2021年江苏省宿迁市宿城区实验中学高三化学期末试卷含解析

2021年江苏省宿迁市宿城区实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g参考答案：C考查元素及其化合物的知识和相关计算。Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，所以原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol质量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol用CO完全还原得到固体的质量：0.3molFe和0.1molCu56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g【巧解】因固体提供的O2—刚好与H+完全反应，则2n(O2—)=n(H+)，所以n(O2—)=0.4mol。用CO完全还原得到固体的质量=29.6g—0.4mol×16g/mol=23.2g

2.对下列物质用途的解释不正确的是（）

用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性；B．氢氧化铝具有吸附性；C．纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；D．次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；C．纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用．3.下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当是强碱时过量的跟反应除生成外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．当是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是

B．当是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是

C．B和发生的反应是氧化还原反应D．当是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D4.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA参考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选A．6.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32gB．1molSiO2中有2NA个硅氧键C．1molFeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAD．1molCl2与过量的铁反应，转移3NA个电子参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；B、1mol二氧化硅含4molSi﹣O键；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、根据反应后氯元素变为﹣1价来分析．【解答】解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量小于32g，故A错误；B、Si能形成4个共价键，所以1mol二氧化硅含4molSi﹣O键，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于NA个，故C正确；D、根据反应后氯元素变为﹣1价可知，1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

（

）

A、氧化还原反应：元素化合价是否变化

B、共价化合物：是否含有共价键C、强弱电解质：溶液导电能力大小

D、金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是

甲

乙A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸参考答案：B略10.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：【知识点】物质分类

基本概念E2

H4

B2【答案解析】B

解析：A、主族元素有短周期元素也有长周期元素，故A错误；B、纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故B正确；C、氢氧化铁不一定是胶体，故C错误；D、氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类以及基本概念，平时要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA

B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

C．常温常压下，48gO2与O3的混合物中O原子个数为3NA

D．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA参考答案：C略12.下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果参考答案：B试题分析：A、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；B、石英的成分是SiO2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；C、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；D、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。13.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：BC略14.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存参考答案：D15.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（

）A.H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－B.氯化铵的电子式：C.用于考古测定年代的碳原子：146CD.次氯酸的结构式：H—Cl—O参考答案：CA、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：H—O—Cl，故D错误；故选C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法，如本题中的D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：

；

②白色沉淀的化学式是

，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是

，洗气瓶B中的试剂是

。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是

。

A．NaOH溶液

B．NaAlO2溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液参考答案：（15分）（1）不能（1分）此时溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分）（2）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②BaSO4（1分）

Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）（3）排除装置内的空气（O2）（1分）

饱和NaHSO3溶液（2分）

（4）C（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氢的质量分数为8.5%,分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍。(1)A的分子式为____________。(2)A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰面积之比为1:3。①B的结构简式为____________②A能发生的反应为____________(填选项字母）。a.加成反应b.消去反应c.酯化反应d.缩聚反应(3)符合下列条件的A的同分异构体有____________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________①与A具有相同的官能团②只含有一个甲基(4)D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢。写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式,________________________(5)B与乙二醇在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为____________________________________参考答案：（15分）（1）（2分）（2）①

（2分）

②（2分，每个1分，错选不得分）（3）6（3分）（任写一种，2分）（4）（2分）（5）（2分，方程式只要有错误均不能得分）略18.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化