溶液组成的表示（课时三）-课件

第6章溶解现象第二节溶液组成的表示(3)回忆复习1、关于溶液质量分数计算的一般步骤是那几步？2、有关的计算公式（基本式和变式）基本式：变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（%）（2）溶液质量=溶质质量溶质质量分数（%）请同学们做P164第3题练习：完成下表各空格溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数操作方法不变减少不变增加增加（完全溶解）不变减少不变

实验室使用的稀硫酸溶液通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。稀溶液的质量等于溶液质量与稀释所用的水的质量之和。溶液稀释前后溶质质量不变。溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液密度（g·cm-3）

m(溶液)=v(溶液)×ρ（溶液）观察与思考1、观察实验室里浓盐酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。溶液的体积=溶液的质量分数=溶液的质量=溶质的质量=500mL37%500mL×1.18g/mL3=590g590g×37%=218.3g观察与思考2、市售浓盐酸的溶质质量分数为37%。密度为1.18g/cm3,如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？请观察老师的操作并将有关步骤简要地填写在下面的空格中计算：解：溶质的质量=50g×5%=2.5g∵ρν·37%=2.5g1.18g/cm3ν·37%=2.5g∴ν≈5.7cm3

（盐酸的体积为5.7ml）水的质量为=50g－5.7cm3×1.18g/cm3=43.3g(体积为43.3mL)量取浓盐酸和水：分别用10mL和50mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸和43.3的水配制溶液把量得的浓盐酸到入100mL的大烧杯中，然后缓慢把量得的水注入烧杯中并用玻璃棒不断搅拌3．溶液稀释和浓缩问题的计算。例1：把50g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x50g×98％＝x×20％x=345g需要水的质量为：345g－50g＝295g答：把50g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水295g。练习与实践课本P164第4题（做在作业本上）（请一位同学来板书的解题）解：解需要加水的质量为x根据稀释前后溶质质量不变得:10mL×1.84g/cm3×98%=(10mL×1.84g/cm3+x)×10%18.032g=(1.84g+x)×10%X=18.032g÷10%－1.84g=161.92g答：需要加水的质量为161.92g例2：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（

）。A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂

C.蒸发掉溶剂的15%D.加入（3/20）AgNaNO3

E.加入（3/14）AgNaNO3解析：（1）设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义式：[Ag×15%/（Ag－χ）]×100%=30%解得χ=（1/2）Ag选B

（2）设加入溶质的质量为y，据定义式：[（Ag×15%+y）/（Ag+y）]×100%=30%解得y=（3/14）Ag选E则正确选项为B、E小结1