏第40页投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：1、装置连接次序：由下至上，由左到右2、先通水，再加热3、刚开始搜集到馏分应弃去4、全程严格控制好温度溶液体积不超出烧瓶体积1/2第41页蒸馏在日常生活中应用酒精提纯石油分馏海水淡化第42页海水淡化蒸馏法冰山熔融高分子分离膜淡化法第43页分液1、分离密度不一样互不相溶液体混合物方法一部分有机物溶剂

无机溶剂（密度比水小上层）（密度比水大，下层）汽油、煤油、植物油、苯水四氯化碳水第44页2、仪器

——分液漏斗第45页▲怎样洗掉衣服上刚弄到油汤？——酒精或汽油，再用洗涤剂▲怎样清洗手上油漆？——用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂有机物普通难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂碘单质（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一个溶质在不一样溶剂里将有不一样溶解度第46页怎样将碘水中碘单质转移出来?萃取利用溶质在不一样溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从原来溶液中提取出来方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，则Ｂ能够把Ａ从Ａ和Ｃ组成溶液中萃取出来第47页▲萃取剂选择条件：▲操作注意：3、溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质在萃取剂中有较大溶解度2、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应1、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；第48页第49页海藻中碘提取海藻中提取Ｉ２过程中，应用到了萃取第50页某化学课外小组用海带为原料制取了少许碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其试验操作可分解为以下几步：A.把盛有溶液分液漏斗放在铁架台铁圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏夜D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口玻璃塞打开H.静置，分层就此试验完成以下填空（1）正确操作步骤次序是：

AG

EF

（2）上述E步骤操作中应注意：

。上述G步骤操作目标是

。（3）能选取CCl4从碘水中萃取碘原因是

。第51页阅读以下材料，按要求回答下列问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）性质与碘相同，其溶液呈橙色。１、以下能用分离漏斗分离是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和水Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来是（），进行分液之后是否已经得到纯净碘单质？苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色．苯橙无或颜色变浅３、ＣＣl４能把碘酒中碘萃取出来么？不能，还要深入分离不能，酒精与CCl4混溶第52页本节内容小结第53页一、物质分离与提纯

分离是经过适当方法，把混合物中几个物质分开，分别得到纯净物质．

提纯是经过适当方法把混合物中杂质除去，以得到纯净物质．第54页方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶固体物质除去氯化钠溶液中泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发取得溶液中溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液取得食盐晶体注意事项第55页方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不一样而又相溶液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶溶剂里溶解度不一样四氯化碳把溶于水里碘萃取出来注意事项第56页练习1、分离以下混合物，按溶解、过滤、蒸发次序进行是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、试验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问怎样把反应后剩下物质分离开？先溶解，然后过滤，最终蒸发第57页

3．用于分离或提纯物质已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏以下各组混合物分离或提纯应选取上述哪种方法最合适?（把选取方法标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解微量食盐（）（4）把溴水中溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中碳酸钙（）（7）分离柴油和水混合物（）BDACEFF第58页练习4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水混合溶液（3）氯化钠和单质溴溶液以上混合溶液分离正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C第59页二、提纯物质基本思绪确定物质组成，即含有哪些杂质选择最适当方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]选择适当除杂试剂，尽可能不引入新杂质；不然要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂用量，以最终不引入新杂质为标准第60页练习：7、提纯含有少许硝酸钡杂质硝酸钾溶液，能够使用方法（）Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ第61页练习：6