盐类的水解 课件完整版

第三节盐类的水解(第二课时）一、盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。1、定义：

分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？NH4Cl溶液为什么显酸性？

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

一、盐类的水解2、实质：

盐中必须有弱根，易溶于水3、条件：

破坏了水的电离平衡水的电离平衡向正方向移动盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响

溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论分析4、水解规律（五言绝句）有弱才水解,无弱不水解谁弱谁水解,都弱都水解（双水解）谁强显谁性，同强显中性一、盐类的水解水解方程式的书写

1.盐类水解的程度较小用可逆符号

2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物（如NH3·H2OH2CO3等）

3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主

4.多元弱碱盐的水解视为一步完成多元弱酸盐(Na2CO3)的分步水解：第一步水解：CO3-+H2OHCO3-+OH-

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

第二步水解：NaHCO3+H2OH2CO3+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

双水解反应（1）直接写出最终产物，用”=↑↓”。（2）反应物中有H无水，无H有水。（3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。Al3+（CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-）Fe3+（CO32-、HCO3-、AlO2-）NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)练习1：B下列盐在水溶液中能否水解，若能写出水解离子方程式:

NaClCa(ClO)2CuSO4Na2S练习2：

常温下，PH=12的KOH溶中由水电离出来的C(OH-)=

mol/L.PH=12的KCN溶液中,由水电离出来的C(OH-)=

mol/L练习3：5、影响因素一、盐类的水解a、内因：盐的本性水解的离子结合的H+或OH-能力b、外因：内因：盐的本性对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大碱性强酸根离子与H+的结合能力越强思考:等浓度的NaHCO3

溶液与NaAC的碱性强弱关系?酸性：H2CO3<CH3COOH水解程度：NaHCO3>CH3COONa碱性：NaHCO3>CH3COONa越弱越水解生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大碱性NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3酸性<>对应的酸HClOH2CO3对应的碱NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<>>

物质的量浓度相同的三种正钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH分别是7、8、9，则这三种正盐相应的酸HX、HY、HZ的酸性递增的顺序是_＿＿＿＿＿＿练习：HX>HY>HZ5、影响因素一、盐类的水解a、内因：盐的本性b、外因：越弱越水解外因：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

3、外加酸、碱、盐5、影响因素一、盐类的水解a、内因：盐的本性b、外因：越弱越水解温度：越热越水解浓度：越稀越水解

例题：在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

条件移动方向C(H+)pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉*加NaHCO3右增加降增大变深左右左右增加减少减少减少降升升升减小增大减小增大变浅变浅变浅红褐色沉淀，无色气体浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：1、NaHSO42、CH3COOH3、Na2CO3

4、NaHCO35、CH3COONa6、NH4Cl,PH由小到大的顺序练习：126543思考:NaHCO3

溶液中存在哪些平衡？猜测一下，NaHCO3

溶液的酸碱性会怎样呢？NaH2PO4溶液呢？多元弱酸的酸式根离子…如H