《金新学案》高三化学一轮 第10章 电离平衡第十章章末高效整合 大纲人教

编辑ppt1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液，100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有甲基橙、酚酞、石蕊)。编辑ppt【实验步骤】

①配制并移取待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于烧杯中，加少量水稀释，转移至100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用移液管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。编辑ppt②盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。③滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH溶液体积的终读数。重复滴定4次。编辑ppt【数据记录】滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V始(NaOH)/mL0.000.200.100.10V终(NaOH)/mL14.9815.2015.1216.24编辑ppt【问题与思考】

(1)步骤①中还需补充的仪器有_____。蒸馏水的处理方法是_____________。(2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是________，理由是_____________。(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是________。(4)样品总酸量＝________g/100mL。编辑ppt解析：本题考查学生运用中和滴定法测定食醋中总酸量的实验以及样品处理、数据处理、指示剂选用、实验方案改进、误差分析等实验技能和定量分析的化学思想。蒸馏水中溶有的CO2能消耗NaOH，不除去将会使实验结果偏大；滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性溶液中变色的指示剂；第4次记录的数据异常，计算时应舍去。编辑ppt答案：

(1)玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却(2)酚酞滴定产物CH3COONa溶液水解呈碱性，应选择在碱性溶液中变色的指示剂(3)用活性炭脱色(或滴定过程中使用pH计测定pH)(4)4.50编辑ppt2．某高二化学兴趣小组为了探索铝在原电池中的作用，设计了一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg，Al稀盐酸偏向Al2Al，Cu稀盐酸偏向Cu3Al，石墨稀盐酸偏向石墨4Mg，AlNaOH偏向Mg5Al，Zn浓硝酸偏向Al编辑ppt试根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。(3)实验4中Al作正极还是负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？编辑ppt解析：依据原电池的构成条件并结合实验的条件(电极材料及电解质溶液的不同)以及反应的实验现象(指针偏转方向)来判断剖析，依据现象为1和2的两组指针指向正极作出判断。特别指出的是铝与氢氧化钠溶液反应，在浓硝酸、浓硫酸中钝化。编辑ppt答案：

(1)不同；因为两实验中组成原电池的电极的金属活泼性不同，实验1中铝较不活泼作正极，实验2中铝活泼作负极。(2)Al为负极：2Al－6e－===2Al3＋石墨为正极：6H＋＋6e－===3H2↑电池总反应方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)Al为负极；因为Al与氢氧化钠溶液反应。Al＋4OH－－3e－===＋2H2O(4)实验5中由于Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，所以锌为负极。(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。编辑ppt3．某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡理论进行研究。设计的实验装置如下图(夹持固定装置已略去)，正确操作得到如下实验数据。编辑ppt分析数据，观察装置图，回答下列问题：(1)组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，缺陷在于____________。(2)写出B烧瓶中反应的离子方程式：____________。(3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的主要玻璃仪器是_____________。

编辑ppt(4)在实验数据中①t(a1)远远大于t(b1)的原因为：

。②由____________________________(用有关t(a1)、t(a2)、t(a3)的代数式表示)说明醋酸中存在电离平衡。(5)该实验能得到什么结论：(最少答出两点)①___________________________________；②__________________________________。编辑ppt答案：

(1)量筒口的单孔塞阻碍量筒中水的排出(2)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(4)①醋酸是弱电解质，等浓度的醋酸与盐酸电离出的c(H＋

)，醋酸小于盐酸②t(a1)＝t(a2)－t(a1)＝t(a3)－t(a2)(5)①镁粉与酸反应的速率主要决定于溶液中的c(H＋)的大小；②随反应进行，盐酸中的c(H＋)会迅速降低，反应速率也迅速降低；③醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，随反应进行，醋酸的电离平衡右移，使c(H＋)不会迅速降低，反应速率也不会迅速降低

编辑ppt1．电离平衡(1)强弱电解质与结构的关系编辑ppt(2)弱电解质的电离平衡编辑ppt2．水的电离和溶液的pH编辑ppt(2)溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)酸性c(H