物质的量及其单位

-.z.物质的量及其单位——摩尔摩尔质量练习题1．判断正误。(1)1mol小米()(2)0.5molHe()(3)1molH2O中含有1molH()(4)含有1molNa＋的Na2SO4的物质的量为1mol()(5)1mol12C中含有6mol电子(6)0.5molCO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5摩尔()2．假设amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。A：a/4bmol－1B：eq\f(4b,a)mol－1C：eq\f(a,b)mol－1D：eq\f(b,4a)mol－13．(1)试写出以下物质的摩尔质量：Na：__________________Cl2：________________SOeq\o\al(2－,4)：________________Fe3＋：________________(2)计算：①4gNaOH的物质的量：________②0.5molH2SO4的质量：________③一个Cl2分子的质量为mg，NA表示阿伏加德罗常数，则M(Cl2)＝________________[例1]以下说法正确的选项是()A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子C．一样物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3D．一样质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1[例2]以下有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的选项是()A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA，含电子数为5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的质量为35.5g1．(对应考点一)以下说法正确的选项是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的根本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1molH2中含2mol电子2．(对应考点一、二)NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A．0.1molCH4所含的电子数为0.1NAB．46gNO2含有的原子数为NAC．NA个CO2和NA个CO的质量分别是44g和28gD．0.1molH2SO4中含有的氢原子数为0.1mol3．(对应考点一、二)用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是()A．4.4gCO2中含有0.2NA个氧原子B．3.9g钾变为钾离子时失去电子数为0.1NAC．18gH2O中所含的电子数为10NAD．35.5克Cl－中所含的质子数为18NA4．(对应考点二)设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是()A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的分子数为2NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶15．(热点题)根据所学知识填空(NA为表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2molCl2含有________molCl。(2)2.3gNa中含有________个Na原子。(3)1.5molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为________，质量比为________。(4)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为________。(5)1molOH－中含有________mol质子，________mol电子。一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位2．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A．6.4克 B．3.2克C．4.6克 D．3.0克3．[双选题]设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是()A．2.3g钠离子所含电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶14．以下各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g钠④0.2molH2SO4⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③ D．④⑤②①③5．15gA和10.5gB完全反响，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1二、非选择题(此题包括3个小题，共30分)6．(6分)3.2g*物质中含有1.204×1023个分子，则该物质的相对分子质量为________。7．(10分)(1)1.5molNH3的质量为________，其中含有________个氢原子。(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________。8．(14分)三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，假设溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__________。②其中所含Cl－物质的量之比为________，③假设将三种溶液混合后n(Cl－)＝1mol，则三种溶质的质量为________。气体摩尔体积练习题1．在指定的条件下，以下各物质的体积由大到小的顺序是________。①1molCO2气体(常温常压)②1.5molO2(常温、常压)③56g铁块(常温常压)④120℃，常压下，5mol水蒸气2．①标准状况下，33.6升Cl2的物质的量是________mol,0.5molO2所占体积是________升；②标准状况下，含有1molCl2和1.5molO2的混合气体所占体积是________升。3．同温同压下，相等体积的H2和O2所含分子数比为________，原子数比为________，物质的量比为________，质量比为________。[例1]以下说法中，正确的选项是()A．在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol－1B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L·mol－1C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目一样，则所占体积一定一样D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4L·mol－1[例2]以下说法正确的选项是()A．标准状况下，4.48LCO2气体中含原子数目为0.4NAB．标准状况下，3.36LH2和1.12LCH4混合后，气体的平均摩尔质量eq\*\to(M)＝5.5g·mol－C．常温常压下，8gH2所含电子数为4NAD．同温同压下，一样体积的N2和NO气体所含分子数一样，但原子数不同。1．(对应考点一)以下说法中，错误的选项是()A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4LC．标准状况下，体积一样的气体分子数相等D．气体摩尔体积约为22.4L·mol－12．(对应考点一)同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是()A．O2 B．CH4C．CO2 D．SO23．(对应考点二)伦敦奥运会火炬燃烧的燃料主要成分是气体丙烷(分子式为C3H8)。以下关于丙烷的说法中正确的选项是()A．1molC3H8的气体体积为22.4LB．常温常压下，11.2LC3H8的物质的量为0.5molC．5LC3H8和5LCO2的质量相等D．丙烷在标准状况下的密度为1.96g·L－14．(对应考点二)CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为()A．20g·mol－1 B．30g·mol－1C．15g·mol－1 D．40g·mol－15．(对应考点二)设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成以下填空：(1)1molCH4含原子个数为________；34gH2O2所含分子数目和原子数目分别为________、________；(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。(3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．以下表达正确的选项是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，假设体积相等，则它们所含的分子数一定相等2．[双选题]以下说法正确的选项是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有一样的分子数D．质量一样的N2和CO，在同温同压下所占气体体积一样3．[双选题]在体积一样的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是()A．两种气体的压强相等B．O2与O3的质量相等C．两种气体的分子数相等D．两种气体的氧原子数相等4．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol5．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2二、非选择题(此题包括3个小题，共30分)6．(10分)在标准状况下，5.6L氢气、33g二氧化碳和0.5mol氯气。(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是__________；(2)物质所含分子数目最多的是__________，所含原子数目最多的是____________；(3)物质所占体积最大的是__________，这三种气体的体积比为________________。7．(10分)*双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为________L；(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；(3)该气体所含的原子总数为________个；(4)该气体的一个分子的质量为________g。8．(10分)(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为________L，质量为________g，CO2的分子数为________个。(2)在一定温度和压强下，1体积*2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为________。A．*Y3 B．*YC．*3Y D．*2Y3物质的量浓度练习题1．①在稀H2SO4中，假设c(H2SO4)＝0.2mol·L－1，则c(H＋)＝________mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝________mol·L－1。②在Al2(SO4)3溶液中，假设c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，则c(Al3＋)＝________mol·L－1，c[Al2(SO4)3]＝________mol·L－1。2．*溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，则溶质物质的量浓度是________mol·L－1。3．将1molNaCl加到1L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1mol·L－1吗？4．在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是①________，加速溶质溶解，②________。5．H2(g)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2HCl(g)，在标准状况下，1molH2恰好与22.4升Cl2反响生成________升HCl。一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1．配制步骤以上具体操作步骤及使用仪器如下图：[特别提醒](1)容量瓶的构造：(2)使用容量瓶考前须知：①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液；④不能加热；⑤不能作反响容器；⑥不能长期贮存溶液。2．误差分析浓度误差判断依据：cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MB·V)。可能引起误差的一些操作因变量对浓度的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小－偏低称NaOH时用滤纸减小－偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响向容量瓶转移液体时有少量液体流出减小－偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小－偏低未冷却至室温就注入定容－减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小－偏低定容摇匀时液面下降再加水－增大偏低定容时俯视读刻度－减小偏高定容时仰视读刻度－增大偏低[特别提醒](1)仰视和俯视刻度线图解：(2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。(3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。[例1]实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．锥形瓶F．胶头滴管G．500mL容量瓶(2)需称量________g的烧碱固体；固体应放在________中称量。(3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________。(4)在定容的过程中，完成定容操作后期参加少量水的做法是______________________。(5)以下操作所配溶液浓度是"偏高〞、"偏低〞还是"无影响〞。①NaOH固体贮存时间过长变质。___________________________________________。②移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________________________________________。③移液前，容量瓶用0.1mol·L－1NaOH溶液洗涤。________________________________________________________________________。④移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤。____________________________________________。⑤定容时俯视容量瓶刻度线。_______________________________________________。物质的量在化学方程式中的应用[例2]过氧化钠能与水发生反响，*同学欲用该反响制取标准状况下的氧气1.12L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。(2)反响后生成NaOH的物质的量是多少？(3)假设反响后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。1．(对应考点一)*同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如下图：你认为该同学的错误步骤有()A．1处 B．2处C．3处 D．4处2．(对应考点一)2011年我国南方旱情况严重，有的村民举家迁移到其他地方，为保证人畜饮用水平安，需配制一定浓度的漂白粉溶液对水进展消毒，以下操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．溶解搅拌时有液体飞溅B．取漂白粉固体时不慎在外表沾了点蒸馏水C．定容时俯视容量瓶刻度线D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3．(对应考点二)使一样物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全沉淀时，假设用去一样浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是()A．9∶4∶1 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．9∶3∶14．(对应考点二)11.2gFe与500mL2mol·L－1的盐酸反响，生成标准状况下H2的体积为()A．11.2L B．2.24LC．4.48L D．3.36L5．(实验题)取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，参加适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反响，过滤、枯燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66g，并有气体放出。计算(要写出计算步骤)：(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_______________________________________。(2)①用固体Na2SO4配制250mL以上浓度的溶液时，所用到的仪器有________________________________________________________________________。②定容时假设仰视刻度线，会使所配溶液的浓度________("偏高〞、"偏低〞或"无影响〞)。③定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度________("偏高〞、"偏低〞或"无影响〞)。(3)产生的气体在标准状况下的体积为______________________________________。一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均要求的2．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．1mol·L－13．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－14．[双选题]配制250mL0.1mol·L－1盐酸时，以下实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶的标线C．用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线5．实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的选项是()A．称取7.68g硫酸铜，参加480mL水B．称取12.5g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液二、非选择题(此题包括3个小题，共30分)6．(8分)(1)对于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液，Ba2＋和NOeq\o\al(－,3)物质的量浓度之比为________，2L溶液中阴、阳离子总数为________。(2)在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3＋，则这种溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是________mol·L－1。7．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。8．(12分)用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1稀H2SO4100mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母