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专题2：从海水中获得的化学物质氧化还原反应第一单元:氯、溴、碘及其化合物2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl判断下列反应是否属于氧化还原反应？氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应化合价321-1-2NaCl00

+10-1

化合价降低，被还原化合价升高，被氧化元素种类Cl●●●●●●●+我想要一个电子。Na老兄，干嘛愁眉苦脸的？●●●●●●●Cl●●Na+你给我一个电子，好吗？让我想想那好吧●●●●●●●●谢谢你！Cl﹣没关系，互相帮助嘛。Na﹢●●NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋还原反应氧化反应氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-有电子转移的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质特征。氧化还原反应的本质定义：有元素化合价升高的，叫做还原剂；有元素化合价降低的，叫做氧化剂。物质物质还原剂被氧化；氧化剂被还原。00＋1－1

氧化剂还原剂化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失去2e，得到2e，-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO3KClO3HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂总结规律氧化还原反应：氧化反应：还原反应：化合价

，

电子，被

，化合价

，

电子，被

，升高失氧化降低得还原（还原剂）（氧化剂）氧化还原反应中电子转移

的表示方法双线桥00+1-1失去

2×e-

得到

2×e-

还原剂氧化剂2Na+Cl2===2NaCl

点燃氧化还原反应中电子转移

的表示方法单线桥00+1-12×e-还原剂氧化剂2Na+Cl2===2NaCl

点燃00+1-1失去

2×e-

得到

2×e-

00+1-12×e-双线桥与单线桥的比较2Na+Cl2===2NaCl

点燃2Na+Cl2===2NaCl

点燃氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？讨论氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系（1）Na2O+H2O==2NaOH

（7）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

（5）Cl2+2KBr===Br2+2KCl判断下列反应是否属于氧化还原反应？并以用四种基本反应类型划分。（6）Zn+CuSO4

===

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