2020届九年级中考化学练习题卷酸和碱

2020届九年级中考化学复习练习题卷：酸和碱2020届九年级中考化学复习练习题卷：酸和碱17/17蝿PAGE17莄聿蒅虿螀螄芇羅蒇莇薅薂膁蚅罿膆2020届九年级中考化学复习练习题卷：酸和碱酸和碱

考点一：中和反响

1.现有盐酸和氯化铜的混杂溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成积淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关

系以下列图。以下说法正确的选项是( )①滴加氢氧化钠溶液的质量为

ag时，溶液中含有两种溶质；

②滴加氢氧化钠溶液的质量为

mg(b＜m＜c)，此时溶液中发生的化学反响为

CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)

2↓＋2NaCl；

③滴加氢氧化钠溶液的质量为dg时，溶液pH＞7；

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变。

A．②③B．①②③

C．③④D．②③④2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液研究酸碱中和反响时，测得烧杯中溶液

pH

的变化以下列图。以下说法

正确的选项是

(

)

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

3.以下列图象不能够正确反响其对应变化关系的是( )

A．向必然质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸

B．向必然质量的稀盐酸和氯化铜的混杂溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液

C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过分

．在密闭容器中，引燃镁条

4.某同学用以下列图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反响)。

(1)为考据性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。

(2)性质②的反响为中和反响，试写出NaOH与盐酸反响的化学方程式：

__________________________________________。(3)为了考据性质③，该同学可选择的物质是

______(填字母序号

)。

A．Na2CO3

B．CO2

C．FeCl2

D．Ba(NO3)2

5.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两

种物质能发生化学反响，E是常有的溶剂。请回答：

(1)B物质是__________。

(2)A与B的反响的实验现象是______________________________________。

(3)写出C与D反响的化学方程式：__________________________________。

6.酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能够加速建筑物、桥梁、电缆等的腐化。回

答以下问题：

(1)形成酸雨的主要物质是____________________；

酸雨的pH________(填“大于”“小于”或“等于”。

(2)某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，获取数据以下表所示：

已知：SO2能与水反响生成H2SO3，H2SO3不牢固，在空气中可被O2氧化成H2SO4。其他，在空气中，粉尘作催化

剂，SO2还能够被O2氧化成SO3。SO3也可与水反响生成H2SO4。H2SO4的酸性比H2SO3强。

①写出H2SO3与O2反响的化学方程式：___________________________。②在测准时期雨水的酸性________(填“增

强”或“减弱”)，

其主要原因是____________________________________________。

7.化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了研究的欲望。【查阅资料】Ca2＋和OH－在水溶液中不能够大量共存。【提出问题】这瓶NaOH溶液必然变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质。猜想二：NaOH溶液完好变质。【实验研究】(1)氢氧化钠溶液变质的原因为______________________(用化学方程式表示)。

(2)小华设计了以下实验进行研究，请依照表中内容填写：

若是步骤一中白色积淀由两种物质组成，这两种物质是______________(填化学式)；步骤二中，依照酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有

________(填字母序号

)。

A．CaCl2

B．Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3和

NaOH

【实验反思】(1)以下物质：①

BaCl2溶液、②

Ca(NO3)2溶液、③

Ca(OH)2溶液、④

Ba(OH)2溶液，不能够取代步骤一中

CaCl2溶液的是

________(填序号

)。

(2)步骤二中用其他一种试剂取代酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反响的化学方程式为

___________________________________________________________。

8.甲、乙两组同学为研究氢氧化钙的化学性质，分别做了以下同样的四个实验。请回答以下问题：

(1)试管D中的现象是________________________________________。

(2)以上实验中，能发生反响但无明显现象的化学方程式为

____________________________________。

【连续研究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个干净的大烧杯中，

充分反响后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色积淀，上层清液为无色，则上层清液中必然含有的溶质是

____________(指示剂除外

)，可能

含有的溶质是

_______。

②乙组烧杯底部有白色积淀，上层清液为红色，则上层清液中必然没有的离子是

________。

【拓展延伸】甲、乙两组同学共同谈论后一致认为两个烧杯底部的白色积淀为同一物质，请写出本实验过程中产生

该白色积淀的化学方程式：

_______________________________________________________(写一个即可)。

9.某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现象，对反响可否

发生产生了疑问。为此他进行了以下研究活动。

【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液可否发生反响？

②若发生反响，则可能生成什么产物？

【查阅资料】①将二氧化碳缓慢地通入氢氧化钠溶液中，先后发生以下反响：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

②NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；Ba(HCO3)2易溶于水。【实验研究】

实验Ⅰ：将二氧化碳气体缓慢地通入必然量的氢氧化钠溶液。

实验Ⅱ：取Ⅰ中溶液少许于试管中，滴加

2～3滴酚酞试液，溶液变红。

实验Ⅲ：再分别取Ⅰ中溶液少许于

A、B两支试管中，向试管

A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生；向试管

B中滴

加氯化钡溶液，有白色积淀生成。

实验Ⅳ：为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中节余溶液低温蒸干，获取白色固体。取白色固体于试管中加热，将产

生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

【实验解析与结论】

实验Ⅱ中：该同学________(填“能”或“不能够”)确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反响；

实验Ⅲ中：产生白色积淀的化学方程式为

______________________________________，

由实验Ⅲ得出的结论是____________________；

实验Ⅳ中：涉及的化学反响方程式为__________________________________，

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。综上所述实验研究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为

____________________。

【反思交流】检验二氧化碳时，常采纳澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是__________________________________________________________________。

10.某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组思疑该

NaOH

溶液可能已变

质，于是进行了以下研究：

【猜想与假设】

【研究过程】

(1)取必然量的该NaOH溶液，加入足量的____________________，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化

学方程式为

_______________________________________________________________________________________。

(2)重新取必然量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为__________________。接下来的实验操作及观察到的现象是

________________________________________，则说明猜想Ⅱ成立。若将

CaCl2溶液换为

Ca(OH)2溶液，可否可行，判断并简述原因：

___________________________

______________________________________________________________________

。

【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反响而变质，故应注意密闭保存。

11.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常有的碱。

(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有__________。(2)可作某些气体干燥剂的是________________。

(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反响的化学方程式为

__________________________________。

(4)依照化学方程式计算，用氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中的硫酸的质量是多少？

考点二：常有的碱

1.以下有关氢氧化钠的说法，错误的选项是( )

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠有强烈的腐化性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

．氢氧化钠可用于制肥皂、冲洗剂、造纸、纺织工业等

2.以下有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的选项是( )A．用镊子夹取

pH

试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B．先用蒸馏水将

pH

试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到

pH

试纸上测量

C．用干净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到

pH

试纸上，再与标准比色卡比较

D．用

pH

试纸测得该氢氧化钠溶液的

pH＝

3.对一瓶已变质的

NaOH

溶液进行以下实验，其中实验方案能达到实验目的的是

(

)

4.波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按必然比率混杂而成的一种保护性杀菌

剂。请回答：

(1)配制波尔多液时，发生反响的化学方程式是

________________________________________，

配制过程中不能够用铁制容器，

原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是

__________________(填化学式)，用水不易冲刷，可用厨房中的调味剂________浸泡除去。考点三：常有的酸

1.以下物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且不变质的是( )A．烧碱

B．浓硫酸

C．浓盐酸

D．生石灰

2.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反响且反响中表现

了“酸的通性”的组合是

(

)

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

3.盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：

__________________________________。(2)盐酸拥有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是

______________。

(3)氨水也拥有挥发性，可挥发出氨气。以下列图，在

a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会儿在

c处

可观察到的现象是

______________，a处放有的是浸泡过

__________的棉花。

(已知：①

NH3与

HCl

在空气中相遇可

反响生成白色固体NH4Cl；②同样条件下，相对分子质量越小的气体，扩散速度越快)

(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反响制取NH3，请写出此反响的化学方程式：

____________________________________________；收集

NH3可用向

______排空气法。

考点四：酸碱度

1.下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，以下说法错误的选项是( )

A．草木灰溶液显碱性

B．氯化铵溶液显酸性

C．盐酸与草木灰溶液不发生化学反响

．盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性

2.身边一些物质的pH以以下列图：

以下说法正确的选项是( )

A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度

B．洗手间干净剂不会腐化大理石地面

C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减少痛痒

．橘子的酸性强于柠檬

参照答案

考点一：中和反响

1.现有盐酸和氯化铜的混杂溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成积淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关

系以下列图。以下说法正确的选项是( )

①滴加氢氧化钠溶液的质量为

ag时，溶液中含有两种溶质；

②滴加氢氧化钠溶液的质量为

mg(b＜m＜c)，此时溶液中发生的化学反响为

CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)

2↓＋2NaCl；

③滴加氢氧化钠溶液的质量为dg时，溶液pH＞7；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变。A．②③B．①②③C．③④D．②③④

【答案】

A

2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液研究酸碱中和反响时，测得烧杯中溶液pH的变化以下列图。以下说法

正确的选项是( )

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

【答案】B3.以下列图象不能够正确反响其对应变化关系的是( )

A．向必然质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸

B．向必然质量的稀盐酸和氯化铜的混杂溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液

C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过分

．在密闭容器中，引燃镁条【答案】C

4.某同学用以下列图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反响)。

(1)为考据性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。

(2)性质②的反响为中和反响，试写出NaOH与盐酸反响的化学方程式：

__________________________________________。(3)为了考据性质③，该同学可选择的物质是

______(填字母序号

)。

A．Na2CO3

B．CO2

C．FeCl2

D．Ba(NO3)2

【答案】红色

NaOH＋HCl===NaCl

＋H2O

C

5.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两

种物质能发生化学反响，E是常有的溶剂。请回答：

(1)B物质是__________。(2)A

与B的反响的实验现象是

______________________________________。

(3)写出

C与

D

反响的化学方程式：

__________________________________。

【答案】

稀硫酸

红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色

2NaOH＋CO2===Na

2CO3＋H2O

6.酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能够加速建筑物、桥梁、电缆等的腐化。回

答以下问题：

(1)形成酸雨的主要物质是____________________；

酸雨的pH________(填“大于”“小于”或“等于”。

(2)某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，获取数据以下表所示：

已知：SO2能与水反响生成H2SO3，H2SO3不牢固，在空气中可被O2氧化成H2SO4。其他，在空气中，粉尘作催化剂，SO2还能够被

O2氧化成

SO3。SO3也可与水反响生成

H2SO4。H2SO4的酸性比

H2SO3强。

①写出

H2SO3与

O2反响的化学方程式：

___________________________。②在测准时期雨水的酸性

________(填“增

强”或“减弱”

)，

其主要原因是

____________________________________________

。

【答案】

SO2和氮氧化物

小于

2H2SO3＋O2===2H

2SO4

增强

水分蒸发，溶剂减少，酸的溶质质量分数增大

7.化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了研究的欲望。

【查阅资料】Ca2＋和OH－在水溶液中不能够大量共存。

【提出问题】这瓶NaOH溶液必然变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质。

猜想二：NaOH溶液完好变质。

【实验研究】

(1)氢氧化钠溶液变质的原因为______________________(用化学方程式表示)。

(2)小华设计了以下实验进行研究，请依照表中内容填写：

若是步骤一中白色积淀由两种物质组成，这两种物质是______________(填化学式)；步骤二中，依照酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有________(填字母序号)。A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH【实验反思】(1)以下物质：①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能够取代步骤一中CaCl2溶液的是________(填序号)。(2)步骤二中用其他一种试剂取代酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反响的化学方程式为___________________________________________________________。【答案】【实验研究】(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)一Ca(OH)2和CaCO3C【实验反思】(1)③④(2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(或NaOH＋NH4Cl===NaCl＋H2O＋NH3↑)【解析】【实验研究】(1)NaOH溶液敞口放在空气中，会与空气中的CO2发生反响，生成Na2CO3和H2O。(2)小华取少许NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过分的CaCl2溶液，CaCl2能与Na2CO3反响生成CaCO3白色积淀，同时由于CaCl2溶液是过分的，还有可能与OH－反响生成Ca(OH)2积淀；过滤除去积淀后，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，样品中有NaOH，故NaOH溶液部分变质，猜想一成立。【实验反思】(1)步骤一中CaCl2溶液的作用是除去溶液中的CO，同时没有引入OH－，而③④两种溶液引入了OH－，不能够取代CaCl2溶液。(2)步骤二的目的是检验溶液中含有OH－，除了酚酞溶液外，还能够够用可溶性铜盐(生成蓝色絮状积淀)或铵盐(生成有刺激性气味的气体)。

8.甲、乙两组同学为研究氢氧化钙的化学性质，分别做了以下同样的四个实验。请回答以下问题：

(1)试管D中的现象是________________________________________。

(2)以上实验中，能发生反响但无明显现象的化学方程式为

____________________________________。

【连续研究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个干净的大烧杯中，充分反响后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色积淀，上层清液为无色，则上层清液中必然含有的溶质是

____________(指示剂除外

)，可能

含有的溶质是

_______。

②乙组烧杯底部有白色积淀，上层清液为红色，则上层清液中必然没有的离子是

________。

【拓展延伸】甲、乙两组同学共同谈论后一致认为两个烧杯底部的白色积淀为同一物质，请写出本实验过程中产生

该白色积淀的化学方程式：

_______________________________________________________(写一个即可)。

【答案】澄清石灰水变浑浊(或有白色积淀产生)

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

NaClCaCl2

H＋

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(其他合理答案均可)

9.某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现象，对反响可否

发生产生了疑问。为此他进行了以下研究活动。

【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液可否发生反响？

②若发生反响，则可能生成什么产物？

【查阅资料】①将二氧化碳缓慢地通入氢氧化钠溶液中，先后发生以下反响：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

②NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；Ba(HCO3)2易溶于水。

【实验研究】

实验Ⅰ：将二氧化碳气体缓慢地通入必然量的氢氧化钠溶液。实验Ⅱ：取Ⅰ中溶液少许于试管中，滴加

2～3滴酚酞试液，溶液变红。

实验Ⅲ：再分别取Ⅰ中溶液少许于

A、B两支试管中，向试管

A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生；向试管

B中滴

加氯化钡溶液，有白色积淀生成。

实验Ⅳ：为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中节余溶液低温蒸干，获取白色固体。取白色固体于试管中加热，将产

生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

【实验解析与结论】

实验Ⅱ中：该同学________(填“能”或“不能够”)确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反响；

实验Ⅲ中：产生白色积淀的化学方程式为

______________________________________，

由实验Ⅲ得出的结论是____________________；

实验Ⅳ中：涉及的化学反响方程式为__________________________________，

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。综上所述实验研究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为____________________。

【反思交流】检验二氧化碳时，常采纳澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是

__________________________________________________________________。

【答案】不能够

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl溶液中含有碳酸钠

△2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O

碳酸钠和碳酸氢钠

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反响无明显现象

10.某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组思疑该NaOH溶液可能已变

质，于是进行了以下研究：

【猜想与假设】

【研究过程】

(1)取必然量的该NaOH溶液，加入足量的____________________，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化

学方程式为

_______________________________________________________________________________________。

(2)重新取必然量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为__________________。接下来的实验操作及观察到的现象是

________________________________________，则说明猜想Ⅱ成立。若将

CaCl2溶液换为

Ca(OH)2溶液，可否可行，判断并简述原因：

___________________________

______________________________________________________________________

。

【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反响而变质，故应注意密闭保存。

【答案】盐酸(或稀硫酸)

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)

有白色积淀生成

再加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色

不能行，若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入OH－，搅乱NaOH的检验，无法确定原溶液中可否含有NaOH

11.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常有的碱。

(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有__________。

(2)可作某些气体干燥剂的是________________。

(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反响的化学方程式为__________________________________。

(4)依照化学方程式计算，用氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中的硫酸的质量是多少？

【答案】OH－

氢氧化钠固体

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

解：设能中和硫酸的质量为x。

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

7498

x

x＝x

答：能中和硫酸的质量为。

考点二：常有的碱

1.以下有关氢氧化钠的说法，错误的选项是( )

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠有强烈的腐化性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

．氢氧化钠可用于制肥皂、冲洗剂、造纸、纺织工业等【答案】C

2.以下有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的选项是( )

A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C．用干净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝【答案】C

3.对一瓶已变质的NaOH溶液进行以下实验，其中实验方案能达到实验