铝的重要化合物课件人教版

第2课时铝的重要化合物第2课时铝的重要化合物【回顾实验】将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中现象：铝条插入溶液中后并不立即产生气泡，都是过一会才有气体产生。思考为什么过一会儿才看到气泡？铝表面存在一层致密的Al2O3薄膜，阻碍了铝与酸、与碱反应生成气泡的反应。【回顾实验】将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中现象：铝条插1.物理性质：

白色、熔点高（2050℃）的物质、不溶于水，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。一、氧化铝1.物理性质：一、氧化铝

试一试：分别写出这两个反应的离子反应方程式与酸反应方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O与碱反应方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O偏铝酸钠2.化学性质学生演示实验与酸反应方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2【思考】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？氧化铝属于碱性氧化物，还是酸性氧化物?

两性氧化物两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。【思考】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？氧化铝属于碱性氧3.氧化铝的应用：高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等。3.氧化铝的应用：【验证】先制备出氢氧化铝，思考如何制备氢氧化铝？想一想铝盐和碱溶液反应可溶性的铝盐与可溶性的碱发生反应，能生成氢氧化铝沉淀氧化铝不溶于水，如何制备呢？二、氢氧化铝【验证】先制备出氢氧化铝，思考如何制备氢氧化铝？想一想铝盐和【现象】：生成白色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀不溶解1.化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42.离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝的实验室制备方法【选用药品】：NH3·H2O、Al2(SO4)3(学生演示实验)【现象】：生成白色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀不溶解1.化学1.物理性质

氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。1.物理性质氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附【演示实验】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的两个试管中分别滴加一定物质的量的浓度的盐酸和氢氧化钠，观察实验现象。【演示实验】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的两个试管中分别滴（1）氢氧化铝的两性试着写出Al(OH)3两种反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。注意：Al(OH)3只能与强碱反应（1）氢氧化铝的两性试着写出Al(OH)3两种反应的离子方程【探究】为什么实验室制备Al(OH)3常用氨水，而不用NaOH呢？【实验】向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察实验现象总反应离子方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O【探究】为什么实验室制备Al(OH)3常用氨水，而不用NaO（2）氢氧化铝的不稳定性

氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3===Al2O3＋2H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。△（2）氢氧化铝的不稳定性氢氧化铝不稳定，受热易分解。△(3)用途Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但能与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。(3)用途Al(OH)3是医用的胃酸中和剂三、明矾十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]无色晶体，可溶于水，在天然水中生成氢氧化铝胶体，可作净水剂。三、明矾十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]【小结】主要掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，理解两性氧化物和两性氢氧化物的准确概念。氢氧化铝只能溶于强碱，所以在制备氢氧化铝时一般选用弱碱。掌握可溶性铝盐和氨水、强碱反应时，不同比例条件下的产物。【小结】主要掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，理解两性氧化物和两性1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（

）

A.铝不活泼

B.具有两性

C.铝与氧气在常温下不反应

D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

课堂练习D1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（

）

A.铝不2.实验室里欲使溶液中的铝离子完全转化成沉淀，最适宜的试剂是（）A、氢氧化钠溶液B、氨水C、氢氧化钾溶液D、氢氧化钡溶液

B2.实验室里欲使溶液中的铝离子完全转化成沉淀，最适宜的试剂是

3.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④用氢氧化铝凝胶制成的胃舒平药品⑤银色漆颜料⑥易拉罐⑦包装糖果和小食品（）

A、全部B、③④⑦

C、③⑤⑥D、③④⑥⑦D3.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加4.下列试剂能用来分离Mg2+与Al3+的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.H2SO4

D.HClB4.下列试剂能用来分离Mg2+与Al3+的是（）B【作业】【三维方案】P71课时五【作业】【三维方案】P71课时五不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。人若软弱就是自己最大的敌人。人若勇敢就是自己最好的朋友。“不可能”只存在于蠢人的字典里。抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！游手好闲会使人心智生锈。每一件事都要用多方面的角度来看它。有理想在的地方，地狱就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成欢乐。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。人只要不失去方向，就不会失去自己。如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。身体健康，学习进步！不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。身体健康，第2课时铝的重要化合物第2课时铝的重要化合物【回顾实验】将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中现象：铝条插入溶液中后并不立即产生气泡，都是过一会才有气体产生。思考为什么过一会儿才看到气泡？铝表面存在一层致密的Al2O3薄膜，阻碍了铝与酸、与碱反应生成气泡的反应。【回顾实验】将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中现象：铝条插1.物理性质：

白色、熔点高（2050℃）的物质、不溶于水，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。一、氧化铝1.物理性质：一、氧化铝

试一试：分别写出这两个反应的离子反应方程式与酸反应方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O与碱反应方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O偏铝酸钠2.化学性质学生演示实验与酸反应方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2【思考】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？氧化铝属于碱性氧化物，还是酸性氧化物?

两性氧化物两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。【思考】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？氧化铝属于碱性氧3.氧化铝的应用：高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等。3.氧化铝的应用：【验证】先制备出氢氧化铝，思考如何制备氢氧化铝？想一想铝盐和碱溶液反应可溶性的铝盐与可溶性的碱发生反应，能生成氢氧化铝沉淀氧化铝不溶于水，如何制备呢？二、氢氧化铝【验证】先制备出氢氧化铝，思考如何制备氢氧化铝？想一想铝盐和【现象】：生成白色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀不溶解1.化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42.离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝的实验室制备方法【选用药品】：NH3·H2O、Al2(SO4)3(学生演示实验)【现象】：生成白色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀不溶解1.化学1.物理性质

氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。1.物理性质氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附【演示实验】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的两个试管中分别滴加一定物质的量的浓度的盐酸和氢氧化钠，观察实验现象。【演示实验】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的两个试管中分别滴（1）氢氧化铝的两性试着写出Al(OH)3两种反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。注意：Al(OH)3只能与强碱反应（1）氢氧化铝的两性试着写出Al(OH)3两种反应的离子方程【探究】为什么实验室制备Al(OH)3常用氨水，而不用NaOH呢？【实验】向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察实验现象总反应离子方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O【探究】为什么实验室制备Al(OH)3常用氨水，而不用NaO（2）氢氧化铝的不稳定性

氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3===Al2O3＋2H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。△（2）氢氧化铝的不稳定性氢氧化铝不稳定，受热易分解。△(3)用途Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但能与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。(3)用途Al(OH)3是医用的胃酸中和剂三、明矾十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]无色晶体，可溶于水，在天然水中生成氢氧化铝胶体，可作净水剂。三、明矾十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]【小结】主要掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，理解两性氧化物和两性氢氧化物的准确概念。氢氧化铝只能溶于强碱，所以在制备氢氧化铝时一般选用弱碱。掌握可溶性铝盐和氨水、强碱反应时，不同比例条件下的产物。【小结】主要掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，理解两性氧化物和两性1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（

）

A.铝不活泼

B.具有两性

C.铝与氧气在常温下不反应

D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

课堂练习D1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（

）

A.铝不2.实验室里欲使溶液中的铝离子完全转化成沉淀，最适宜的试剂是（）A、氢氧化钠溶液B、氨水C、氢氧化钾溶液D、氢氧化钡溶液

B2.实验室里欲使溶液中的铝离子完全转化成沉淀，最适宜的试剂是

3.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④用氢氧化铝凝胶制成的胃舒平药品⑤银色漆颜料⑥易拉罐⑦包装糖果和小食品（）

A、全部B、③④⑦

C、③⑤⑥D、③④⑥⑦D3.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加4.