浓度对平衡移动的影响-完整版课件

影响化学平衡的条件

（第一课时）广西合山高级中学赖有波【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）化学平衡的特征：

一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变V正V逆V正=V逆vt0为什么外界条件的改变会破坏平衡状态

？化学平衡是一种有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件改变时（由于条件变化对正逆反应速率的影响不同）引起v正——v逆，结果导致旧的化学平衡

，然后在新条件下建立起————动态条件一定被破坏新的平衡≠原因定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，建立起新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′化学平衡移动与什么有关呢？关系如何？⑴若外界条件改变，引起V正>V逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。⑵若外界条件改变，引起V正＜V逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。⑶若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变，则V’正=V’逆，化学平衡不发生移动。正大向正，逆大向逆；相等则不动浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂现象及分析滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液现象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)增大c(SCN-)红色加深C[Fe(SCN)3)增大说明平衡正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅C[Fe(SCN)3)减小说明平衡逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3++3OH-〓

Fe(OH)3↓红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验(P27实验2－6)

讨论：增大生成物的浓度，平衡向

方向移动；减少生成物的浓度，平衡向

方向移动。逆反应正反应浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动规律:左减向左，右减向右；一增则反向练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳

③增加H2浓度①平衡正向移动②平衡不移动③平衡逆向移动注意：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变反应速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。学与问其他条件不变时,改变反应物或生成物浓度,为什么会引起平衡移动？浓度改变时，正、逆反应速率如何变化呢？增大反应物浓度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移动V’正=V’逆减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正V正增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆V正由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率，而逆反应速率暂时不变。改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率，而正反应速率暂时不变。2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动

若v(逆)＝v(正)，平衡不移动正大向正，逆大向逆；相等则不动随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，

OH-浓度

，NH4+浓度

。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动。正反应方向减小增大正反应方向逆反应方向外界条件的改变会引起V正≠

V逆。结果导致化学平衡的移动【小