初三化学第十单元总结复习教案实用模板2343

完好版初三化学第十单元总结复习教学设计适用模板2343完好版初三化学第十单元总结复习教学设计适用模板2343完好版初三化学第十单元总结复习教学设计适用模板2343第十单元酸和碱课题1常有的酸和碱〔第1课时〕一、授课方案思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常有的两类物质。本课将依照学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：怎样确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行研究，认识酸碱指示剂，商议在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。〞二、授课方案课题酸碱指示剂的研究授课人学校1.知识与技术：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反响。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。能自制酸碱指示剂，并设计和达成与之相关的实验。授课目的2.过程和方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程。3.感神态度与价值观：依照所学知识来主动研究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。睁开学生善于合作，勤于思虑的科学精神。重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反响，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行研究授课方法引导－－研究授课模式1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试仪器、药品液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计妄图〔引入〕好多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后答复：由于水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱关于大家来说其实不陌生。其实酸和碱不但是生活中常有的物质，也是化学中常有的两类重要物质。在生活中能够通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不相同意品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色创立情境，回忆已学的知识，引入课题借助实验室中任何化学药品的情况下，可否使之变成红色？〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、学生答复：二氧化碳与水培养学生解析问题石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的反响生成碳酸。的能力变化呢？〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。学生观察实验，记录实验现象，培养学生观察能力资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液学生思虑后答复：变成蓝色〔谈论〕1.依照上述实验现象和信息，试解析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液2、紫色石蕊可用于检验培养学生解析问题，解决问题的能力2.你认为紫色石蕊有什么作用？酸或碱的溶液〔表达〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不相同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。学生观察实验，记录实验现象，〔演示实验〕在试管内分别参加食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试使学生认识酸碱指示剂，知道其用途液，观察颜色的变化。〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色〔活动与研究〕自制酸碱指示剂1.将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，参加酒精〔乙醇和水的体积比为1：1〕学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂浸泡2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，获取酸碱指示剂。培养学生的着手操作能力3.试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化〔交流与谈论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化收效可否较好？你认为这些汁液有什么用途？〔表达〕化学与我们的生活息息相关，在我们的学生思虑后答复培养学生迁移能力知识生活中各处充满了化学。〔联想与应用〕色彩灿烂的花朵为我们的生活增使学生进一步认识添了活力和活力。你们知道为什么会有“五彩缤纷的花〞？学生谈论，阅读资料化学与生活的联系“生活之中各处有化〔阅读资料〕五彩缤纷的花学〞。〔反思与小结〕经过这节课的学习，你有什么收获、领悟或想法？学生回忆本节课的内容后答复培养学生的归纳总结能力和语言表达能力〔小结〕在今天的学习中，我们经过一系列的探学生聆听激发学生在今后的究活动，认识了酸碱指示剂，知道怎样确定物质学习中要勇于地探是酸性还是碱性，并学会了在生活怎样检验溶液索和研究的酸碱性，研究问题的能力获取进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。〔课外研究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、干净剂液、自来水等物质的酸碱性。学生课后达成增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力〔板书设计〕第十单元酸和碱课题1常有的酸和碱酸碱指示剂的研究1、碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不相同的颜色。2、石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色3、酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。4、从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂反思：本节内容主若是研究活动课，顾学生的小组活动研究视为学生主体参加的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主研究前，解析、演示实验的详尽操作，省得影响整体的实验质量。课题1常有的酸和碱〔第2课时〕授课目的①认识酸的通性及原理，能书写相关的化学方程式。②经过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对照、推理及理论联系实质的方法。③领悟化学与人类有亲近关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规那么意识〞。重点和难点酸的化学性质。授课过程活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质讲：显现稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解解析练：1.贞洁的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是由于从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。2.依照以以下图的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。翻开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？(2)解析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？报与提：课堂当堂达成并交流完满活动二：认识酸的三点化学性质研究一：写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式，找出其共同点研究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反响的方程式研究三：〔小组实验〕生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反响小组实验完及时交流实验成就，分享实验心得交流：归纳酸有哪些化学性质小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动序次表中H以前的金属反响，越靠前的金属与酸反响越强烈。③酸能与一些金属氧化物反响。我们能够利用这一性质除锈。练：1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也能够指示酸碱。2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反响一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反响的化学方程式为____________________________________。3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；尔后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反响后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。报与提：课堂当堂达成并交流完满课堂小测：1．酸类物质拥有相似的化学性质，实质的原因是( )A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用＋C．酸在水溶液中都能解离出HD．酸是由多种元素组成的2．以下物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐化性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不坚固性3．当碱液溅到皮肤上时，应马上用很多的水冲洗，尔后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的干净剂是利用了它们化学性质中的( )A．能与所有物质反响B．能与金属反响C．能与某些金属氧化物反响D．能与紫色石蕊试液反响板书设计课题1常有的酸和碱二、几种常有的酸1．浓盐酸：强挥发性浓硫酸(1)吸水性(2)强腐化性(3)稀释操作(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的办理方法2．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不相同的颜色。(2)能与多种爽朗金属反响，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反响，生成水。常有的酸和碱〔第3课时〕授课目的1、知识与技术：认识氢氧化钠的吸水性和腐化性，认识氢氧化钠和氢氧化钙的用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳间相似的化学性质及其原因。2、过程和方法：经过设计实验、再谈论等方法研究无现象的化学反响的实质变化。初步学会科学研究的方法。授课重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。授课难点：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的综合运用及化学方程式的书写。实验准备药品：氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、生石灰固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板授课过程［复习引入］碱的组成：碱＝金属离子＋氢氧根离子接触过的碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等［提出］HCl、H2SO4、HNO3→H+→酸性碱组成→OH-～碱性？[新课授课]第四节常有的碱碱的通性〔一〕常有的碱活动一：名称：氢氧化钠俗名：苛性钠烧碱火碱[表达］氢氧化钠有强的腐化性，不能直接用手摸，万一溅在皮肤或衣服上时，应马上用大量水冲洗。［教师演示］①观察刚取出的氢氧化钠固体的颜色、状态、表面情况，放置片刻表面状态的变化。②将玻璃片上的氢氧化钠用镊子移入试管中，参加约2毫升水，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？〔倒出约1/3稀释为半试管备用〕。①将一片树叶放入上述浓NaOH溶液中，观察热的浓碱液的强腐化性。②用玻璃棒沾取稀NaOH溶液抹在手指上，捻一捻，可否有圆滑感？尔后马上用水冲洗手指。实验达成，由学生谈论，归纳出氢氧化钠的物理性质。①白色固体；②能吸取空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有圆滑感；⑤拥有强烈的腐化性。重申指出：氢氧化钠又叫苛性钠、火碱、烧碱的原因和氢氧化钠为什么可用作无聊剂？[阅读课本55页]认识氢氧化钠的用途：应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，在生活中用于出油污，做干净剂。2.Ca(OH)2名称：氢氧化钙俗名：熟石灰或消石灰［教师演示］用生石灰制熟石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2〔生石灰〕〔熟石灰〕启示学生写出实验现象，产物的颜色，状态，写在反响式旁边的括号里。〔放出大量的热，生成白色粉末状物质〕①把所得粉末参加蒸馏水，并搅拌，使悬浊液静置为澄清溶液，倒出上层清液做以下实验。［提出问题］Ca(OH)2溶于水吗？怎样证明溶还是不溶，若是Ca(OH)2溶于水，它的水溶液是否与NaOH拥有相同的性质？阅读课本认识Ca(OH)2的用途：建筑上用于涂抹墙壁，改进酸性土壤。活动二：1、氢氧化钠的化学性质①与指示剂〔石蕊、酚酞〕的反响NaOH石+蕊→使紫色石蕊变蓝Ca(OH)2+石蕊→使紫色石蕊变蓝NaOH酚+酞→使无色酚酞变红Ca(OH)2+酚酞→使无色酚酞变红②与非金属氧化物反响参照教学设计进行课堂谈论和试验研究2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(NaOH放在空气中时间长了会变质.)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔用于检验CO2，或用CO2检验Ca〔OH〕2〕活动三：教师演示第56页的实验10-8得出：不能够导电的是乙醇、水；能导电的的是硫酸、氢氧化钠溶液、盐酸、氢氧化钙溶液，由于他们能电离出离子。像盐酸、硫酸这样在水溶液中电离出氢离子和酸根离子的化合物称为酸；向氢氧化钠、氢氧化钙这样在水溶液中电离出金属离子和氢氧根离子的化合物称为碱。由于它们在组成和结构上相似，所以拥有相似的化学性质。课堂练习：1．某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你依照所学知识，设计两个实验来证明：〔1〕___________________________________________；〔2〕___________________________________________。2．以下变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变成红色C．用苛性钠无聊O2、N2等D．用生石灰制熟石灰3．以下关于氢氧化钠的说法错误的选项是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐化性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反响4．“××雪饼〞的包装袋内常放入一小包无聊剂，无聊剂袋上的局部文字见右以以下图，请仔细阅读并答复以下问题：(1)这包无聊剂的主要成分吸水的过程中，发生反响的化学方程式是：_______________(2)“请勿食用〞是由于无聊剂吸取水后拥有_____________________________________；(3)若是误食入口，应该______________________________________________________。板书设计：常有的碱碱的通性碱的组成：金属离子＋氢氧根离子氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称苛性钠烧碱火碱熟石灰或消石灰物理性质①白色固体；②能吸取空气中的白色块状固体、微溶于水水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有圆滑感用途应用于肥皂、石油、造纸、纺织、建筑上用于涂抹墙壁，改印染等工业，在生活中用于出油良酸性土壤。污，做干净剂。化学性质1、使紫色石蕊变蓝，使无色酚1、使紫色石蕊变蓝使无酞变红色酚酞变红，2、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O授课反思：酸和碱之间会发生什么反响(第1课时)一、授课目的:1、知识与技术:(1)认识酸和碱之间能发生中和反响,能够初步运用中和反响来讲解生活中一些实例。(2)坚固刚学习的酸和碱的化学性质。2、过程与方法:经过实验现象的观察与思虑,促进学生运用化学知识进行思想的能力。经过与以前学习内容的整合,提高学生综合归纳的能力。3、感神态度与价值观:经过中和反响在生活中的应用,感觉到化学本源于生活,并宽泛地运用于生活;感觉到实验是化学研究中经常使用地科学方法。二、授课重点:酸和碱之间发生的反响规律三、授课难点:中和反响的原理理解,盐的定义,四、授课过程1、复习常有酸和碱的化学式书写书写HCl、H2SO4等化学式对酸和碱之间的反响进行铺垫2、简单回忆酸和碱分别能和哪些类其他物质进行反响。书写相应的化学式,连线。列举出酸和碱与指示剂、金属、金属氧化物等种类物质反响。3、那酸和碱之间能不能够发生反响呢?提出猜想,(多数认为能够)4、实验:往氢氧化铜中滴加稀硫酸。提问有没有反响,依照什么判断。观察到蓝色固体消失,认为反响确实发生了。若是发生反响,依照前面学习的反响规律判断产生什么物质,请书写反响的化学方程式。交换成分,书写反响的化学方程式5、实验:往氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸观察到无明显变化,局部同学可能会认为反响没有发生;探望酸和碱反响可否为宽泛规律追问认为反响发生的同学,怎样证明反响发生了思虑参加稀盐酸对溶液的影响,局部预习了的同学会讲出参加一些酚酞。6、实验:往氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,震荡摇匀;再往其中逐滴滴加稀盐酸,其实不断震荡。观察:溶液由红色突然变成无色填写:一体化p56[活动1-1]理解教材中演示实验设计的目的和妄图反响有没有发生,产生什么物质?实验:倒出少量溶液于蒸发皿内加热观察到蒸发皿内产生了少量白色固体滴到玻璃片上学生观察不太明显。天气润湿,自然蒸发耗时较长。解析白色固体的成分,可否氢氧化钠?稀盐酸?若是不是又是什么?解析判断,填写[活动1-2]谈论往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液实验方案。[活动1-4]7、其他的酸和碱也能发生近似的反响,并请三位同学上讲台板演填写P57[练习1-1]书写几个酸和碱反响的方程式8、搜寻反响相似之初,比较五个反响的方程式,比较另一产物(除开水)组成的共同之处。填写P57[练习1-2]引出“盐〞的定义,并和以前学习的物质分类看法相整合。写出几个盐的化学式,让学生读出其中的“金属离子〞和“酸根离子〞,并让学生自己再模拟写出一些盐的化学式讲解中和反响的定义9、阅读课文P60,中和反响在生活中的应用填写P57[练习2-1、2、3、4]10、将酸和碱之间的反响归纳到酸和碱的性质中。部署作业:复习并归纳酸和碱的化学性质。11.课堂小测：1．以以下图是身边一些物质的pH，由图可知，以下说法中，错误的选项是〔〕A．胃酸过多的病人不宜多吃柠檬B．食用的酱油显酸性C．西瓜属于碱性食品D．橘子的酸性比牛奶强2．以以下图中的四个图像分别代表对应的四种过程，其中正确的选项是〔〕A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反响过程中生成氧气的质量变化B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过分烧碱溶液，产生积淀的质量变化C．向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D．将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化3．向必然量的Ba〔OH〕2溶液中逐滴参加稀H2SO4与反响相关的变化关系用以以下图表示，其中错误的选项是〔〕4．下表为家庭中一些常有物质的pH。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸〔拥有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至难过。要除掉这种病症，可在叮咬处涂抹以下物质中的〔〕物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971012A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋5．以下说法中错误的选项是〔〕A．必然温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B．铜和氯化银反响生成银和氯化铜C．浓硫酸不慎沾在皮肤上，马上用大量清水冲洗D．酸跟碱作用而生成盐和水的反响叫中和反响6．下面是某学生的一些实验记录，其中正确的选项是〔〕A．用托盘天平称取12．05gNaCl固体B．用量筒量取5．28mL稀硫酸C．用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8．8D．向酒精灯中增加酒精至约占酒精灯容积的1/2处7．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完好中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的选项是〔〕8．某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采用的以下方法中必然正确的选项是〔〕A．往废水中滴加石蕊，再参加合适的蒸馏水稀释至无色B．往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C．往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D．往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色9．一些食品的近似pH以下：葡萄汁3．5~4．5；苹果汁2．9~3．3；牛奶6．3~6．6；

鸡蛋清7．6~8．0。那么以下说法中，不正确的选项是〔〕A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁B．苹果汁能使石蕊试液变红色C．鸡蛋清为碱性食品D．牛奶比苹果汁的酸性强酸和碱之间会发生什么反响〔第2课时〕授课目的知识与技术会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法1.经过同学间的合作研究—搜寻身边物质测其pH,学会怎样利用和开发身边的物质进行科学研究。2.经过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱3.经过溶液酸碱度仇人发的影响实验的研究,知道一些低质洗发液仇人发的伤害作用。。感神态度与价值观经过“用pH试纸测定一些液体的pH〞以及“溶液酸碱度仇人发的影响〞的研究,加深对中和反响理解的同时领悟化学与人类生产、生活、人体健康的亲近联系,从而增强环保意识。授课重点:认识溶液酸碱度的表示方法—pH。授课难点:酸碱性和酸碱度的差异。授课方法:实验研究多媒体授课课时安排:第2课时授课过程。[第二课时]引入:经过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。若是我现在由于生产实质的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳:溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强测定pH最简略的方法—用pH试纸举例:pH试纸的使用、方法,并同标准比色卡比较,读出pH值。引导:提出实验要求,指导达成研究报告注意点:①平时我们接触到的物质那些是酸性的,那些是碱性的?酸碱性强弱程度怎样?②肥皂、洗衣粉能够直接用手使用,洗手间干净剂可否也用手直接洗,为什么?指导阅读教材P63页,认识溶液酸碱度的重要意义:①化工生产中好多反响必定控制在必然pH范围内②农作物合适在pH为7或凑近7的土壤中生长③测定雨水的pH,能够认识空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH,能够认识人体的健康情况指导学生进行教材P63页的活动与研究,(上课以前让各小组把准备好的头发放到不相同pH的溶液中,但最少要留一根,便于比较。)观察浸泡在不相同pH溶液中的头发,与节余的头发进行比较,让局部学生上讲台演示。组织学生谈论:1.溶液的酸碱度仇人发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?2.把课前准备内容按小组交流每位同学发一张pH试纸(分成两半,注意保留),每小组一张比色卡,回家实验:1.测量你家使用的洗发香波的pH。2.测量你家使用的护发素的pH。(各小组整理好数据,以小组为单位撰写小论文。)课堂小练：1．欣江同学在研究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079〔1〕上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。〔2〕马蜂的蜂毒是酸性的，假设你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，原因是__________。2．冲洗有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污收效好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请答复：〔1〕用pH试纸测溶液pH的详尽操作是__________。〔2〕发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度相关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤〔不用写实验所涉及的仪器〕第一步：分别配