第三单元课题2原子的结构 （第二课时）课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第三单元

物质构成的奥秘

课题2原子的结构（第二课时）学习目标1.了解金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子排布特点；认识元素化学性质与原子最外层电子数的关系。（重点）2.以氯化钠的形成为例，了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种微粒；并能写出常见离子的符号。（重难点）思考：原子核外有很大的空间，电子在核外的空间里做高速运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在原子核外的空间的运动有什么特点？原子核比原子小得多原子原子核电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。核外电子的这种分层运动，又叫做分层排布。

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。二、原子核外电子的排布1.核外电子分层排布思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

电子层

离核远近

电子能量高低一二三四五六七低高近远离核最远的也叫最外层2.原子结构示意图的意义

---以硫原子为例电子层

该电子层上的电子数核电荷数原子核原子核电性认真阅读课本P54中间一段，并观察课本图3-12部分原子的结构示意图，总结原子核外电子排布的规律。2.第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子

。。。。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。1.分层排布的，一层排满后再排下一层。认真观察金属、非金属、稀有气体的最外层电子数，你能从中总结出什么规律？思考ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF1.金属元素的原子最外层电子数一般少于

4个。2.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。3.稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个(He为2个)。

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？像稀有气体元素原子，最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构认为是一种相对稳定的结构。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)元素种类最外层电子数得失电子难易化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）不易得失电子稳定非金属元素易_____电子金属元素易______电子得失不稳定不稳定元素的性质与原子核外最外层电子数的关系多于4个少于4个结论:元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定跟踪练习：下列各组元素的原子具有相似化学性质的是()A原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（特殊，如He和Mg）离子三讲授新课原子得失电子后，会变成什么呢？

离子符号________，失去1个电子名称___________

离子符号________，失去3个电子名称___________

离子符号________，得到1个电子名称___________

离子符号________，得到2个电子名称___________

+13283+16288Na+

钠离子Al3+

铝离子Cl-

氯离子S2-

硫离子

归纳与小结1.定义：带电的原子或原子团叫离子。2.离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子3.离子符号的意义：2Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子讲授新课Mg2+：镁离子（一个镁离子）4.离子符号的写法

+2CaCa2+位置—右上角标电荷数顺序---数字前，符号后(1省略)阳离子:Na+Mg2+Al3+H+NH4+铵根离子Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子阴离子:Cl-S2-硫离子氯离子OH-NO3-CO32-SO42-氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子O2-氧离子牢记下列常见离子符号和名称：5.离子的结构特点：（2）阴离子（1）阳离子负电荷数正电荷数质子数电子数质子数电子数><=失去的电子数=得到的电子数218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-阳离子阴离子