人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定

高中化学课件灿若寒星整理制作高中化学课件灿若寒星整理制作2022/11/322022/11/122022/11/332022/11/13[自学教材·填要点]2022/11/34[自学教材·填要点]2022/11/14(1)指明了反应的和，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。(2)注明了各物质的状态：(固体)、(液体)、(气体)、(溶液)(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及。温度压强slg单位aq2022/11/35(1)指明了反应的和，若在25℃、101kPa时进行的反应，2．热化学方程式的概念能表示参加反应和关系的化学方程式。3．热化学方程式的意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。物质的量反应热能量2022/11/362．热化学方程式的概念物质的量反应热能量2022/11/164、书写热化学方程式的步骤(1)书写配平的化学方程式;(2)注明物质的聚集状态：S(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)，热化学方程式中不用标“↑”和“↓”;(3)指明了反应的温度和压强，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明；(4)方程式右边写出ΔH的正负号、数值及单位。2022/11/374、书写热化学方程式的步骤2022/11/171．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。2022/11/381．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。2022/11/12022/11/392022/11/19思考1、比较下列热化学方程式？归纳：1、热化学方程式中化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示。2、同一反应，物质状态不同焓变数值不同。2022/11/310思考1、比较下列热化学方程式？归纳：1、热化学方程式中化学计归纳：化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。思考2、比较下列热化学方程式？2022/11/311归纳：化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以1．标准状况下，11.2L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时，放出445kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式____________________________________。CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol2022/11/3121．标准状况下，11.2L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时，放2022/11/3132022/11/113[例1]氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。2022/11/314[例1]氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8k2022/11/3152022/11/115[例2]下列热化学方程式正确的是(

)A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－269.8kJ/molD．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－116.2kJ[解析]

A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH<0，D项中ΔH的单位是“kJ/mol”而不是“kJ”。[答案]

C2022/11/316[例2]下列热化学方程式正确的是()C．S(s)＋O2判断热化学方程式正误的方法——“四看法”(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；(3)看ΔH的单位是否正确；(4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。2022/11/317判断热化学方程式正误的方法——“四看法”2022/11/11主题1：热化学方程式与普通化学方程式有什么不同？甲物质的状态不同：热化学方程式中在化学式后要注明物质的聚集状态，而普通化学方程式中不需注明乙能量变化不同：在热化学方程式的右端要注明热量的变化，而普通化学方程式不需注明丙化学计量数不同：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，而普通化学方程式中的化学计量数只能是整数丁反应条件不同：热化学方程式一般不写反应条件而普通化学方程式必须写反应条件戊意义不同：热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化，而普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化2022/11/318主题1：热化学方程式与普通化学方程式有什么不同？甲物质的状态板书设计二、热化学方程式1、热化学方程式的概念能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。2、书写热化学方程式的步骤(1)书写配平的化学方程式;(2)注明物质的聚集状态：S(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液);(3)指明了反应的温度和压强，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明；(4)方程式右边写出ΔH的正负号、数值及单位。注：1、热化学方程式中化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示；2、化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。3．热化学方程式的意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。2022/11/319板书设计2022/11/119（2014年海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol[答案]

D2022/11/320（2014年海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓[自学教材·填要点]1．中和热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热(即所放出的热量)。2．实验原理通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。1molH2O2022/11/321[自学教材·填要点]1molH2O2022/11/1213．实验装置和用品(1)实验装置：2022/11/3223．实验装置和用品2022/11/122(2)实验用品：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、、量筒(50mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。温度计2022/11/323(2)实验用品：温度计2022/11/1234．测量步骤2022/11/3244．测量步骤2022/11/1242022/11/3252022/11/125[师生互动·解疑难](1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。(2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热，以减少实验过程中热量的损失。(3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。2022/11/326[师生互动·解疑难]2022/11/126(4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。(5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放出热量，产生实验误差。2022/11/327(4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热2022/11/328记忆：2022/11/128记忆：主题2：中和热的测定结果往往偏低，可能的原因有哪些？甲用大小两个烧杯组装的量热器中两个烧杯不相平、纸板孔偏大、碎纸屑填充偏少、搅拌不均匀、保温性能差乙倒入NaOH溶液时不够快，测量时间偏长，导致热量有损失丙仪器本身需要吸收热量丁酸碱的密度均比水的大，而数据处理时均按1g/mL计算2022/11/329主题2：中和热的测定结果往往偏低，可能的原因有哪些？甲用大小练习.（2011海南）已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)

△H1＝－701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)

△H2＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为（

）。A.+519.4kJ·mol－1

B.+259.7kJ·mol－1

C.－259.7kJ·mol－1

D.－519.4kJ·mol－12022/11/330练习.（2011海南）已知：2022/11/1302022/11/331（09年—14）(8分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。化学热2022/11/131（09年—14）(8分)汽车已经成为重高中化学课件灿若寒星整理制作高中化学课件灿若寒星整理制作2022/11/3332022/11/122022/11/3342022/11/13[自学教材·填要点]2022/11/335[自学教材·填要点]2022/11/14(1)指明了反应的和，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。(2)注明了各物质的状态：(固体)、(液体)、(气体)、(溶液)(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及。温度压强slg单位aq2022/11/336(1)指明了反应的和，若在25℃、101kPa时进行的反应，2．热化学方程式的概念能表示参加反应和关系的化学方程式。3．热化学方程式的意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。物质的量反应热能量2022/11/3372．热化学方程式的概念物质的量反应热能量2022/11/164、书写热化学方程式的步骤(1)书写配平的化学方程式;(2)注明物质的聚集状态：S(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)，热化学方程式中不用标“↑”和“↓”;(3)指明了反应的温度和压强，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明；(4)方程式右边写出ΔH的正负号、数值及单位。2022/11/3384、书写热化学方程式的步骤2022/11/171．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。2022/11/3391．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。2022/11/12022/11/3402022/11/19思考1、比较下列热化学方程式？归纳：1、热化学方程式中化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示。2、同一反应，物质状态不同焓变数值不同。2022/11/341思考1、比较下列热化学方程式？归纳：1、热化学方程式中化学计归纳：化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。思考2、比较下列热化学方程式？2022/11/342归纳：化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以1．标准状况下，11.2L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时，放出445kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式____________________________________。CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol2022/11/3431．标准状况下，11.2L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时，放2022/11/3442022/11/113[例1]氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。2022/11/345[例1]氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8k2022/11/3462022/11/115[例2]下列热化学方程式正确的是(

)A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－269.8kJ/molD．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－116.2kJ[解析]

A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH<0，D项中ΔH的单位是“kJ/mol”而不是“kJ”。[答案]

C2022/11/347[例2]下列热化学方程式正确的是()C．S(s)＋O2判断热化学方程式正误的方法——“四看法”(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；(3)看ΔH的单位是否正确；(4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。2022/11/348判断热化学方程式正误的方法——“四看法”2022/11/11主题1：热化学方程式与普通化学方程式有什么不同？甲物质的状态不同：热化学方程式中在化学式后要注明物质的聚集状态，而普通化学方程式中不需注明乙能量变化不同：在热化学方程式的右端要注明热量的变化，而普通化学方程式不需注明丙化学计量数不同：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，而普通化学方程式中的化学计量数只能是整数丁反应条件不同：热化学方程式一般不写反应条件而普通化学方程式必须写反应条件戊意义不同：热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化，而普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化2022/11/349主题1：热化学方程式与普通化学方程式有什么不同？甲物质的状态板书设计二、热化学方程式1、热化学方程式的概念能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。2、书写热化学方程式的步骤(1)书写配平的化学方程式;(2)注明物质的聚集状态：S(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液);(3)指明了反应的温度和压强，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明；(4)方程式右边写出ΔH的正负号、数值及单位。注：1、热化学方程式中化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示；2、化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。3．热化学方程式的意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。2022/11/350板书设计2022/11/119（2014年海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol[答案]

D2022/11/351（2014年海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓[自学教材·填要点]1．中和热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热(即所放出的热量)。2．实验原理通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。1molH2O2022/11/352[自学教材·填要点]1molH2O2022/11/1213．实验装置和用品(1)实验装置：2022/11/3533．实验装置和用品2022/11/122(2)实验用品：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、、量筒(50mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。温度计2022/11/354(2)实验用品：温度计2022/11/1234．测量步骤2022/11/3554．测量步骤2022/11/1242022/11/3562022/11/125[师生互动·解疑难](1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。(2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热，以减少实验过程中热量的损失。(3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。2022/11/357[师生互动·解疑难]2022/11/126(4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。(5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放出热量，产生实验误差。2022/11