水的电离和溶液的酸碱性-完整版课件

§3.2水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离溶液的酸碱性与PH复习回顾1.什么是强电解质？强电解质包括哪些物质？在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。2.什么是弱电解质？弱电解质包括哪些物质？在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱和水。水酸溶液碱溶液酸性溶液碱性溶液?§3.2水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离水分子结构示意图水和氢离子结构示意图氢氧根离子结构示意图§3.2水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-

水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）实验测得：在25℃纯水中:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L不同点：水是在“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。⑴试分析水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-交流·研讨⑵写出水的电离常数的表达式：⑶计算室温下1L水的物质的量。K电离=⑷计算室温下水的物质的量浓度。⑸通过以上计算，你认为在一定温度下，c(H+)与c(OH-)之间有何关系？c(H+)·c(OH-)c(H2O)n(H2O)

=1L×1000g/L18g/mol=55.6molc(H2O)

=55.6mol1L=55.6mol/Ln(H2O)V(H2O)==常数m(H2O)M(H2O)=交流·研讨⑸通过以上计算，你认为在一定温度下，C(H+)与C(OH-)之间有何关系？由K电离=c(H+)·C(OH-)c(H2O)c(H2O)=常数得c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)=

常数=KW水的离子积常数交流·研讨§3.2水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离2.水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)①常温下，纯水中：

c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L

KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。H2OH++OH-交流·研讨

水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离。因此，随着温度的升高，水的离子积增大。（1）分析下表中的数据有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0100℃纯水中：c(H+)

c(OH-)

1.0×10-7mol/L25℃纯水中：c(H+)

c(OH-)

1.0×10-7mol/L（2）用“=”“>”或“<”填空：>（3）试讨论还有哪些因素可以影响水的电离？这些因素对KW有无影响？KW=c(H+)·c(OH-)H2OH++OH-交流·研讨§3.2水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离2.水的离子积3.影响因素①温度越高，水的电离程度越大，KW越大。②酸或碱抑制水的电离，对KW无影响。③能结合H+或OH-的物质促进水的电离，对KW无影响。KW=c(H+)·c(OH-)H2OH++OH-KW只与温度有关1.给蒸馏水中滴加少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A.c(H+)·c(OH-)乘积不变

B.pH增大了

C.c(OH-)降低了

D.水电离的c(H+)增加了BD当堂检测当堂检测2.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加水稀释成2L，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10-8mol/LC.1.0×10-11mol/LD.1.0×10-10mol/LD思考·交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。⑴酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol？

加入酸或碱时增大了c(H+)或c(OH-)，抑制了水的电离，从而发生电离的水小于1.0×10-7mol/L。H2OH++OH-思考·交流纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较KW（室温）增大减少减少增大c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L1.0×10-141.0×10-14c(H+)=c(OH-)1.0×10-14根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。⑵根据比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增加或减少）：思考·交流任何水溶液中，都存在水的电离平衡，都有H+和OH-。H2OH++OH-根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。⑶酸性溶液是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。碱性溶液：c(H+)

c(OH-)二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系（常温）中性溶液：c(H+)

c(OH-)=酸性溶液：c(H+)

c(OH-)=1.0×10-7mol/Lc(H+)

1.0×10-7mol/L

c(OH-)

1.0×10-7mol/L＞＜c(H+)

1.0×10-7mol/Lc(OH-)

1.0×10-7mol/L＞＜＜＞思考·交流⑴c(H+)＞1.0×10-7mol/L的溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？⑵当c(H+)或c(OH-)很小时，用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性适不适合？⑶你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性？不一定，利用c(H+)和c(OH-)浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性。不适合。2.pH（常温）⑴定义：⑵数值范围：⑶溶液的酸碱性和pH的关系：中性溶液：c(H+)酸性溶液：c(H+)碱性溶液：c(H+)=1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/LpHpHpH=7＜7＞7pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。pH在0～14之间。＞＜二、溶液的酸碱性与pH当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。§3.2水的电离和溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系2.pH定义：数值范围：溶液的酸碱性和pH的关系：pH的测定：pH试纸pH计

将pH试纸放在表面皿上，用干净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出读数。3.求0.01mol/LNaOH溶液的pH。解：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12c(OH-)KW

=10-12mol/L0.0110-14

=当堂检测三、pH的应用(1)人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。(2)环保治理污水：酸性废水可投加碱性废渣或通过碱性，滤料层过滤使之中和，碱性废水可投加酸性废水或利用烟道气中和。(3)农业生产调节：控制作物适宜生长的土壤的pH，提高产品的质量、产量。