人教版高中化学必修1 《配制一定物质的量浓度的溶液》公开课课件

第三节配制一定物质的量浓度的溶液人教版高一年级第三节配制一定教学分析：教学内容分析：教学对象分析：用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段甚至整个中学学生首次用精密仪器配制准确度较高的溶液。因此，无论是对于物质的量浓度概念的理解，计算，还是实验方面，都是重中之重。从概念出发，引导学生从糖开水的调配中比较、归纳出用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液方法和步骤，使学生初步学会配制溶液的实验技能。高一年级的学生有着强烈的好奇心，且有生活经验，但对抽象知识的理解能力较差，必须让学生从生活中来，发挥他们的主观能动性，自己归纳总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤和方法。教学分析：教学内容分析：教学对象分析：用容量瓶配制一定物质的知识与技能：

1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

情感态度与价值观：培养学生实事求是的严谨科学态度

教学目标教学目标教学重、难点

重点：

1.一定物质的量浓度溶液的配制方法（步骤、仪器、注意事项）。

2.配制误差分析难点：配制误差分析教学重、难点

重点：复习思考：1.物质的量浓度计算公式是：2.现配制250mL0.4mol/LNaCl溶液，需要NaCl固体多少克？5.85克复习思考：5.85克一、一定物质的量浓度溶液的配制--------精确配制容量瓶一、一定物质的量浓度溶液的配制--------精确配制容量瓶

容量瓶的使用

1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配

有磨口玻璃塞或塑料塞3.特点：①容量瓶上标有使用温度和容积

②容量瓶上有刻线而无刻度2.使用范围：用来准确配制一定体积

一定浓度的溶液4.常用容量瓶格:50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL5.

注意事项：②使用前检查是否漏水(见教材P150化学实验基本操作二）③不能直接进行溶解或稀释操作，不能做反应器，不能长期储存溶液①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶

容量瓶的使用

1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口一、怎样配制

二、配制误差分析一、怎样配制配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液幻6配制步骤实验所需仪器注意事项1）计算2）称量托盘天平、药匙3）溶解恢复到室温烧杯、玻璃棒玻璃棒作用:搅拌，加速溶解4）转移玻璃棒250mL容量瓶5）洗涤,振荡洗2-3次，洗涤液注入容量瓶6）定容胶头滴管加蒸馏水至距刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线7）摇匀8）装瓶①玻璃棒作用：引流②“2不要”配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液幻6配制步骤配制一定物质的量浓度溶液过程示意图配制一定物质的量浓度溶液过程示意图[讨论1]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?二、配制误差分析[讨论1]二、配制误差分析讨论2定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？讨论2定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？俯视仰视容量瓶：定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。

[看刻度]俯视仰视容量瓶：定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻配制误差分析方法：1、关注公式2、把操作误差转换为公式中的某一物理量的改变(n或V)；3、据对因操作不规范引起变化的物理量的位置（分子、分母）进行判断，分析出对c的影响(偏大或偏小)。配制误差分析方法：1、关注公式能引起误差的一些操作(配制0.4mol/L的NaOH)因变量C/mol.L-1m（n）v称量前小烧杯有水

天平的砝码沾有其它物质或已生锈称量时，左码右物

用滤纸称NaOH

转移溶液前容量瓶内有水珠容量瓶用0.1mol/L的NaOH润洗转移溶液时有部分溶液溅出

未洗涤烧杯和玻璃棒

未冷至室温就注入定容

定容时水多用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

———

—↗↗—↘↘↘↘—————————↗↗↘↘↘↘↘↘—↘↘↗↗能引起误差的一些操作因变量C/mol.L-1m（n）思考题：

若要用18.4mol/L的浓H2SO4溶液配成100mL1mol/L稀H2SO4,应怎样操作？请写出实验步骤、所需实验仪器，并分析量筒取液时仰视、俯视对溶液浓度的影响？

？提示：用浓溶液配稀溶液时，对于液体，不是称质量，而是量体积。思考题：若要用18.4mol/L的浓1、容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[随堂练习]A1、容量瓶需标有：[随堂练习]A2、下列哪些仪器是本实验中用到的？100ml20℃[随堂练习]2、下列哪些仪器是本实验中用到的？100ml[随堂练习]3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式（1）称量：如药品潮解，变质会使浓度

。（2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度

。未冷却即移入容量瓶中，浓度

。（3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度

。

偏大偏小偏小偏小[随堂练习]3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式偏大偏小偏小偏小[课堂小结]一定物质的量浓度溶液的配制：

1、配制方法：选仪器、步骤（八字方针：计-量-溶-转-洗-定-摇-装）注意事项；

2、配制误差分析[课堂小结][作业]《新学案设计》P60、《范例导悟》例3《双基精练》剩余题[作业]谢谢光临！请多多指教！谢谢光临！第三节配制一定物质的量浓度的溶液人教版高一年级第三节配制一定教学分析：教学内容分析：教学对象分析：用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段甚至整个中学学生首次用精密仪器配制准确度较高的溶液。因此，无论是对于物质的量浓度概念的理解，计算，还是实验方面，都是重中之重。从概念出发，引导学生从糖开水的调配中比较、归纳出用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液方法和步骤，使学生初步学会配制溶液的实验技能。高一年级的学生有着强烈的好奇心，且有生活经验，但对抽象知识的理解能力较差，必须让学生从生活中来，发挥他们的主观能动性，自己归纳总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤和方法。教学分析：教学内容分析：教学对象分析：用容量瓶配制一定物质的知识与技能：

1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

情感态度与价值观：培养学生实事求是的严谨科学态度

教学目标教学目标教学重、难点

重点：

1.一定物质的量浓度溶液的配制方法（步骤、仪器、注意事项）。

2.配制误差分析难点：配制误差分析教学重、难点

重点：复习思考：1.物质的量浓度计算公式是：2.现配制250mL0.4mol/LNaCl溶液，需要NaCl固体多少克？5.85克复习思考：5.85克一、一定物质的量浓度溶液的配制--------精确配制容量瓶一、一定物质的量浓度溶液的配制--------精确配制容量瓶

容量瓶的使用

1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配

有磨口玻璃塞或塑料塞3.特点：①容量瓶上标有使用温度和容积

②容量瓶上有刻线而无刻度2.使用范围：用来准确配制一定体积

一定浓度的溶液4.常用容量瓶格:50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL5.

注意事项：②使用前检查是否漏水(见教材P150化学实验基本操作二）③不能直接进行溶解或稀释操作，不能做反应器，不能长期储存溶液①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶

容量瓶的使用

1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口一、怎样配制

二、配制误差分析一、怎样配制配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液幻6配制步骤实验所需仪器注意事项1）计算2）称量托盘天平、药匙3）溶解恢复到室温烧杯、玻璃棒玻璃棒作用:搅拌，加速溶解4）转移玻璃棒250mL容量瓶5）洗涤,振荡洗2-3次，洗涤液注入容量瓶6）定容胶头滴管加蒸馏水至距刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线7）摇匀8）装瓶①玻璃棒作用：引流②“2不要”配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液幻6配制步骤配制一定物质的量浓度溶液过程示意图配制一定物质的量浓度溶液过程示意图[讨论1]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?二、配制误差分析[讨论1]二、配制误差分析讨论2定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？讨论2定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？俯视仰视容量瓶：定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。

[看刻度]俯视仰视容量瓶：定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻配制误差分析方法：1、关注公式2、把操作误差转换为公式中的某一物理量的改变(n或V)；3、据对因操作不规范引起变化的物理量的位置（分子、分母）进行判断，分析出对c的影响(偏大或偏小)。配制误差分析方法：1、关注公式能引起误差的一些操作(配制0.4mol/L的NaOH)因变量C/mol.L-1m（n）v称量前小烧杯有水

天平的砝码沾有其它物质或已生锈称量时，左码右物

用滤纸称NaOH

转移溶液前容量瓶内有水珠容量瓶用0.1mol/L的NaOH润洗转移溶液时有部分溶液溅出

未洗涤烧杯和玻璃棒

未冷至室温就注入定容

定容时水多用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

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若要用18.4mol/L的浓H2SO4溶液配成100mL1mol/L稀H2SO4,应怎样操作？请写出实验步骤、所需实验仪器，并分析量筒取液时仰视、俯视对溶液浓度的影响？

？提示：用浓溶液配稀溶液时，对于液体，不是称质量，而是量体积。思考题：若要用18.4mol/L的浓1、容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A、（1）（3）（