湖北省武汉市2018届高三五月调研测试理综

·PAGE9·武汉市2018届高中毕业生五月调研测试理科综合试卷2018.5.117．化学与生活密切相关。下列说法中错误的是（）A

．护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B．肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C．月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D．用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．

100

g

KHCO3晶体中含有的离子数为3NAB．一定条件下，将71gCl2

和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA

个PCl5

分子C．3molFe

在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAD．标准状况下，22.4

L

正戊烷中含有共价键的数目为16NA9．金刚烷()可看成由四个椅式环己烷()构成。下列说法正确的是（）A．金刚烷的分子式为C10H14 B．金刚烷的二溴代物有6种C．金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化 D．金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物10．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W

分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X B．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙C．Z

的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D．Y

与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物11．向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B．

b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-D．溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b

滴入溶液的体积12．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2

,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（）A．分解的气体产物中有SO3、SO2

,应该先检验SO3

B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D．装置d之后需要增加尾气处理装置13．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2ⅡⅢ00.50.35A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆C．达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶1726．(14

分)硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：硼酸三甲酯甲醇溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解与水混溶沸点/℃6864硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入44.8

g

甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O(硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4

并振荡;加热烧瓶中的液体;通过分馏柱回流一段时间。②先接收51~55℃的馏分,再接收55~60③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2

g。回答下列问题：(1)图中仪器a的名称为;直形冷凝管冷却水应从(填“b”或“c”)接口进入。(2)本实验加热方式为，优点是。(3)加入氯化钙盐析分层的主要目的是。(4)U

型管中P2O5

的作用是。(5)步骤④的仪器选择及安装都正确的是(填标号)，应收集℃的馏分。(6)本次实验的产率是。27．(15分)以化工厂铬渣(

含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。回答下列问题：(1)根据下图信息，操作B的最佳方法是。(2)“母液”中主要含有的离子为。(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为。(4)酸化、还原操作时，酸C

和Na2SO3溶液是(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是。(5)若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为。(6)根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的极相连，其电极反应式为。透过交换膜的离子为，该离子移动的方向为(填“a→b”或“b→a”)。28．(14分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是(填标号)A．压强不再变化

B．

CO2(g)的体积分数保持不变C．

混合气体密度不再变化

D．混合气体平均摩尔质量保持不变(2)草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为(填标号)。A．强酸性

B．弱酸性

C．中性

D．碱性②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=(3)向10

mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)10

mL(填“>”“=”或“<”)(4)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m

g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是;

该过程中发生反应的离子方程式为；滴定过程中消耗V

mL

KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)砷(As)是VA

族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有(填元素符号)。(2)氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是。(3)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°,AsH3分子键角较小的原因是。(4)亚砷酸(

H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR

模型是，砷原子杂化方式为。(5)砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2

pm,c=500.9

pm,γ=120°。①镍原子配位数为，配原子构成的几何体是。②该晶体密度的计算式为g·cm-3。36．[化学——选修5：有机化学基础](

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分)链烃A

是重要的有机化工原料，由A

经以下反应可制备一种有机玻璃：已知：羰基化合物可发生以下反应：(注：R'可以是烃基，也可以是H

原子)回答下列问题：(1)A

分子中官能团的结构简式为，分子结构鉴定时，获取官能团信息的仪器是。(2)B

生成C

的反应类型为。(3)核磁共振氢谱表明D

只有一种化学环境的氢,D

的结构简式为，分子中最多有个原子共平面。(4)E

发生酯化、脱水反应生成F

的化学方程式为。(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(