元素周期表和元素周期律复习市公开课金奖市赛课一等奖课件

元素周期表和元素周期律讲课人：彭黎第1页考考你：矿泉水中锶离子化合价是多少？你是怎样判断？第2页探究思绪：位置反应结构结构决定性质位置结构性质第3页1.请在下面虚线框中按照元素在周期表中位置填写1-20号元素，并用实线画出元素周期表轮廓。一、元素周期表第4页HHeLiNaKCaBeBCNOMgAlSiPSFClArNe短周期长周期2881818323221018543611886124376510981114151617181312ⅧⅣBⅢBⅦBⅥBⅤBⅠBⅡBⅠAⅡAⅣAⅢAⅦAⅥAⅤA0一、元素周期表Sr第5页锶在周期表中位置：第

周期

族。【小组讨论1】1.能否依据锶在周期表中位置计算出锶原子序数？2.若已知锶原子序数为38，怎样确定锶在周期表中位置？

五ⅡA第6页HHeLiNaKCaBeBCNOMgAlSiPSFClArNe短周期长周期2881818323221018543611886124376510981114151617181312ⅧⅣBⅢBⅦBⅥBⅤBⅠBⅡBⅠAⅡAⅣAⅢAⅦAⅥAⅤA0一、元素周期表Sr第7页规律小结11.同主族相邻元素原子序数差值规律ⅠA、ⅡA族相差为上一周期元素种数其它族相差为下一周期元素种数（如第三四面期相邻同主族元素，Mg和Ca相差8，S和Se相差18）记住0族元素原子序数，2、10、18、36、54、86、118比大小定周期，求差值定族数2.依据原子序数推断元素在周期表中位置第8页【变式训练1】

1.推算原子序数为6、13、34、53、88元素在周期表中位置。原子序数613345388周期族ⅡAⅥAⅦA四七五365486第9页【变式训练1】

2.同周期第ⅡA族和第ⅢA族两种元素，原子序数差值不可能为（

）A.1

B.11C.18D.25第10页HHeLiNaKCaBeBCNOMgAlSiPSFClArNe短周期长周期2881818323221018543611886124376510981114151617181312ⅧⅣBⅢBⅦBⅥBⅤBⅠBⅡBⅠAⅡAⅣAⅢAⅦAⅥAⅤA0一、元素周期表Sr第11页探究思绪：位置结构性质周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数最外层电子数=主族元素最高正价元素周期律第12页二、元素周期律

元素原子结构周期性改变（1）元素原子核外电子排布周期性改变（2）元素原子半径周期性改变(除稀有气体外)元素性质周期性改变

（1）元素化合价周期性改变（2）金属性、非金属性周期性改变第13页元素原子结构周期性改变

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0零族元素原子半径逐步

原子半径逐步减小增大

元素原子最外层电子排布呈到周期性改变18第14页元素性质周期性改变

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0零族元素金属性逐步

金属性逐步，非金属性逐步减弱增强增强非金属性逐步减弱

元素最高正价由到，最低负价由到+1+7-4-1第15页1.碱金属元素自上而下，金属性逐步，能够依据哪些事实来判断？

2.哪些事实能够用来判断卤族元素非金属性强弱？增强【小组讨论2】第16页规律小结2元素金属性强弱事实依据：单质跟水或酸起反应置换出氢难易；最高价氧化物水化物——氢氧化物碱性强弱。元素非金属性强弱事实依据：单质与氢气生成氢化物难易或生成氢化物稳定性；最高价氧化物水化物酸性强弱。第17页

1.已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较猛烈，以下关于锶单质性质描述错误是（）A.将颗粒状锶单质放入水中，反应猛烈，生成大量气体，气体燃烧且发生轻微爆炸B.颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应猛烈C.锶在纯氧中能够燃烧，燃烧产物与水反应生成氢氧化物为强碱D.锶在纯净氮气中能够燃烧，燃烧产物与水反应能够放出气体

B应用元素周期律推测锶性质第18页2.请依据元素周期律预测以下物质水溶性并说出理由。

（1）Sr(OH)2（2）SrCO3（3）SrSO4第19页【变式训练2】教授认为，巴马人长寿秘诀之一是因为土壤中富含元素硒(Se)，已知该元素与氧含有相同最外层电子数。则以下关于硒叙述中不正确是(

)A．硒最高价氧化物化学式为SeO3B．单质Se是一个半导体材料C．硒原子半径比硫、溴原子半径大D．单质硒氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱D第20页总结预测元素性质普通思绪1.判断元素在周期表中位置2.找同主族熟悉元素3.依据元素周期律推测该元素性质第21页综合应用1.铊相关信息卡片如图所表示：（1）铊原子序数为81，铊在元素周期表中位于第______周期，第______族．（2）若设铊质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为______．（3）以下推断正确是_