化学中考教育九年级教案教案化学《常见酸及碱》总结复习练学习试题及

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中考九年级化学《常有的酸和碱》练习题及答案

一、选择题（28分）

1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食品，外层则分别包装两包物质，使用时

拉动预留在外的拉线，使这两种物质反响，即可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是（

）

A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.锌与稀硫酸

2、用质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g质量分数为1%的氯化钠溶液，必不能少的一

组仪器是（）A.托盘天平、药匙、玻璃棒

C.量筒、烧杯、玻璃棒

3、人体内的一些液体的正常

B.量筒、烧杯、酒精灯

D.量筒、玻璃棒、漏斗

pH范围以下表，正常情况下，酸性最强的是（

血浆乳汁唾液胃液

）

pH范围

～

～

～

～

A.唾液

B.血浆

C.乳汁

D.胃液

4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——

pH

此后，对家中的一些食品及生活用品进行

了pH测定，结果如右。参照右图，以下说法正确的选项是（

）

A．在这些物质中酸性最强的是食醋

B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可使酚酞变红色

D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

5、山西云岗石窟有很多佛像雕琢，原来绘声绘色的塑像已经变得模糊不清，有的表面还出

现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。以下气体中能形成酸雨的是（）

A．O2B．COC．SO2D．N2

6、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片

滑落。加入的物质不能能是（）

A．浓硫酸B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体

、以下各组物质裸露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是

（）A．浓盐酸熟石灰

B．熟石灰石灰石

C．浓硫酸氯化钠

D．浓硫酸苛性钠

8、将铁钉投入以下溶液中，反响一段时间后，溶液质量减少的是（

）

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液

D．硫酸镁溶液

9、分类学习是化学重要的学习思想，以下物质分类错误的一组是

A.H2、O2、N2B.HCl、H2SO4、NaHSO4

（）

C.NaOH、KOH、NH3·H2O

D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl

10、以下列图示的实验操作正确的选项是（

）

A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸

11、实验测得人体内一些液体的pH以下，其中酸性最强的是( )。

A．唾液：～B．胃液：～C．汗液：～D．血浆：～

12、以下物质属于碱的是( )。

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO413、以下判断正确的选项是（）A．纯碱属于碱B．不锈钢属于纯净物C．干冰属于氧化物D．C60属于化合物14、向必然量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过分，右图是反响过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不能能表示（）A、耗资锌粉的质量B、溶液的总质量C、生成硫酸锌的质量D、生成氢气的质量二、填空题（36分）15、实验室里常用稀盐酸与锌反响而不宜用浓盐酸与锌反响制取氢气，其原因是

______；

实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反响制取二氧化碳

的原因是

________；某校实验室里只

有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必定将块状石灰石

________，才能使反响顺

利进行。

16、化学就在我们身边，它与我们的生活息息有关。

1）请从“二氧化碳、钛合金、生石灰、盐酸”中选择合适的物质填空：

①可用于制造人造骨的是；②可用于人工降雨和灭火的物质；

③人体胃液中的酸是；④常用作食品干燥剂的是。

2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择合适的元素，组成符合以下要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：

①能焚烧的气态非金属单质是；②一种有毒的气态氧化物是；

③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是；④最简单的有机物是。

17、化学与我们的生活有着亲密的联系。现有六种物质：①SO2；②NaHCO3；③CO(NH2)2；④Ca(OH)2；⑤O2；⑥H2SO4。请选择合适的物质填空(填序号)。(1)发酵粉的主要成分之一是________。(2)供急救病人呼吸的是________。(3)能致使酸雨的气体是________。(4)可用于金属表面除锈的是________。(5)可用于改进酸性土壤的是________。(6)可作氮肥的是

________。

18、铁锈的主要成分是（填化学式）

________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，

你第一察看到的现象

是

_____

__

，化学方程

式

____________________，过一会儿，你还能够察看到的现象是

_____________，请写出有关反响的化学方程式___。

19、将“先”与“后”填入以下空格内。

1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，________滴加几滴酚酞试液，__________滴加盐酸。

2）稀释浓硫酸时，向烧杯内_________加水，___________加浓硫酸。

（3）不慎将很多量浓碱溶液泼洒在实验台上，应该_______用水冲刷，_________用合适的

稀醋酸中和。

（4）称取5gNaOH固体时，_______向托盘上的表面皿内加NaOH固体，__________向托

盘内加砝码。

20、用化学方程式达成以下反响：

1）电解水

2）硫在空气中焚烧

3）红磷在空气中焚烧

4）氯酸钾和二氧化锰混淆加热制氧气

5）锌粒和稀硫酸（H2SO4）反响生成硫酸锌和氢气

以上反响中属于分解反响的是（填序号）。

三、实验,研究题（30分）

21、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪一种粒子(H2O、

H+、SO42-)能使氧化铜溶解．请你和他一同经过以下列图I、II、III三个实验达成此次研究活动。(1)经过实验I能够证明。要证明其他两种粒子可否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ

和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。

(3)研究结果为。(4)除稀硫酸外，还能溶解氧化铜的一种常有物质是，用这种物质溶解时发生的化学方程式为。22、“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所表现。请剖析题意，按要求回答以下问题：

（1）写出右以下列图实验一中“更高”的化学方程式：由此实验你认为实验室除掉混淆气体中的二氧化碳气体杂质的最正确试剂是

；原因

是：

。

（2）写出右图实验二中“更快”的化学方程式：

。造成两者反响速

度快慢不同样的因素是

（3）“更强”，争论见风范。某学校化学兴趣小组的

同学准备了一场争论赛。争论主题是“1+1等于不等于2。”甲方认为：1+1等于2。乙方认为：1+1不等于2。

请依照溶液的有关知识判断。

①假如你认为甲方正确，请举一

例

；

②若是你认为乙方正确，请举一例

。

23、以以下列图，两根玻璃棒渐渐凑近但不接触，却产生大量的白烟。已知

NH3+HCl

＝

NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答以下问题：

（1）产生白烟的原因

是；

（2）该现象说明分子具

有的性质。

（3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水

需注意①；

②。

四、计算题（6分）

24、16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完好反响，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。

参照答案

一、选择题

1、B2、C3、D4、A

5、C点拨：酸雨主若是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐化

作用

6、B7、D8、C9、B10、C11、B12、C13、C14、B

二、填空15、酸有性，使制取的气不；石灰石与H2SO4反生成微溶的CaSO覆盖在4状石灰石的表面，阻拦了反行；粉碎。16、略⋯⋯17、(1)②(2)⑤(3)①(4)⑥(5)④(6)③18、Fe2O3、逐溶解，溶液有无色黄色，Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，上有气泡冒出，Fe+2HCl==FeCl+H2↑19、先，后，先，后，后，先，后，先20、略；（1）（4）

三、,研究

21、（1）水不能够使氧化溶解（2）硫酸等可溶性硫酸（3）H+使氧化溶解

4）酸CuO+2HCl====CuCl2+H2O（合理均可）

22、答案：（1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；NaOH；氧化微溶于水，石灰水中溶含量太少，吸取二氧化碳没有氧化底（合理法分）

2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

3）溶液中溶液量等于溶和溶量之和；

两种不同样液体互溶，获取的液体体小于两种液体体之和

23、（1）氨水出的氨气和酸出的化气体反生白色的化固体（2）不断运

（3）①保存要注意密封、放在惨淡

②不要在高温下施用，度

大概行稀

四、算24、解：反生成的Fe2(SO4)3的量x

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（1分）400

16gx

x=40g（1分）

溶的量分数：（1分）答：所得溶液的溶量分数20%。

二、中考化学推断题

2．有一固体混淆物A的成分，已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl几种物中的两种或多种。按如所示行，出的象如中所述（程中所有可能生的反均恰好完好反）。

试依照实验过程和发生的现象填写以下空白（均填写相应的化学符号）：

1）混淆物A中，必然不存在的物质是_____，可能存在的物质是_____

2）气体B是_____，现象X为_____

3）滤液C中，存在的金属阳离子是_____

4）滤渣D是_____。

5）写出实验过程③中发生的化学反响的化学方程式_____。

【答案】AgClNaClNH3酚酞试液变红色Na+Cu（OH）2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl【剖析】【剖析】本题属于表达实验型框图推断题，解题时，重要跟实验步骤,抓住特点现象，比方:特点颜色、特点离子的查验等。在固体A中加入NaOH溶液，产生一种气体，将气体通入酚酞溶液中，有现象，结合白色固体中的物质成分，可判断含有NH4C1，气体B为氨气，在滤液2溶液，产生白色积淀，能够判断原白色固体中必然含有Na24，在滤渣DC中加入BaClSO中加入稀硫酸，获取蓝色溶液，说明原白色固体中含有CuCl2。【详解】（1）因为AgCl积淀，且不溶于稀硫酸，所以混淆物A中，必然不存在的物质是AgCl，可能存在的物质是：NaCl；（2）经上面的剖析，气体B是NH3，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，所以现象X是：酚酞试液变红色；（3）滤液C中，存在的金属阳离子是Na+；（4）滤渣D是CuCl2与NaOH相互反响的生成物，是Cu(OH)2；（5）实验过程③中发生的化学反响的化学方程式是；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

3．初中化学中的几种常有物质有以以下列图的转变关系（部分反响物和生成物已略去），

请回答以下问题：

1）A的化学式是_____。

2）反响⑤的化学方程式为_____；

（3）在四种基本反响种类中，如图未波及到的反响种类是_____。

【答案】Na2CO3Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O置换反响

【剖析】

【剖析】

依照积淀D在高温的条件下生成固体E平易体F，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二

氧化碳，所以D是碳酸钙，E是氧化钙，F是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、

水和二氧化碳，所以B是氯化钙，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，氯

化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氯化钠，所以A能够是碳酸钠，C是氯化钠，尔后将

推出的物质进行考证即可。

【详解】

（1）A是碳酸钠，其化学式是Na2CO3；

（2）反响⑤是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙积淀和水，化学方程式为：Ca（OH）

2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反响，氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氯化钠，属于复分解反响，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，属于化合反响，所以在四种基本反响种类中，如图未波及到的反响种类是：置换反响。

故答案为：（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）置换反响。

【点睛】

在解此类题时，第一将题中有特点的物质推出，尔后结合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各样物质代入转变关系中进行考证即可。

4．甲、乙、丙、丁是常有的化合物，它们有以以下列图转变关系（部分物质已略去），甲是

实验室常用燃料，其相对分子质量为46的有机物；乙是最常有的溶剂；丁是白色难溶固

体，可做补钙剂。则甲的化学式为_____；反响③的化学方程式为_____；试剂A中溶质在

生产或生活中的一种用途是_____。

【答案】C2H5OHCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑改进酸性土壤

【剖析】

【剖析】

甲、乙、丙、丁是常有的化合物，甲是实验室常用燃料，相对分子质量为46的有机物，所

以甲是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，乙是最常有的溶剂，所以乙

是水，丙是二氧化碳，丁是白色难溶固体，可做补钙剂，所以丁是碳酸钙，二氧化碳和氢

氧化钙反响生成碳酸钙积淀和水，A是氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二

氧化碳，所以B是盐酸。将猜想代入框图进行查验，猜想建立。

【详解】

依照以上剖析可知：

甲是酒精，化学式为：C2H5OH，反响③是碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，

化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是：改进酸性土壤。

【点睛】

在解此类题时，第一将题中有特点的物质推出，尔后结合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各样物质代入转变关系中进行考证即可。

5．图示中A﹣E是初中化学常有的物质。按氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D是四

种不同样类其他物质，E是大理石的主要成分。图中“﹣”表示相连的两种物质之间能够发生反响，“→”表示某一种物质经一步反响可转变成另一种物质。（部分反响物、生成物及反

应条件已略去）。请回答以下问题：

1）E的化学式为_____；

2）反响①的化学方程式为_____；

3）物质A的种类为_____；（填氧化物、酸、碱、盐中一种）

4）反响②的反响种类_____（填“必然”、“必然不”或“不用然”）是化合反响。

【答案】CaCO＝CaCO氧化物必然不3Na2CO3+Ca（OH）23↓+2NaOH【剖析】【剖析】A﹣E是初中化学常有的物质，按氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D是四种不同样种类的物质，E是大理石的主要成分，则E是CaCO3，D能与CaCO3反响，所以D只能是酸，应该是盐酸，C能与盐酸反响，可转变成CaCO3，所以C能够是Ca(OH)2，A和B能够相互转化，盐酸会生成A，B能与Ca(OH)2反响，所以B是Na2CO3，A是CO2，经过考证，推导正

确，所以E的化学式为CaCO3；

【详解】

1）E的化学式为CaCO3；

2）反响①是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

3）物质A是CO2，属于氧化物；

4）反响②是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由两种或两种以上的物质发生化学反响生成另一种物质的反响是化合反响，该反响必然不是化合反响。

【点睛】

要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点