高三年级一轮复习离子反应及离子方程式的书写练习

.PAGE.离子反应[考纲要求]1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式,能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。离子反应和离子方程式的书写题组一离子方程式的书写1．<XX－17<4>>在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。2．<XX－24节选>在0.1mol·L－1NH4Al<SO4>2溶液中,铝各形态的浓度<以Al3＋计>的对数<lgc>随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al<SO4>2溶液pH至7,该过程中发生反应的离子方程式有______________,____________________,____________。3．<2010·北京理综－27<3>>氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________________________________。4．[2015北京理综,25<3><4>]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀,在pH＝11.4时沉淀完全。<3>向I中所得的溶液中<含Al3＋和Mg2＋>滴加氨水,调节pH至5～6,产生白色沉淀B,离子方程式为_____________________________________。<4>向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________。题组二离子方程式的正误判断5．<2015·天津理综,5>下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是<>A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al<－,4>＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．<2015·XX,10>能正确表示下列反应的离子方程式是<>A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：COeq\o\al<2－,3>＋2H＋=H2O＋CO2↑C．醋酸钠中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋COeq\o\al<2－,3>D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I27．<2015·全国理综Ⅰ,8>能正确表示下列反应的离子方程式的是<>A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al<－,3>=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．<2015·课标全国卷,13>下表中评价合理的是<>选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al<2－,3>＋2H＋=CO2↑＋H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al<2－,4>=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误,Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2题组一电解质与非电解质1．<2015·东营模拟>下列说法正确的是<>A.不溶于水的盐<CaCO3、BaSO4等>都是弱电解质B.可溶于水的盐都是强电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融的电解质都能导电2．下列说法中正确的是<>A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－3．<2015·XX模拟>下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是<>A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6<葡萄糖>4．<2016·XX模拟>下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。A．汞B．氯气C．CaOD．SO2E．盐酸F．氯化钠G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡题组二离子方程式的意义5．有下列物质,正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SOeq\o\al<2－,3>=SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有<>A．6个B．9个C．12个D．15个6．<2013·全国理综Ⅱ,6>下列反应中,可用H＋＋OH－=H2O表示的是<>A．NH4Cl＋NaOHeq\o<=,\s\up7<△>>NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg<OH>2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O题组三与量有关的离子方程式问题7．<2015·XX模拟>对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是<>A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8．下列离子方程式书写正确的是<>A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca＋＋2HCOeq\o\al<－,3>＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al<2－,3>B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OC．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al<2－,3>＋2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al<－,3>=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑题组四离子方程式正误判断9．<2016·XX,3>下列离子方程式表达正确的是<>A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2Oeq\o<=,\s\up7<通电>>Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al<－,2>＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al<－,3>＋NO↑＋H2OD．用食醋除瓶中水垢：COeq\o\al<2－,3>＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O10．<2013·XX,11>下列化学反应的离子方程式正确的是<>A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al<＋,4>＋HCOeq\o\al<－,3>B．少量SO2通入Ca<ClO>2中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al<2－,4>=CaSO4↓＋H2O题组五实验探究11．<2016·XX模拟>向Ba<OH>2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题：<1>写出反应的离子方程式_____________________________________。<2>下列三种情况下,离子方程式与<1>相同的是______<填序号>。A．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba<OH>2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba<OH>2溶液至SOeq\o\al<2－,4>恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba<OH>2溶液至过量<3>若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力<用电流强度I表示>可近似地用右图中的________<填序号>曲线表示。<4>若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba<OH>2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba<OH>2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________。12．<2015·理综Ⅱ,29改编>现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋,阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al<－,3>、SOeq\o\al<2－,4>、COeq\o\al<2－,3>,现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液,进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba<NO3>2溶液,无明显现象；④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：<1>实验②中反应的离子方程式是__________________________________<2>E溶液是________,判断依据是________________________________<3>写出下列四种化合物的化学式：A_______________、C__________、D____________、F____________。离子反应和离子方程式的书写答案[课后练习区]高考集训1．2Cu2＋＋SOeq\o\al<2－,3>＋2Cl－＋H2Oeq\o<=,\s\up7<△>>2CuCl↓＋SOeq\o\al<2－,4>＋2H＋2．Al3＋＋3OH－=Al<OH>3↓、H＋＋OH－=H2O、NHeq\o\al<＋,4>＋OH－=NH3·H2O3．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－4．<3>Al3＋＋3NH3·H2O=Al<OH>3↓＋3NHeq\o\al<＋,4><4>Al<OH>3＋OH－=AlOeq\o\al<－,2>＋2H2O5．A[B中氧原子不守恒,故B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式,C错；浓盐酸不能酸化KMnO4溶液,16HCl<浓>＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,D错。]6．D[A项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式<ZnCO3>,不能写成COeq\o\al<2－,3>；C项反应原理不正确。]7．A[Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O,B项错；C项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋,D错误。]8．B[A项,四氧化三铁中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝酸本身被还原为NO气体；B项,由于碳酸镁为固体难溶物,在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项,硫酸铵与氢氧化钡反应时,除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外,还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项,由于该题给出了反应物的物质的量关系,并且Br－的还原性弱于Fe2＋,故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应,因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应,故该离子方程式是正确的。]考点集训1．BC2．B[氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－,电解质的电离无需外加电流的作用,选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的,因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,但二氧化碳是非电解质,选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al<2－,4>,选项D说法错误。]3．C[I2为单质,既不是电解质,也不是非电解质；BaCO3是盐,属于电解质；CO2属于非电解质,溶于水生成碳酸,碳酸为电解质,其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质,但其水溶液不能导电。]4．A、B、C、D、E、F、IC、F、ID、G、HA、B、E解析A、B为单质,盐酸是混合物,既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似,本身不导电,是非电解质。5．A[多个反应可用一个离子方程式表示,这是离子方程式中的一个要点,本题结合物质的分类,从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同,体现高考命题的方向,利于消除此类知识的空白点。解决此类问题,关键要注意理解离子方程式的含义,注意物质的溶解性、电离的难易,特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中,BaSO3不溶于水,不能用SOeq\o\al<2－,3>表示,其余在溶液中均可用SOeq\o\al<2－,3>表示。四种酸中,醋酸是弱酸,不能用H＋表示,HNO3有强氧化性,与SOeq\o\al<2－,3>反应时有NOeq\o\al<－,3>参与,离子方程式也不符合2H＋＋SOeq\o\al<2－,3>=SO2↑＋H2O,因此,三种盐与两种酸可组合出6个反应,且离子方程式相同,故选A。]6．D[A项,NHeq\o\al<＋,4>＋OH－eq\o<=,\s\up7<△>>NH3↑＋H2O；B项Mg<OH>2应写成分子形式；C项,OH－＋HCOeq\o\al<－,3>=H2O＋COeq\o\al<2－,3>。]7．B8