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文档简介

第三节物质的溶解性

仪征市马集中学第2课时溶解度：

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱。定义分析：条件一定温度状态饱和状态溶剂100克单位克溶解度的表示：（用S表示）例如：20℃时SNaCl=36g

在20℃时，36gNaCl在100g水中达到饱和状态。在20℃时，100g水中最多能溶解

NaCl36g。溶质、溶液、溶剂的质量比：例如：20℃时SNaCl=36g溶质：溶剂：溶液=36g：100g：136g溶解度和溶解性的关系：

溶解性易溶

可溶微溶不溶溶解度20℃＞10g1g~10g0.01g~1g＜0.01g10g

1g

0.01g易可微不

同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。这种变化关系可以用物质的溶解度曲线里来表示。

温度/0C020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246根据小表的数据绘制硝酸钾的溶解度曲线硝酸钾的溶解度曲线氢氧化钙溶解度曲线

使熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用？看上图回答：①、加熟石灰②、蒸发溶剂③、升高温度硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵硫酸铜食盐氯化钾

几种常见固体物质在水中的溶解度曲线。此交叉点表示该温度下硝酸钾和硝酸钠溶解度相等随温度上升S变大

大多数物质

KNO3S受温度影响很小

少数

NaCl随温度上升S减低

极少数熟石灰（Ca（OH）2）看曲线图可知：总结：

利用溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。5、C物质的溶解性属于

溶液。1、t1℃时，A、B、C溶解度的关系2、P点表示3、t3℃时，A、B、C溶解度的关系4、B的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法

练习：

在40ml沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解为止，将上层热的饱和溶液倒入另一个烧杯里，把盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温，观察。实验：放置一段时间后，烧杯中出现部分晶体定义：

在一定的条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出。人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。硫酸铜晶体食盐晶体食糖晶体常见的结晶有两种：蒸发结晶（用于随温度变化不大的物质）降温结晶（用于随温度升高S变大的物质）

设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。步骤：1、加热加水溶解2、降温结晶3、过滤（得到KNO3晶体）思考：

如何从硝酸钾（少量）和氯化钠混合物中分离出氯化钠？1、加水溶解2、蒸发结晶3、过滤（得到NaCl晶体）练习：

分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发顺序进行操作的是（）A

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