人教版化学初三上第三单元3.3元素教案

课题

元素银十中

王兰1教学标1.1识与能：①记住并理解素的概念，将对质的宏观组成与观结构的认识统一来。②了解元素符所表示的意义，会元素符号的正写法，并记住一些见的元素符号。③初步认识元周期表知它是学习和研究化的工具能根原子序数在元素周表中找到指定元素和关该元素的一些它的信息。1.2程与法：①学会运用对的方法进行学习②学习运用寻找律性和特殊性的方处理信息。1.3感态与价观：①通过观察和习等活动，增强生对化学问题的奇心，激发学生的习化学的兴趣。②体验观察和考是学习化学的要环节，培养严务实的科学作风。2学点/难点易点2.1学重①元素的概。②元素符号书写和意义。2.2学难：元概念的形成。3家议4学法

：分元素、原与分子的区别；伸各种元素及元周期表的概念及易点。：念讲解——纳总结——补充解——练习提高5学具交式板6学程[复习提问]大家都知道汉字由一基本笔画组合成物质哪些基本成分组成——元素[追问]你还知道哪些物质含有元素，并把它们表出来。[新课引入]含有氧元素的物质很，这些生活的物质里有什元素？可见元素是组物质的基本成分那么什么叫元素?本课题我就来学习有关元素知识。[板书]课题3元素[板书]一、元素[提问]什么是对原质量“种碳子”还有他碳子吗[回忆]相对子质的概课本P小注指出作为相对原质量标准的碳原指的是含有56

6个质子和6个中子的碳原，叫做碳-12。[补充]除这种碳原子外还有质子数为6而中子数不的碳原子所以碳原子有几种但同的碳原子有相的质子数。元素质子数相同的一原子的总称。[追问]前面我们有等量关系：电荷数＝核内质子=核外电子。那我们可不可以元素是具有相同核外子数的一类原子总称呢[解答]尽管核外电子数从数量等于核电荷数和核质子数于核外电子数在形物质时会发生变化原子会得到电或失去电子(上一节大家都已学)所以定义元素时能用核外电子数，只能核电荷数或核内子数。[过渡]搞清楚了元素的概念。们来做练习“送这些微粒回家吧并考认识元素概要注意哪些？[讲解]由定义可知是一类原子的总称说就是具有同核电荷数的一原子的总称。因为它是一个称，所以它最大一个特点是：只种类，不讲个数。[板书]1.只讲种类，不讲个数；元素的种类是由子数决定的。[补充]既然元素只讲种类不讲个数那么在用元素描述物质的成时只能说该物质几种元素组成，而能说该物质由几元素组成。质子不同，元素不同。[活动]请同学们通过磁铁模型拆拆、拼拼，用分、原子的观点解释列变化过程：硫氧气→二氧化硫

并思考：在化变化中，分子是发生变化子是否发生变元素是否发生变化再通过同学们观看视频“能变油吗”进行讲：在化学变化中，子发生变化，原子，元不发生变化。[板书]元素分布：各种元素在壳中的含量相差很。[讲解]物质的种类很多但是组成这些物质的元素不多到目前为止已经发现的素只有一百多种，这百多种元素在地中的含量差别很看课本页图表）[总结]地壳中含量最多的元素氧，其次是硅。地中含量最多的金属素是铝，其次是铁氢、碳、氮等素在地壳中的含相对较少。[讲解]了解一下生物细胞中的素含量情况看课本60页图表）[板书]元素符号[板书]1.元素符号的由来及书写元素拉丁文名称首字母2.元素的分类（根据元素名称偏旁特点，我们将素分成三类。）稀气体元素：“气”

头金属元素金字（汞除外非金属元（稀有气体外固非金属元“石”字旁）液态非属元素（溴）气非金属元素（““字头）。3.元素符号的意义：表示一种素，表示这种元素一个原子。举例O,2O[讲解]元素符号既有宏观意义又有微观意义。练巩固书写要求。[板书]元素周期表[讲解]元素周期表从横向和纵来看：周期：每一行叫一周期，共个周期。族:每一纵行叫一族（其8，9，10)三个纵行共同组成一族,共16个族[讲解]原子序数在元素周期表的位置的意义及其身的意义[探究小结]提问：通过本节课的习，同学们有哪收获？来说一下（组讨论的方式对本题进行归纳小，然后各组派代发言。）[作业布置]完成课后习题7书计第1课时元素一．元素1.元素是质子数（即电荷数）相同的类原子的总称。2.注意3.元素分布二．元素符号1．元素符号的由来及书2.元素的分类3.元素符号的意义：一种元素该元素的一个原子三．元素周期8学思本课题包括“素”、“元素符”和“元素周期简介”三部分内容在前一课题中，学已知道了原子结构本课微观结构的角度对素下了一个比较切的定义从把对物质的宏观组成与观结构的认识统起来。元素的概比较抽象，而且容与原子的概念混淆教学时应注