物质的量浓度溶液第二课时市公开课金奖市赛课一等奖课件

物质量浓度溶液配制研究课题—误差分析第1页一定物质量浓度溶液配制步骤仪器计算称量天平溶解烧杯、玻璃棒、量筒转移（冷却）容量瓶、玻璃棒洗涤烧杯、玻璃棒振荡定容胶头滴管摇匀第2页思索：

有一瓶１８.4mol／Ｌ硫酸溶液１Ｌ，现往里加水加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总物质量有没有改变？物质量浓度有没有改变？假如有请计算出来。第3页C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)—

相关溶液稀释或混合计算m(浓溶液)·ω(浓溶液)＝m(稀溶液)·ω(稀溶液)4、相关溶液计算解题关键:溶质质量或溶质物质量守恒。第4页练习1.假如要配制80mL1.00mol/LNaCl溶液，要选取哪种规格容量瓶？选取100mL容量瓶配制100mL溶液，因为惯用容量瓶规格只有100mL，250mL，500mL，1000mL。2、将１８.4mol／Ｌ浓硫酸溶液，配制成１00mＬ１.８4mol／Ｌ，请问需要哪些仪器？量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管第5页讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？

？第6页俯视仰视定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响

仰视刻度线，实际加水量超出刻度线，使溶液物质量浓度减小。

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液物质量浓度增大；第7页1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘a、称量产生误差３）量筒量取液体溶质时仰视读数４）量筒量取液体溶质时俯视读数误差分析：c（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ4、配制一定物质量浓度溶液第8页b、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少许液体溅出烧杯第9页9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发觉液面高于刻度线后,用滴管吸出少许溶液c、定容误差13)摇匀后发觉液面低于刻度再加水第10页14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少许水16.往容量瓶中加水时有少许加到瓶外均无影响第11页1、配制物质量浓度溶液，造成浓度偏高操作是（AB）A溶解后溶液未冷却至室温就转入容量瓶中B定容时，眼睛俯视刻度线C洗涤烧杯和玻璃棒溶液未转入容量瓶中D定容时，眼睛仰视刻度线练习第12页随堂检测2、欲配制1mol／L氢氧化钠溶液250mL,完成以下步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体____g。②将称好氢氧化钠固体放入_____中加_____

蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿

_______移入_______容量瓶中。③用少许蒸馏水洗涤烧杯壁____次，并将每

次洗涤后溶液都注入______中，轻轻振

荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中

不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度

偏___(低或高)。10.0烧杯少许冷却玻璃棒250mL2-3容量瓶低第13页④向容量瓶内加水至刻度线

时，改用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超出刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最终盖好瓶盖，

，将配好溶液移入

中并贴好标签。

随堂检测1～2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶第14页小结

物质量浓度与溶液中溶质质量分数一样，都是用来表示溶液组成，但在应用中物质量浓度有很多方便之处。配制物质量浓度溶液操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。

物质量浓度=第15页课后思索题：请同学们查阅资料，设计用18mol/L浓硫酸配制100ml1mol/L稀硫酸试验方案。第16页【作业】将24.0gNaOH固体溶于水制成100mL溶液，其密度为1.20g/mL。⑴该溶液中NaOH物质量浓度为__________。⑵该溶液中NaOH质量分数为_____________。⑶从该溶液中取出10mL，其中NaOH物质量浓度为______