2023学年江苏省侯集高级中学化学高二第二学期期末联考模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为A．4B．8C．10D．162、下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）A．B．C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3-D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O3、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应4、下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是()A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl25、下列说法中不正确的是A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素6、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸7、某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下：下列说法不正确的是

A．还原步骤中可能会产生有毒气体B．沉淀步骤中可用溶液代替溶液C．滤渣的成分为S和D．中可能混有杂质8、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：以下说法不正确的是（）A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-10、下列叙述正确的是A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法11、利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（）A．该物质属于芳香族化合物，易溶于水B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C．该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体12、某同学利用下列装置探究Na

与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-14、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是()A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁15、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C16、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D．③中颜色变化说明有AgI生成17、青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是A．属于α－氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验18、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在19、下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应I反应IIACH2=CH2→CH3CH2ClBCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3CCH3CH2OH→CH2=CH2CH3CH2OH→CH3CHOD油脂→甘油A．A B．B C．C D．D20、下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A．煤的干馏是物理变化 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物 D．石油产品都可用于聚合反应21、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片22、酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（）A．消去反应B．加成反应C．聚合反应D．取代反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_____________。（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。（3）C→D第①步的化学方程式为____________。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。24、（12分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。25、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。26、（10分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。（2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

28、（14分）闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。(2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿(FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2mol/L，将该滤液与0.4mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1.20×10-23）(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：①阳极的电极反应式为___________。②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。29、（10分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。②。③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’。回答下列问题：（1）A的化学名称为_____________。（2）由B生成C的化学方程式为_____________。（3）E的分子式为_____________，由E生成F的反应类型为_____________。（4）G的结构简式为_____________(不要求立体异构)。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为__________________________。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为______________(写结构简式)。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】分析：C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，酸比醇少一个碳，即水解产生的酸为丁酸，醇为戊醇，再根据酸和醇的各自存在的同分异构体判断生成酯的种类。详解：C9H18O2的相对分子质量为158，水解生成的醇和羧酸的平均相对分子质量为(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相对分子质量相等，故它们的相对分子质量均为88，因此分别为戊醇和丁酸；因正戊烷的一个氢原子被羟基取代有3种同分异构体，异戊烷的一个氢原子被羟基取代有4种同分异构体，而新戊烷的一个氢原子被羟基取代只有1种醇，共8种，而丁酸只有2种同分异构体，故符合条件的酯为8×2=16种，D正确；正确选项D。2、C【答案解析】

A．发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反应为，A错误；B．HOCH2COOH发生自身的缩聚反应，方程式应为，B错误；C．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为+H2O+CO2→+HCO3－，C正确；D．乙酸是弱酸，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查化学反应及离子反应的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意缩聚反应中端基原子或原子团不能漏写，题目难度不大。3、D【答案解析】

分析：A.

明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；

B.碳酸钡能够溶于盐酸；C.吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；

D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。详解:A.明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A错误；B.碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B错误；C.酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；

D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。【答案点睛】本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累。4、A【答案解析】

A．NaOH是离子晶体，其中H和O原子间为极性共价键，故A正确；B．Na2O2是离子晶体，但其中含有的是离子键和非极性共价键，无极性共价键，故B错误；C．CH3COOH是分子晶体，不是离子晶体，故C错误；D．MgCl2为离子晶体，结构中无共价键，故D错误；故答案为A。【答案点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。5、C【答案解析】

A．高吸水性树脂属于功能高分子材料，故A正确；B．SiC、Al2O3的熔点很高，可做高温陶瓷，故B正确；C．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故C错误；D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故D正确。故选C。6、A【答案解析】A、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，只用一种试剂不能鉴别，故A选；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故B不选；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故C不选；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜，加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故D不选；故选A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。7、B【答案解析】

A.在还原步骤中可能发生：，选项A正确；B.若用溶液代替溶液会引入新的杂质离子，选项B错误；C.BaS与发生：，，故滤渣的成分为：S和，选项C正确；D.滤液中含有，与生成，选项D正确。答案选B。【答案点睛】本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选择原则等，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键。8、D【答案解析】

A.非极性的O—O键容易分解，在较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关，故A正确；B.青蒿素和双氢青蒿素中均存在O—O键，具有强氧化性，均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C.双氢青蒿素中含有羟基，羟基是亲水基团，比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好，故C正确；D.青蒿素中含有酯基，属于酯类化合物，分子中碳原子有2种，其中酯基中的碳原子采用sp2杂化，其余碳原子采用sp3杂化，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查了有机物的结构与性质。本题的易错点为AB，A可以联系过氧化氢的分解分析判断；B中O—O键为过氧键，也可以联系过氧化氢的性质分析判断。9、B【答案解析】

A.使甲基橙变红色的溶液为酸性酸性溶液，溶液中H+、ClO－反应生成弱酸HClO，在溶液中不能共存，故A错误；B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、AlO2-、Cl－、SO42-之间不生成沉淀、气体、水等，能大量共存，故B正确；C.0.1mol·L－1FeSO4溶液中H+、Fe２+、NO3-发生氧化还原反应生成Fe３＋，在溶液中不能共存，故C错误；D.Kw/c(H+)＝c(OH—)＝0.1mol·L－1的溶液为碱性溶液，溶液中NH4+、OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能共存，故D错误；故选B。10、A【答案解析】

A.能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故A选；B.电解和电镀需要通电才可进行，电离和电化学腐蚀不需要通电，故B不选；C.苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；D.丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D不选。故选A。【答案点睛】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成一种盐和水，NO2不是酸性氧化物，因为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，碱性氧化物是能跟酸生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4也不是碱性氧化物。电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电后可以导电，电化学腐蚀能把化学能转化为电能，都和电有关，但都不需要通电。单质既不是电解质也不是非电解质。11、D【答案解析】

A．该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等亲水基，能溶于水，A项正确，不符合题意；B．含有苯环，可发生加成反应，含有酚羟基，可发生氧化反应和取代反应，B项正确，不符合题意；C．－NH2为碱性官能团，可与强酸反应；—COOH为酸性官能团，可与强碱发生反应，也可与NaHCO3溶液发生反应，C项正确，不符合题意；D．苯环含有3种不同的侧链，一共有10种同分异构体，仅改变三条侧链在苯环上的位置，除去自身还可得到9种同分异构体，D项错误，符合题意；本题答案选D。12、A【答案解析】A.I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II

中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。13、C【答案解析】分析:A.A13+和S2-发生双促水解；B.HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性；

D.在含0.1mol/LFeCl详解:A.A13+和S2-发生双促水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能共存,所以A选项是错误的；

B.HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能大量共存,故B错误；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-与OH-之间不反应，故C正确；

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，题中SCN-离子和Fe3+发生反应,生成Fe(SCN)3红色物质,I-能被Fe3+氧化点睛：

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。14、B【答案解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。【题目详解】A．青铜是铜锡合金，故A不符合；B．金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；C．硬铝是铝的合金，故C不符合；D．生铁是铁与碳的合金，故D不符合。答案选B。【答案点睛】本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。15、B【答案解析】

A.A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B.整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故B正确；C.加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；D.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；

综上所述，本题正确答案：B。【答案点睛】反应物的能量大于生成物能量的反应为放热反应，反之为吸热反应；能量越低，物质越稳定，结合能量的高低解答该题；催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变以及产率。16、C【答案解析】

A．白色沉淀为AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，则有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；B．取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B正确；C．因在①中硝酸银过量，余下的浊液中含有过量的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不一定是由AgSCN转化而生成的AgI，因此不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；D．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故D正确；答案选D。17、B【答案解析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α－氨基酸，A正确；B、生成多肽的反应为缩聚反应，B错误；C、分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C正确；D、使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D正确。答案选B。18、A【答案解析】

A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。19、B【答案解析】

A.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应；CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，属于加成反应，A项错误；B.CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成CH3CH2OH，属于取代反应；CH3CH2OH与乙酸发生酯化反应转化为CH3COOCH2CH3，属于取代反应，B项正确；C.CH3CH2OH在170°C、浓硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，属于消去反应；CH3CH2OH与氧气在铜或银催化剂作用下加热反应生成CH3CHO和水，属于氧化反应，C项错误；D.油脂在稀硫酸或氢氧化钠作用下发生水解生成甘油和高级脂肪酸(钠)，属于取代反应；苯与氢气在一定条件下可生成环己烷，属于加成反应，D项错误；答案选B。【答案点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。20、B【答案解析】

A．煤干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。煤的干馏是化学变化，A错误；B．石油和天然气（主要是CH4）的主要成分都是碳氢化合物，B正确；C．石油裂化得到的汽油是混合物，C错误；D．石油产品中不饱和烃才可用于加成聚合反应，D错误。答案选B。21、C【答案解析】

A.苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；B.磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的是氧化铁，B错误；C.工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D错误。答案选C。22、D【答案解析】

根据酯在碱性条件下的水解原理来判断：酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR′结合水中的H,水解生成羧酸和醇，其实质为取代反应。【题目详解】酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR′结合水中的H,水解生成羧酸和醇,其实质为取代反应；生成的RCOOH再和氢氧化钠发生中和反应,促使水解平衡向水解方向移动；D正确；正确选项D。二、非选择题(共84分)23、取代反应（或水解反应）醛基3或或)【答案解析】

根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；(2)根据上面的分析可知，转化关系中A→B的反应类型为取代反应，B→C发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。(3)反应C→D中的第①步的化学方程式为，故答案为；(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液【答案解析】

a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【题目详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12;在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液25、②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO气体能还原热的酸性高锰酸钾5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【答案解析】

（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。【题目详解】（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；答案为②④；（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，装置选择Ⅱ；②B中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，实验现象是溶液出现白色浑浊，因为二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液变浑浊，所以要先除去二氧化硫，所以C中高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，反应的离子方程式为5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。【答案点睛】本题考查浓硫酸的性质，二氧化硫的性质，在解答方程式的书写题时，首先理解反应原理，然后根据反应原理正确的分析出反应物、生成物结合方程式的书写规则进行书写。26、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

（1）还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小；（4）饱和碳酸钠溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【题目详解】（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层。则试管b中观察到的主要现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体；（3）酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小，则实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。27、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【答案解析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【题目详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的28、